2022-2023學(xué)年遼寧省盤錦市高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是AO2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)BH+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極C電路中流過2mol電子時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2D該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+2、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是 （ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B向Co2O3中滴入濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠

3、色氣體氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了水解的相互促進(jìn)AABBCCDD3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色煙B向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生CFeSO4溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽極附近出現(xiàn)紅色4、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是( )A中子數(shù)為16的硫原子：B純堿的化學(xué)式：NaHCO3CCO2的電子式：DAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖： 5、設(shè)N

4、A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為大于1molL-1B3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NAC1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA6、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )ABCD7、反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是 A該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B加入催化劑，(ba)的差值減小C每生成2molAB分子

5、吸收bkJ熱量D若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(ab)kJ8、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照9、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A第步除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶

6、液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B將第步結(jié)晶出的MgCl26H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾10、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NAB

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子12、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應(yīng)的濃硫酸的實(shí)際體積為 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL13、用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿足密度低強(qiáng)度大的特點(diǎn)，具有該性質(zhì)的材料是 ( )A鈉鉀合金B(yǎng)鎂鋁合金C純鋁D黃銅14、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說

8、法中不正確的是（ ）XYZWAZ的原子半徑大于YBY的非金屬性強(qiáng)于WCW的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)15、陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)16、常溫下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)c(OH-) 的數(shù)

9、值為110-14Ba 點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspCb 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn)DCaSO4的飽和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)17、12mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價為+3。則V為（ ）A5 B10 C15 D2018、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下

10、，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)為4NAC1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA19、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A2.24LB4.48LC6.72LD8.96L20、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A還原性B漂白性C酸性D氧化性21、金屬型固態(tài)氫不具有的

11、性質(zhì)是A揮發(fā)性B延展性C導(dǎo)電性D導(dǎo)熱性22、氫氧化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A共價鍵和離子鍵B離子鍵C離子鍵和金屬鍵D共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離

12、出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：(1)A、B、C元素的名稱分別為_、_、_，E、G兩種元素的符號：E_、G_；F在元素周期表中的位

13、置是_。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_，X中陰陽離子個數(shù)比為_。(3)向含E的最高價氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。25、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進(jìn)行測定。（夾持

14、儀器省略）（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。請完成下列表格試劑作用A_驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液_C品紅溶液_A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的_(填序號)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積_(填序號)(=10mL；=40mL；40mL)（3）該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會導(dǎo)

15、致測定結(jié)果偏高的是_。A未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D配制溶液定容時，俯視刻度線E中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移

16、至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_。（2）加入沸石的作用是_。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是_。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_，D儀器的名稱是_。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_（填正確答案標(biāo)號）。a潤濕 b干燥 c檢漏 d標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_層（填“上”或“下”）（6）反

17、應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是_。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_%。27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200 mL 0.5 molL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1 min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3nH2O，n=15）。(1)步驟1中配制400 mL 0.5 molL-1 NH4HCO3溶

18、液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有_。(2)步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為_；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為_（填標(biāo)號）。A250 mL B500 mL C1000 mL D2000 mL生成MgCO3nH2O的離子方程式為_。(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用_ (填過濾方法)。II測定合成的MgCO3nH2O中的n值：方法1：稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45 h，反應(yīng)后期將溫度升到30，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中

19、性，從而測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_。 (5)設(shè)NaOH溶液為a molL-1 b mL。3次實(shí)驗(yàn)測得消耗c molL-1鹽酸的體積平均值為d mL，則n值為_（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(6)若省去“反應(yīng)后期升溫到30”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230430發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為_。28、（14分）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(

20、g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=49.6kJ/mol反應(yīng)：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4kJ/mol反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3_。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。A反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變 C水分子斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子斷裂3NA個H-H鍵DCH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)

21、的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/molL-11.81.80.4此時v正_v逆（填“”、“”或“”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_%。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化

22、劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=100%。溫度高于230，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_。在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_。A210 B230 C催化劑CZT D催化劑CZ(Zr1)T（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時刻，測得容器中CO2

23、氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則H_0(填“”、“”或“”)。29、（10分）工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O72H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知：i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42，自身被還原為Bi(OH)3固體。ii.物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3開始沉淀的PH2.73.44

24、.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列問題：(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是_。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_（填儀器名稱）。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，_，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為_。2022-2023學(xué)年模擬

25、測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A、乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，所以H+透過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極，故B錯誤；C根據(jù)CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，電路中流過2mol電子時，消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C正確；D、

26、該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意圖像信息的提取。2、C【題目詳解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能制取氫氧化鐵膠體，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至液體呈紅褐色，制取氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是Co2O3

27、，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性Cl2c(H+) =c(OH-)，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。17、B【答案解析】在K2X2O7中，X元素的化合價是+6價，產(chǎn)物中X元素的化合價是+3價，說明X元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價升高，從+4價升高到+6價，則根據(jù)得失電子守恒，1210-3L0.05mol/L（6-4）=V10-3L0.02mol/L2（6-3），解得V= 10mL，故答案選B。18、C【題目詳解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-

