湖南湖北八市十二校2022-2023學年化學高三上期中教學質量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容

2、后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻2、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是AB、D離子的半徑大小是BDB化合物AC的沸點比化合物AF的高CC的單質能將F單質從EF3的溶液中置換出來D化合物AF與化合物Y可反應生成含有共價鍵的離子化合物3、某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加

3、試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+4、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210235、三種氣體

4、X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)c(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH-)14、某溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（ ）A恒容，升高溫度，正反應速率減小B恒容，充入H2，I2(g)的體積分數(shù)降低C恒壓，充入HI(g)，開始時正反應速率減小D恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IB肯定含有SO32、IC肯定不含SO4

5、2D肯定含有NH4+16、下列指定反應的離子方程式正確的是 ()AFeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O17、表示下列反應的離子方程式正確的是（ ）A鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH

6、2O+NH3D氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO18、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ 2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A19、下列有關說法正確的是A天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B將農業(yè)廢棄物在一定條件下產生熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用C若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應放熱D尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科

7、學家研究的方向20、下述實驗設計能夠達到目的的是（ ）ACO2中混有少量SO2，通過足量飽和碳酸氫鈉溶液，再經干燥后收集氣體BHNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過濾C提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D檢驗溶液中是否含有Fe2，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液21、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象將固體溶于水，用pH試紙檢驗無色溶液pH=9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產生氣泡，CCl4層呈橙色向所得水溶液中加入B

8、a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列關于固體組成的結論錯誤的是A不能確定是否含有Ba2+、Cl-B至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C肯定含有HCO3-和Br-D無需檢驗即可斷定溶液中含有Na+22、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NAB1mol NH3含有的電子數(shù)10NAC常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD常溫下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3數(shù)為0.1 NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，

9、回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：_，_，_，_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應的化學方程式_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。（5）在與中，化學性質較活潑的是_，怎樣用化學實驗證明？答：_。在與中，化學性質較活潑的是_，怎樣用化學實驗證明？答：_。24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱_。（2）反應中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名

10、稱_。（3）反應AB的反應類型是_；BC的反應條件是_。（4）寫出反應的化學反應方程式。DE：_。GH：_。（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式是_。能發(fā)生銀鏡反應 能水解 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應流程。_A試劑B試劑目標產物25、（12分）在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： 。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號盛放的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液C與CO2反應，產生O

11、2D吸收未反應的CO2氣體（3）為了達到實驗目的， （填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應選用 作為吸水劑；若你認為不需要，請說明理由是 。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是 。26、（10分）實驗室需要0.1molL-1NaOH溶液450mL和0.5molL-1硫酸溶液450mL根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_（填序號），本實驗所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱：_配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱）（2）容量瓶不能用于_（填序號）A配制一定體積準確濃度的標準溶液B長期貯

12、存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_g在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1molL-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1molL-1（4）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為_mL（計算結果保留一位小數(shù)）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL量筒最好配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。（5）如果定

13、容時不小心超過刻度線，應如何操作：_。27、（12分）某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在_中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是_；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是_。（3）A裝置中制備SO2的化學方程式為：_，在該反應中濃硫酸體現(xiàn)的性質是_。（4）當溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據此現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。a.寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_。b.請設計實驗方案檢

14、驗上述反應中FeCl3是否反應完全：_。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：_。28、（14分）十九大報告中關于生態(tài)環(huán)境保護的論述全面而深刻，對研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導意義。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0kJmol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmol-1寫出SO2與NO2反應生成SO3和NO的熱化學反應方程式_。（2）汽車尾氣的凈化裝置中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0。在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生上述反應，如

15、圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度，壓強的關系。該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有_(填字母序號)。a.升高溫度 b.增加CO的濃度 c.縮小容器的體積 d.改用高效催化劑壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L；用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=_；若在D點對反應容器升溫的同時增大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_點。（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，則N極應連接電源的_(填“正極”或“負極”)，M極的電極反應式為_。29、（10分）鐵是應用

16、最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4。其反應的離子方程式：Fe(OH)3+ClO+OHFeO42+H2O+Cl（未配平）。配平上述離子方程式，用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目。_Fe(OH)3+_ClO+_OH_FeO42+_H2O+_Cl該反應中，還原劑是_，被還原的元素是_。（2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表。溫

