安徽省銅陵市墩灣中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

1、安徽省銅陵市墩灣中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是 （ ）A 裝修新房季節(jié)最好選擇夏季之后B 適度開窗通風，充分地進行內外空氣對流C 用高濃度的甲醛對室內環(huán)境消毒D 在各個房間內均勻的放置適量的吊蘭、蘆薈等鮮花參考答案：C略2. 膳食纖維有助于胃腸蠕動,被人們譽為食物中的“第七營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是()玉米精制面粉芹菜韭菜豆腐A.B.C.D.參考答案：B3. 下列離子方程式表達正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用

2、氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：參考答案：B略4. 把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是 A自來水 B0.5 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L醋酸 D0.5 mol/L molL1氨水參考答案：B略5. 把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是：A(NH4)2Fe(SO4)2溶液 BNa2SO4溶液 C氨水溶液 DNaHSO4溶液參考答案：B6. 某烷烴的結構簡式為。有甲、乙、丙、丁四個同學將其命名依次為： 2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4

3、-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。下列對四位同學的命名判斷中正確的是()A甲的命名主鏈選擇是正確的 B乙的命名編號是正確的C丙的命名主鏈選擇是正確的 D丁的命名是正確的 參考答案：B略7. 下列實驗操作中，不能用于物質分離的是參考答案：C8. 對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的反應，達到化學平衡狀態(tài)。能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的平均相對分子質量不變 BN2、H2、NH3分子數(shù)比為1:3:2C斷開1個N N鍵的同時有6個N-H鍵生成 D混合氣體的密度不變 參考答案：A略9. 據(jù)調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有

4、害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是( ) A有機物化學式為 B分子中所有原子在同一個平面內C該有機物難溶于水 D可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略10. 在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是 A NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ BFe3+、 ClO-、Na+、SO42-C SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C11. 1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方

5、程式為（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1參考答案：D略12. 下圖中，表示可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）的正確圖象為（）ABCD參考答案：A【考點】反應熱和焓變；化學平衡的影響因素 【分析】A、先拐先平，溫度高，反應是放熱反應，升

6、溫平衡逆向進行；B、反應是氣體體積減小的反應，壓強增大速率增大，正反應速率增大的多；C、催化劑改變反應速率不能改變化學平衡；D、壓強不變，溫度越高平衡逆向進行，A轉化率減小，溫度一定，壓強越大反應正向進行，A轉化率增大；【解答】解：A、先拐先平，溫度高，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，C體積分數(shù)減小，圖象符合，故A正確；B、反應是氣體體積減小的反應，壓強增大速率增大，正反應速率增大的多，圖象中逆反應速率減小是錯誤，故B錯誤；C、催化劑改變反應速率不能改變化學平衡，平衡后C的濃度不變，故C錯誤；D、壓強不變，溫度越高平衡逆向進行，A轉化率減小，圖象中轉化率曲線錯誤，溫度一定，壓強越大反應正向進

7、行，A轉化率增大，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了圖象變化趨勢分析，化學平衡影響因素的分析應用，化學平衡移動原理的理解應用是關鍵，題目難度中等13. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L參考答案：B14. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為 ( )A123 B321 C631 D632參考答案：D1

8、5. 下列有關化學用語正確的是（）A某元素原子的軌道排布式 BNH3電子式為CCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6 D鉀（K）原子的原子結構示意圖為參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_，目的是_。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是_。（3）如果將上述實

9、驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_ _（4）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖： 則試劑a是：_，分離方法I是_，分離方法II是_，試劑b是_，分離方法III是_。（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：甲實驗失敗的原因

10、是：_乙實驗失敗的原因是：_參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸 （2）提高乙酸的轉化率 （3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行 （4）a ：飽和Na2CO3溶液；I ：分液；II ：蒸餾；b ：硫酸；III ：蒸餾 （5）所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和 所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工業(yè)廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法?？捎?為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。操作I的名稱為 ，試劑a的化學式為 。通入CO2

11、發(fā)生反應生成苯酚的化學方程式為 。（2）某有機物的分子式為C3H6O3。1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結構，寫出該反應的化學方程式 。參考答案：（1）FeCl3溶液（2分） 萃取（或萃取分液或分液）（2分） NaOH （2分）C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 （3分）（2）67.2 （3分） （3分）18. 酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：解析：不對，因為任何水溶液中都存在水的電離平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙

12、方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒有OH-，只是c(H+)c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒有H+，而是c(OH-)c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).19. 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質)的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；（2） 反應的反應類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；（3）反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（4）反應中產物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2