安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2參考答案：A略2. (09鹽城第三次調(diào)研)BaCl22H2O 和(CH3COO)2BaH2O均是重要的媒染劑。下列有關(guān)說法正確的是A乙酸鋇溶液中

2、離子濃度從大到小的順序為：c(CH3COO)c(Ba2+)c(OH)c(H+)B乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)C若乙酸鋇和氯化鋇兩種溶液中c(Cl) =c(CH3COO)，則這兩種溶液中鋇離子濃度也相同D相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液用相同濃度Ba(OH)2溶液滴定，至pH7時消耗Ba(OH)2溶液的體積前者等于后者參考答案：AB3. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源B利用二氧化碳來制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C高純硅可用于制造太陽能電池、計算機芯片和光導(dǎo)纖維D在醫(yī)療上可用

3、碳酸氫鈉治療胃酸過多癥參考答案：C試題分析：A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；B利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；C光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故C錯誤；D可以用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，故D正確；答案為C。4. 向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說

4、法正確的是A該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620，再充入 2 mol SO3時，平衡逆向移動，當(dāng)反應(yīng)平衡時，平衡常數(shù)K減小B第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4 kJC該條件下，測得某時刻，原容器中SO2濃度為0.5 mol/L、O2濃度為0.25 mol/L，則此時v(正)v(逆)D降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同參考答案：B略5. 下列說法中，正確的是：A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象 B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體 C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：B略6. 下列相關(guān)實驗的現(xiàn)象

5、或結(jié)論正確的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2結(jié)合質(zhì)子能力比CO32強B向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀C檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進行判斷D加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用參考答案：A7. 下列敘述中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能 C失電子難的原子獲得電子的能力就強D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略8. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中不正確

6、的是（ ）A聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：B解析：煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO、液化是氫氣和CO反應(yīng)生成甲醇，都是化學(xué)變化，B錯誤。9. 在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n) 的取值范圍是A. n1 B. 1 C. 2n4 D. n4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3+

7、H2O+CO22mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol 1mol 1mol 0.5mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O21mol 1mol 2mol 0.5mol由反應(yīng)方程式可知，150時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1mol Na2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時，還可生成

8、1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；故選C。點睛：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)及過氧化鈉的性質(zhì)及有關(guān)計算，搞清反應(yīng)原理，找出各量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。對于范圍類的題目，常采用極值法進行計算。本題中反應(yīng)的先后順序為，碳酸氫鈉分解，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，最后過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)。10. 下列離子方程式正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D.等體

9、積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3?H2O+H2O參考答案：D略11. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合。實驗結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示未進行實驗。試推斷其中F是()ANaHCO3溶液 BBaCl2溶液CMgSO4溶液 DNa2CO3溶液參考答案：A略12. 下列離子方程式正確的是 （ ） A. 在氯化鋁溶液

10、加入過量的偏鋁酸鈉溶液 A13+ +3AlO2 + 6H2O 4Al（OH）3 B. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+SO42 BaSO4 C. 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH+CO2=HCO3 D. 在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2O 參考答案：AC略13. 下列敘述正確的是()A根據(jù)非金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強弱B具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)是相似的C某變化過程中發(fā)生共價鍵的斷裂，則該過程中一定發(fā)生化學(xué)變化D含金屬元素的離子不一定是陽離子，不含金屬元素的離子可能是陽離子參考答案：D14.

11、 下列離子方程式中，正確的是 A鈉和水反應(yīng)：Na2H2O Na2OHH2B銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+ 8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2OD向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3參考答案：B略15. 用1molMnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣 A. 等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見

12、的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。請回答下列問題：（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）F中一定含有的官能團名稱 。（3）某課外小組設(shè)計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學(xué)式。為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。向裝置中鼓入空氣的目的是 ；丙裝置中藥品的名稱是 ，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明 。如何判斷A已完全分解？ 。實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增

13、重0.9 g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）： 。參考答案：（1）2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（2）羥基（2分）（3）或 （2分） 將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中（2分）；無水硫酸銅（2分）；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。（2分） 連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g （2分）Cu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分

14、）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. （15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為： ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為： （填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因為： 。（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學(xué)式）。參考答案：19. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無機物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程