河北省衡水市武邑中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 gB參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

2、0.1 molC沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mLD溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L2、常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是AFe2+、I-、Cl-三種離子一定存在B一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在CFe3+與Fe2+至少有一種D該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL13、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好

3、完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為ACl2BCl2OCClO2DCl2O34、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，下列說法一定正確的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是A氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl

4、+ ClOB電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2C濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl6、向含有下列離子的溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3+、SO42適量Ba(OH)2溶液Al3+3OH=A1(OH)3BFe2+、I足量新制氯水Cl2+2I=2C1+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+DBa2+、HCO3少量Ba(OH

5、)2溶液Ba2+ + HCO3+OH =BaCO3+H2OAABBCCDD7、下列事實所對應(yīng)的方程式不正確的是()A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O8、常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是（ ）A在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12molL-1B將pH=2強酸和pH=12的某堿溶液等體積

6、混合，溶液的pH小于或等于7C若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于79、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：WXYZBX、Y、Z單質(zhì)的熔點：ZYXC簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZYZW，A錯誤；B、硅的熔點最高1420，鋁的熔點660，硫的熔點最低，X、Y、Z單質(zhì)的熔點： YX Z，B錯誤；C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

7、與非金屬性強弱有關(guān)，非金屬元素的非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定.同一周期的由左到右非金屬性越來越強，同一族的自下而上非金屬性越來越強，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZW，C正確；D、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SO4，分子中不存在非極性共價鍵，D錯誤。答案選C?？键c：元素周期律10、B【答案解析】A. 細菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細菌，故A正確；B. 明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯誤；C. 鐵粉具有還原性，易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故C正確；D. 鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可

8、以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。11、C【分析】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體B，證明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反應(yīng)為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素；向溶液A中加入足量的稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，說明不僅僅生成二氧化碳，還應(yīng)有其它氣體，則一定含有K2SO3，在酸性溶液中與NaNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，不能確定是否含有K2SO4，而向溶液D中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇沉淀。固體C溶于NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C，則C為Cu2O、FeO、Fe2O3中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證

9、明溶液中不含有Fe3+，據(jù)此分析。【題目詳解】A.根據(jù)現(xiàn)象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據(jù)現(xiàn)象1推出該固體粉末中一定含有NaNO3，故A錯誤；B.由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性條件下，若溶液中同時存在NaNO3，由于硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故根據(jù)現(xiàn)象2不能推出該固體中一定含有K2SO4，故B錯誤；C.根據(jù)現(xiàn)象3，有混合氣體產(chǎn)生，則該混合氣體為二氧化碳和NO，因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3，故C正確；D.根據(jù)現(xiàn)象4，證明溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能推出固體粉末中不含F(xiàn)e2O3

10、，原因是若粉末中同時存在Cu2O和Fe2O3，根據(jù)Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O可知Cu+能將Fe3+還原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不會顯紅色，故D錯誤。故選C。12、B【答案解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 四種元素中只有鈉為

11、金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。13、C【答案解析】A、因TiCl4遇潮濕空氣即水解產(chǎn)生白霧，所以E中不能盛放氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B、應(yīng)先通氮氣一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣后，再點燃C處的酒精燈，故B錯誤；C、TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，即鹽酸的小液滴，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為T

12、iCl4+3H2O= H2TiO3+4HCl，所以C正確；D、CCl4與TiCl4互溶，但二者的沸點相差較大，所以分離的操作名稱是蒸餾，故D錯誤。本題正確答案為C。14、B【題目詳解】A. ClO具有強氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同時通入過量SO2，溶液顯酸性，離子方程式為ClO+ SO2 + H2O = Cl + SO42- + 2H+，A項錯誤；B.不妨設(shè)FeBr2和Cl2分別是2mol，由于Fe2+的還原性大于Br，Cl2先與Fe2+反應(yīng)，離子方程式為Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知2mol Fe2+和1mol Cl2恰好完全反應(yīng)，剩余1m

13、ol Cl2，Cl2再與Br反應(yīng)，其離子方程式為Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知2mol Br和1mol Cl2恰好完全反應(yīng)，將上述兩個離子方程式相加可得2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4Cl，B項正確；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH，就消耗1molHCO3，因而離子方程式為Ca2+HCO3+OH=CaCO3 + H2O，C項錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液， Ba(OH)2反應(yīng)完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反應(yīng)，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反應(yīng)，因而離子方程式為Ba2+2

14、OH+2H+SO42=BaSO4+H2O，D項錯誤。故選B.【答案點睛】少定多變法：“定”量少的反應(yīng)物，按1 mol 分析，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定?！白儭边^量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。15、A【分析】光盤中的Ag與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進行溶解，再加入N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銀?！绢}目詳解】A氧化過程中方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1，A說法正確；B次氯酸鈉在酸性

15、、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在堿性、溫度不宜過高的條件下進行，B說法錯誤；C氧化過程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，則產(chǎn)生含氮的氧化物，污染空氣，C說法錯誤；D還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，溶液中含銀離子為Ag(NH3)2+，則還原過程的離子方程式為4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D說法錯誤；答案為A。16、C【題目詳解】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項A錯誤；B水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36