17、度/100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9該反應的平衡常數(shù)表達式為_，Q_0（填“”、“”或“=”）。（3）在容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡，該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=_，CO的平衡轉化率為_。（4）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化劑（5）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當反應達

18、到平衡后，在其他條件不變時，再通入1molH2和1molCO2的混合氣體，請在圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A項，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，錯誤；B項，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯誤；C項，向容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯誤；D項，定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻，正確；答案選D。2、C【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原

19、子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于氮元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；C和F同族，則C為氟元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al，據此分析作答?！绢}目詳解】A、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑BD，A項正確；B、HF分子之間存在氫鍵，沸點比較HCl高，B項正確；C、氟氣與AlCl3的溶液中隨反應生成HF與氧氣，不能置換出氯氣，C項錯誤；D、HCl與NH3生成的NH4Cl屬于離子化合物，D

20、項正確；答案選C。3、D【答案解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32、SO42這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32會發(fā)生雙水解反應，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液產生1.12L（標況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32和SO42所帶的負電荷的物質的量為0.01mol20.01mol2=0.04mol，NH4所帶正電荷的物質的量為0.05mol1=0.0

21、5mol，根據電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）?！绢}目詳解】A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl)= ，A錯誤；B. 原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；C. 經計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol0.1L=0.1mol L1，C錯誤；D. 加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32、SO42這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；故合理選項為D?！敬鸢更c睛】溶液中的離子要保持電

22、荷平衡，即正負電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。4、D【題目詳解】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目小于0.36.021023，B錯誤；C.5.6gFe的物質的量是0.1mol，二者發(fā)生反應，若鐵過量，則反應生成Fe2+，5.6gFe失去0.26.021023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.36.021023，因此二者的相對物質的量多少不能確定，不能判斷轉移電子的物質的量，C錯誤；D.在Si

23、O2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數(shù)目為0.075mol46.021023/mol=0.36.021023，D正確；故合理選項是D。5、C【分析】根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH-)，故D正確；答案選C。14、A【題目詳解】A. 恒容，升高溫度，正反應速率增大，故A錯誤；B. 恒容，充入H2(g)，平衡正向移動，I2(g)物質的量減少，體積分數(shù)降低，故B正確；C. 恒壓，充入

24、HI(g)，體積變大，H2、I2的濃度變小，開始時正反應速率減小，故C正確；D. 恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應，因此平衡不移動，但I2的濃度增大，混合氣體顏色加深，故D正確；答案選A。15、C【答案解析】因為溶液呈無色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩

25、種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發(fā)生反應發(fā)生顏色的變化。16、D【題目詳解】A項，F(xiàn)eO溶于稀硝酸時，F(xiàn)eO被氧化成Fe3+并生成NO，其離子方程式為：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故A項錯誤；B項，Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，生成偏鋁酸鹽和硫酸鋇沉淀，其離子方程式為2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2AlO2-+4H

26、2O+3BaSO4，故B項錯誤；C項，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2+2ClO-+ H2O+ CO2=2HClO+CaCO3，故C項錯誤；D項，向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。【答案點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。17、B【答案解析】A鐵溶于稀

27、鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B氯化鋁溶液中加過量氨水的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正確；C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，反應的離子方程式為HCO3+NH4+2OH2H2O+NH3+CO32，故C錯誤；D氯氣通入水中，溶液呈酸性，離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性。18、A【答案解析】A含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中

28、發(fā)生反應：2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42-+4H+，B溶液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應，但若SO2不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，A正確；B溶液B轉化為溶液C時發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應，反應的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，B錯誤；C反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B中含H2SO4，顯強酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，

29、溶液仍呈酸性，溶液的酸性：BCA，C錯誤；D溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵、水，與溶液A的組成不同，D錯誤；答案選A。19、B【題目詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質發(fā)酵轉化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質能的有效利用，故B正確；C、若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學反應速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應，這是不可逆轉的，故D錯誤；故選B。20、A【題目詳解】ACO2中混有少量SO2，通過足量飽和

