安徽省滁州市黃栗樹中學2023年高一化學測試題含解析

1、安徽省滁州市黃栗樹中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學在做關于氯氣性質的實驗時，記錄的實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，生成棕紅色的煙。根據(jù)該現(xiàn)象判斷此同學做的實驗是（ ）A銅絲在氯氣中燃燒 B鐵絲在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒 D鈉在氯氣中燃燒參考答案：B略2. 下列各組物質中，互為同分異構體是 A石墨和金剛石 B氫原子和氫離子 CH2O和D2O D丙烯和環(huán)丙烷參考答案：D3. 下列離子在溶液中能大量共存，加入OH能產(chǎn)生白色沉淀的是（）ANa+、Ca2+、SO42、ClBH+、Mg2+、CO

2、32、S2CK+、Mg2+、SO42、NO3DK+、Na+、NO3、SO32參考答案：C考點：離子共存問題 分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，并結合加入OH能產(chǎn)生白色沉淀來解答解答：解：ACa2+、SO42結合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；BMg2+、CO32結合生成沉淀，H+、CO32結合生成水和氣體，H+、S2結合生成弱電解質，不能大量共存，故B不選；C該組離子之間不反應，可大量共存，且加入OH能與Mg2+產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D該組離子之間不反應，可大量共存，且加入OH不反應，故D不選；故選C點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之

3、間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大4. 2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有關敘述正確的是 A該反應屬于分解反應、氧化還原反應 B上述反應瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素 C鋁粉的作用是，點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應 D在反應中NH4ClO4僅起到氧化劑作用參考答案：AC5. 下列各組離子反應可用HOHH2O表示的是A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸C醋酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D略6. 下列有關

4、化學用語表示正確的是（）A過氧化鈉的電子式：B質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C硫離子的結構示意圖：D間二甲苯的結構簡式：參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】A過氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點；B元素符號左下角數(shù)字表示質子數(shù)、左上角數(shù)字表示質量數(shù)；C硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子；D該結構簡式為對二甲苯【解答】解：A過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B元素符號左下角數(shù)字表示質子數(shù)、左上角數(shù)字表示質量數(shù)，質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：，故B正確；C硫離子核外有18個電子、最外層有8個

5、電子，其離子結構示意圖為，故C錯誤；D該結構簡式為對二甲苯，間二甲苯的結構簡式為，故D錯誤；故選B7. “納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性質中的( )A. 能全部通過半透膜 B. 能全部通過濾紙C. 粒子做布朗運動 D. 能發(fā)生丁達爾效應參考答案：A【詳解】因納米材料分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，則A.膠體粒子的直徑大于溶液中分散質粒子的直徑，則納米材料不能透過半透膜，A符合題意；B.溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過濾紙，B不符合題意；C.因形成的是膠體分散系，則具有膠體的性質，可以產(chǎn)生

6、布朗運動，C不符合題意；D.因形成的是膠體分散系，故能發(fā)生丁達爾效應，D不符合題意。答案選A。8. 下列所列各物質的用途中，不正確的是：（ ）A晶體硅：半導體、芯片B硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C碳化硅：砂紙、砂輪D硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：D9. 汽車加油站的油罐車標簽上，印有的警示標記是參考答案：C10. 下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是( )。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和鹽酸參考答案：A略11. 能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是（ ）A、鋁 B、金剛石 C、硅 D、二氧化硅參

7、考答案：CD略12. 1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（ ）參考答案：B略13. 下列物質能使紅布褪色的是：（ ）A.CO2 B.氯水 C.干燥的氯氣 D.氯化鈉溶液參考答案：B略14. 23Na與23Na+比較，相同的是（ ）。A微粒半徑 B化學性質 C最外層電子數(shù) D中子數(shù)參考答案：D略15. 下列關于元素周期表的說法正確的是（）A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中

8、子數(shù)一定為6參考答案：B考點：元素周期表的結構及其應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、根據(jù)A族的金屬元素也能生成堿；B、根據(jù)元素原子結構示意圖確定位置；C、根據(jù)氦原子的最外層電子數(shù)為2；D、第二周期A族元素為碳元素，其質子數(shù)與中子數(shù)不一定相同解答：解：A、因A族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯誤；B、原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期A族，故B正確；C、因氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；D、第二周期A族元素為碳元素，其質子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如14C含有6個質子和8個中子，故D錯誤；故選：B點評

9、：本題考查長式元素周期表的結構，要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學習中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求回答下列問題：（1）實驗裝置如下： 填寫所示儀器名稱A （2）實驗步驟： 連接儀器、_、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸碳酸）銅與濃硫酸反應的化學方程式是 裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 參考答案：（

10、1）分液漏斗 （2）檢查裝置的氣密性 （3）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 吸收二氧化硫 硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2

11、MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18. 現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質化學式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）寫出下列反應的化學方程式反應 _ ；反應 _。參考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl319. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）