16、SiO2表示，選項C正確；D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 羥基 取代反應(yīng) 或 【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！绢}目詳解】(1)A中含氧官能團為羧基，C中含氧官能團為羥基；(2)C中羥基被溴原子

17、代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中有酚羥基；分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時便得到兩個羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！敬鸢更c睛】合成路線的設(shè)計為本

18、題難點，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。18、4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本題考查無機推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；II反應(yīng)的方程式

19、為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。19、2NO3H2O2=2H2NO2H2O 膠頭滴管 100mL容量瓶 偏高 368 mgm3 【分析】（1）NO被H2O2氧化為NO3，H

20、2O2被還原為H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）配制一定濃度的溶液，需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，據(jù)此進行解答。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計算時求得NO3-的物質(zhì)的量增大，會使NOx含量測定結(jié)果偏高；（4）根據(jù) +6 Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+7 H2O、3Fe2+ + NO3 + 4H+ = NO + 3Fe3+ +2 H2O反應(yīng)中各量之間的關(guān)系進行計算?！绢}目詳解】（1）NO被H2O2氧化為NO3，H2O2被還原為H2O，反應(yīng)的離子方程式是2NO3H2O2=2H2NO2H2O；答案為：2N

21、O3H2O2=2H2NO2H2O；（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計算時求得NO3-的物質(zhì)的量增大，會使NOx含量測定結(jié)果偏高；答案為：偏高；（4）根據(jù)反應(yīng) +6 Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+7 H2O 1mol 6mol510-5mol 310-4mol3Fe2+ + NO3 + 4H+ = NO + 3Fe3+ +2 H2O 3mol 1

22、mol1510-4mol-310-4mol 410-4mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為=368mgm3；答案為：368。20、第四周期第A族 2SCN-+11H2O2=2SO+CO2+N2+10H2O+2H+ Fe3+SCN-=Fe(SCN)3 不溶于水 BCA 最后加一個裝有堿石灰的干燥管 【分析】D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃，則D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應(yīng)該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強酸溶液中H2CO3會分解生成CO2，白色沉淀為23.3g。則n(BaSO4)= =0.1mol；混合氣體C也能夠與Ba(O

23、H)2溶液生成白色沉淀，應(yīng)該有CO2，則n(BaCO3)= =0.lmol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)況下的體積為2.24L，則N2的體積為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)物質(zhì)守恒，該物質(zhì)A含有0.1mol S、0.1mol N、0.1mol C，這三種元素的總質(zhì)量為3.2g+1.4g+1.2g=5.8g，另一種元素質(zhì)量為9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C這三種元素可以構(gòu)成常見的陰離子SCN-，則另一種元素原子形成的陽離子帶個正電荷，其摩爾質(zhì)量M=3.9g0.1mol=39g/mol，為K元素，該物質(zhì)為KSCN；【題目詳解】.（1）A的金屬元素為鉀，在周期表中位于第

24、四周期第A族，故答案為：第四周期第A族；（2）SCN-與H2O2反應(yīng)生成了SO，CO2和N2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒，還生成了H2O和H+，所以離子方程式為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2+N2+10H2O+2H+，故答案為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2+N2+10H2O+2H+；（3）含有SCN-而且發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)常見的是用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，離子方程式為：Fe3+SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：Fe3+SCN-=Fe(SCN)3； .（1）由于N2的不溶于水，裝置D能持續(xù)提供N2，故答案為：不溶于水；（2）醋酸二氨合亞銅用于吸收CO，但易被O2氧化，而連苯三酚

25、堿性溶液用于吸收O2，所以應(yīng)放在醋酸二氨合亞銅溶液的前面，濃硫酸用于干燥N2，放在最后面，故裝置F、G、H盛裝的試劑分別是BCA，故答案為：BCA；（3）該套裝置設(shè)計存在缺陷，只考慮反應(yīng)前除雜和防止水蒸氣進入，沒有考慮尾端管口可能會進入空氣，從而得出改進方案為在加熱鍶的裝置后連接一盛有堿石灰的干燥管，故答案為：最后加一個裝有堿石灰的干燥管。21、CO32H2OOHHCO3 45 溶液中，HSO3存在：HSO3HSO32和HSO3H2CH2SO3OH，HSO3的電離程度強于水解程度 2SO2（g）CO32（aq）H2O（1）2HSO3（aq）CO2（g） 防止SO2的溶解度下降；防止HSO3受熱分解；防止HSO3的氧化速率加快等 隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34過濾 【分析】(1)Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(2)由圖象可知pH在45時NaHSO3的物質(zhì)的量分數(shù)最高；NaHSO3溶液中c(SO32-)c(H2SO3)，說明HSO3-電離程度大于水解程度；已知：SO2(g)+2OH- (aq)SO32- (aq)+H2O(l)H1=-164.3kJmol-1，CO2(g)+2