30、碳酸氫鈉溶液，可吸收SO2，再經干燥后可收集到純凈的CO2氣體，A正確；BHNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，引入了HCl，B錯誤；C乙醇與水混溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴，C錯誤；D若溶液中有，有相同的現(xiàn)象，D錯誤；答案選A。21、A【答案解析】無色溶液，pH=9，溶液顯堿性，是因為SO32或HCO3水解造成，因此HCO3、SO32至少含有一種；滴加氯水和四氯化碳后，產生氣泡，因為氯水中含有HCl，因此原溶液中一定含有HCO3，CCl4層呈橙色，加入氯水后產生了Br2，推出原溶液中一定含有Br；在的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaSO

31、4，得出SO32、SO42至少含有一種，Ba2不存在，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na；濾液中加入AgNO3和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl來自于氯水，不能說明原溶液中一定含有Cl；綜上所述選項A正確。點睛：離子檢驗中，應注意兩點：一點是外來離子的干擾，如本題原溶液中Cl的判斷，因為氯水中含有Cl，對原溶液中Cl的檢驗產生干擾，二點是溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中必須是有陰必有陽。22、B【題目詳解】A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B、1mol NH3含有的電子數(shù)10NA，故B正確；C、常溫常壓下，14 L的氧氣含氧原子數(shù)小

32、于2NA，故C錯誤；D、因鋁離子水解，常溫下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3數(shù)小于0.1 NA，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】解答此類題目要注意（一）理清一套運算關系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關概念的理解（二）注意審題細節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質的組成和結構寫明相應化學式結構式4、物質間的反應理清相關反應及特點5、電離、水解。二、非選擇題(共84分)23、N Si S Ca K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、K

33、OH+HClO4=KClO4+H2O F K Na 與H2O反應：Na與水劇烈反應，Mg與水不反應 Cl 將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl的化學性質比Br的活潑 【題目詳解】（1）根據元素周期表的結構可知：、分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則、分別為N、Si、S、Ca；（2）根據元素周期表性質的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在I A元素Na（）和K（）中K最活潑；在VII A族元素F（）、Cl（）和Br（）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是即Ar；（3）元素的最高價氧化物對應水化物中，酸

34、性最強的必是非金屬性增強的，根據同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是即F，但F無最高正價；因為我們知道，HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4；元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的，根據同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是即K，則堿性最強的必是KOH；在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應的化學方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O

35、；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）和分別是Na和Mg，根據同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性NaMg，根據判斷金屬性強弱的方法，可依據二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應：Na與水劇烈反應，Mg與水不反應；和分別是Cl和Br，根據同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性ClBr，根據判斷非金屬性強弱的方法，可依據二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學性質比Br的

36、活潑。【答案點睛】本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓練綜合運用知識解決問題的能力，根據元素最高價氧化物對應水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。24、醛基、酯基 乙炔 加成反應 NaOH水溶液、加熱 CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O+H2O +H2O 【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B，比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，所以X為CHCH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，E

37、發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應生成H。根據此分析進行解答?！绢}目詳解】（1）由F的結構簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基 酯基（2）比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CHCH。故答案為CHCH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B之后B 在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為 加成反應 NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應生成H。故答案為 CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O

38、+H2O +H2O （5）ECH2COOH的同分異構體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構體為。故答案為 （6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應流程主要是將醛基轉化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為25、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）除去氯化氫氣體 Na2O2 與二氧化碳反應產生氧氣 濃NaOH溶液 除去未反應的二氧化碳氣體（3）不需要 因氣體經過D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中

39、試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復燃，說明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳；（2）根據實驗的目的來分析每一個裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質加以檢驗；【題目詳解】（1）實驗室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應來制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；從實驗目的可以看出，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為：2Na2O

40、2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應產生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應的二氧化碳氣體，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經過D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復燃，說明收集的氣體是氧氣。26、AC500mL容量瓶燒杯、玻璃棒BCF2.0小于小于2.715先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中，并不斷攪拌重新配制【分析】

41、(1)用固體和用液體配制溶液所用儀器有所不同，根據配制的過程可以列出各自所需的儀器；容量瓶只有1個刻度，只有有限規(guī)格的容量瓶可選用；(2)容量瓶用于液體的精確定容，其容積會受到各種因素的影響，所以能損壞容量瓶或引起容量瓶容積發(fā)生改變的使用方式均不允許；(3)容量瓶的規(guī)格有限，所以應根據可取用的容量瓶確定實際應配制的溶液的體積，在此基礎上計算NaOH的質量；根據公式c=可判斷各種操作對配制結果的影響；(4)計算所需濃硫酸的體積應注意的事項與(3)相同；(5)每個容量瓶都只有一個刻度，定容時不能超過刻度線，否則，配制失敗?！绢}目詳解】(1)用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(