28、的濃度小于0.1mol/L，A項(xiàng)正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯是1mol，含極性共價鍵是CH鍵，共為4NA，B項(xiàng)正確；C、1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，但1mol羥基所含電子數(shù)均為9NA，C項(xiàng)錯誤；D、甲醛和甲酸甲酯最簡式相同，都是CH2O，3.0g共含最簡式0.1mol，混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)正確；答案選C。19、C【答案解析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為2 Al + 2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2+ 3 H2生成的氫氣為3.31 L,即0.15 mol，所以含有鋁0.1 mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，

29、Fe被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y 。質(zhì)量和：2.7 + 51x + 14y = 17.9 ； 沉淀量：107x + 98y = 25.4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9 mol；氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子，則生成NO為0.3 mol，則V（NO）=172L。故答案選C。20、A【題目詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，該反應(yīng)中二氧化硫中S元

30、素的化合價由+4價降低為0價，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價由-2價升高為0價，為還原劑，則SO2表現(xiàn)氧化性，H2S表現(xiàn)還原性，故選A。21、A【題目詳解】金屬型固態(tài)氫具有金屬的特性，則具有延展性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性，不再具備揮發(fā)性，答案為A。22、B【答案解析】加熱熔融只能破壞離子鍵，故B正確。點(diǎn)睛：要判斷某化合物是離子化合物還是共價化合物，需要看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，即化學(xué)鍵是否破壞。二、非選擇題(共84分)23、 12 sp2 SO3或O4或BF3等 BC 【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為NN，氮氮三鍵由一個鍵和兩個鍵

31、形成；硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1， ， ）；由分?jǐn)偡ㄓ嬎憧傻谩！绢}目詳解】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為NN，氮氮三鍵由一個鍵和兩個鍵形成，則鍵和鍵之比為1

32、:2，故答案為：1:2；硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C. HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)

33、為（1， ， ）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP ，由=x3可得x=，則B-P鍵長為 pm，故答案為：（1， ， ）；。24、氫 碳 氮 Na S 第三周期 A主族 離子鍵和共價鍵 12 NaOHCO2 =NaHCO3 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；H = 906.8 kJmol-1 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其

34、中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期 A主族。(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數(shù)比為1：2。(

35、3) E的最高價氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2L CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5 mol NaOH與0.5mol CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOHCO2 =NaHCO3。(4) C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 906.8 kJmol-1。25、FeCl3溶液 驗(yàn)證SO2的氧化性 驗(yàn)證SO2的漂白性 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ A、C

36、【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷

37、；(3)由c(待測)=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會造成測定結(jié)果偏高?！绢}目詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL

38、滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正確；(3)A未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測)=可知，測定濃度不變；C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；D配制溶液定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，NaOH溶液

39、濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低；E中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低；故答案為A、C。【答案點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫性質(zhì)的探究，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）；二氧化硫中硫?yàn)?4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。26、不能，易迸濺 防止暴沸 冷卻后補(bǔ)加 分液漏斗 直形冷凝管

40、 c 下 既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化 51 【題目詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017gcm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x %，根據(jù)關(guān)系式C4H10O -C4H8O74 724x 2解得：

41、x=51。27、500mL容量瓶 水浴加熱 C Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+ 減壓過濾法 暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定 偏大 MgCO3H2O MgCO3+H2O 【題目詳解】（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）步

42、驟2中要控制溫度50，較好加熱的方法為：水浴加熱；四口燒瓶要加入200 mL 0.5 molL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000 mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+，故答案為：Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+；(3)要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，可利用大

43、氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，故答案為：減壓過濾法；(4) 裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定，故答案為：暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定；（5）設(shè)NaOH溶液為a molL-1 b mL，3次實(shí)驗(yàn)測得消耗c molL-1鹽酸的體積平均值為d mL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：a molL-1b10-3- c molL-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為10-3mol，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3nH2O中碳酸

44、鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n，得到1:n=10-3: ；得到n=，故答案為：。（6）反應(yīng)后期將溫度升到30的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，若省去“反應(yīng)后期升溫到30”的步驟，測得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由圖像可知，加熱到230430，質(zhì)量損失了（100%-82.3%）100g=18g，剛好損失的是1mol水，則MgCO3nH2O的相對分子質(zhì)量為：=100g/mol，則n=1，230430發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：MgCO3H2O MgCO3+H2O。28、-122.6kJ/mol AC 20 0.18molL1m

45、in1 KAKCKB 反應(yīng)I的H0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降 BD 【題目詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，H3=2H1-H2= -122.6kJ/mol；（2）反應(yīng)I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，A、該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的總壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)體系的總壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，且體系的各組分都是氣體，則體系的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、任何時候都有水分子斷裂2NA個H-O鍵，氫分子生成3NA個H-H鍵，當(dāng)氫分子同時生成和斷裂3NA個H-H鍵時，說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、反應(yīng)中，CH3OH和H2O的濃度比始終保持不變，則該選項(xiàng)不能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選AC；（3）Qc=0.049v逆；由于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，設(shè)H2O繼續(xù)轉(zhuǎn)化x molL-1，則有 則有：，解得x=0.2，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為：=20%；（4）反應(yīng)III為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，根據(jù)題意，投料比n(H2):n(CO2)=12mol:6mol=2，根據(jù)圖像可知CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，