42、重復的未列出)是：計算稱量(天平、藥匙)溶解(燒杯、玻璃棒)冷卻轉移溶液(容量瓶)洗滌(搖勻)定容(膠頭滴管)搖勻裝瓶；用濃硫酸配制一定物質的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復的未列出)是：計算量取(量筒、膠頭滴管)稀釋(燒杯、玻璃棒)冷卻轉移溶液(容量瓶)洗滌(搖勻)定容搖勻裝瓶，都沒有用到的有平底燒瓶和分液漏斗；常見的容量瓶沒有450mL的，應選用500mL的容量瓶；在配制過程中，溶解需用燒杯，還需用玻璃棒攪拌和引流。答案為：AC；500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒；(2)A容量瓶用于液體的精確定容，可用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，A選項不符合題意；B容量瓶為精密儀器，不能用于長期貯存溶

43、液，B選項符合題意；C容量瓶只有一個刻度，不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，C選項符合題意；D容量瓶用于液體的精確定容，可用于固體配制一定物質的量濃度的溶液，也可用于溶液準確稀釋，D選項不符合題意；E容量瓶有刻度，可用于量取一定體積的液體，但每個容量瓶只能量取一種體積的液體，E選項不符合題意；F容量瓶是精密儀器，不能用來加熱溶解固體溶質，F(xiàn)選項符合題意；答案為：BCF；(3)實驗室一般沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應取500mL規(guī)格的容量瓶，即，實際配制的溶液的體積為500mL，所以所需NaOH的質量為：50010-3L0.1molL-140gmol-1=2.0g。根據公式c=，定容時仰視

44、觀察液面，則溶液體積V偏大，導致所配溶液濃度小于0.1molL-1；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則溶質物質的量n偏少，導致所配溶液濃度小于0.1molL-1。答案為：2.0；小于；小于；(4)與(3)相同，實際應配制的硫酸的體積為500mL，所以有：V(濃硫酸)1.84gcm-398%=50010-3L0.5molL-198gmol-1，求得V(濃硫酸)13.6mL；應選擇量程不小于13.6mL的量筒中規(guī)格最小的，所以題給量筒中應選擇15mL的；濃硫酸稀釋：先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中，并不斷攪拌，切忌將水加入濃硫酸中，引起液體飛濺傷人。答案為：2.7

45、；15；先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中，并不斷攪拌；(5)每個容量瓶都只有一個刻度，定容時如果超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，如果用膠頭滴管吸掉多出的部分，將損失溶質，所以無法補救，需重新配制。答案為：重新配制?！敬鸢更c睛】容量瓶用于液體的精確定容，是配制一定物質的量濃度的溶液的主要儀器，每個容量瓶只有一個刻度；其容積會受到各種因素的影響，所以容量瓶不能用于加熱，不能用于固體或濃溶液的溶解、稀釋，不能裝入過冷或過熱的液體，不能作為反應容器，不能用于長期貯存溶液。27、濃鹽酸 防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 取少量反應后

46、的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應完全 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 【分析】（1）配制氯化鐵溶液時，應加相應的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a三價鐵離子可以氧化二氧化硫；b三價鐵離子可以與KSCN溶液反應顯紅色；c氫氧化亞鐵容易被空氣氧化?！绢}目詳解】（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要

47、防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應方程式為：；故答案為：防倒吸；（3）制備SO2的化學方程式為：；該反應既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；（4）a三價鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+；b實驗室常用KSCN檢驗三價鐵離子，故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應完全；c若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅

48、褐色；28、SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=-41.8kJmol-1 bc 0.2molL-1min-1 A 正極 NO+5e-+6H+=NH+H2O 【題目詳解】(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0kJmol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmol-1，根據蓋斯定律，(-)2可得，SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g) H=-41.8kJmol-1；(2)a.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率降低，a與題意不符；b.增加CO的濃度，反應速率增大，NO的轉化率增大，b符合題意；c.縮小