安徽省阜陽市崔寨職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省阜陽市崔寨職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 A能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2

2、Cl參考答案：A略2. 下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是()ANa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB鋁、氧化鋁、氫氧化鋁只能與強酸、強堿反應(yīng)C常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na參考答案：D略3. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）A.17 B.71 C.78 D.87參考答案：B略4. 實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為l

3、molL1。下面四個選項中能達到此目的的是ANH4、Na、NO3、Cl BCu2、K、SO42、NO3CH、K、HCO3、Cl D、K Na、Cl、SO42參考答案：A5. 25，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)B0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C某FeCl3溶液pH=4: c(Cl-)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)D某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)參考答案：B

4、6. 下列敘述合理的是（ ） A同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 B稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高 C所有主族元素原子形成的單核離子的電荷數(shù)均與其族序數(shù)相等D非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和均為8參考答案：答案：B7. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A. 18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA B. 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC .46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD .1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B略8. 有下列5組物質(zhì)：苯和四氯化碳 硝酸銨固體和燒

5、堿固體氧化鎂固體和無水硫酸銅 硫和過氧化鈉氧氣和一氧化碳只有水就能將這5組組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：D9. 下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OHAl(OH)3D碳酸鈉的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH參考答案：B10. 電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH。其電極反應(yīng)式為： Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e

6、- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列敘述正確的是： A.負極反應(yīng)為 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.負極材料是ZnO，正極材料是Ag2O C.電流方向是由Zn到Ag2O D. 電池總反應(yīng)為Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag參考答案：D11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD標(biāo)準狀況下22.4

7、L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略12. 將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙a點變紅色參考答案：AD13. （2000廣東卷）15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（） A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略14. 下列離子方程式正確的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3； B

8、鐵的吸氧腐蝕正極電極反應(yīng)： O2+4e+ 2H2O 4OHCNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：B略15. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ）純堿和熟石灰都是堿沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；粗鹽和酸雨都是混合物ABCD參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物

9、和純凈物；單質(zhì)和化合物；常見的能量轉(zhuǎn)化形式專題：物質(zhì)的分類專題分析：堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；水蒸氣不是能源物質(zhì)；冰即水，干冰是二氧化碳；食醋是醋酸的水溶液；合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；粗鹽和酸雨等物質(zhì)中含有多種物質(zhì)解答：解：純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故錯誤；水蒸氣不是能源物質(zhì)，故錯誤；冰即水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物，故正確；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故錯誤；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，酸雨為酸的水溶液，均屬于混合物，故正確；故選A點評：本題考查了酸、堿和合金等的概念和生活常

10、識問題，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 2012東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)第二次聯(lián)合模擬A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：將1 L pH3的A溶液分別與0.001molL-1 xL B溶液、0.001molL-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：yx；濃度均為0.1molL-1A和E溶液，pH：AE；濃度均為0.1molL-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是 溶液，判斷理由是 。 （2） 用水稀釋0.1 molL-1B

11、時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號）。 c(H+)和c(OH-)的乘積 OH-的物質(zhì)的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)。 反應(yīng)所需要的時間EA 開始反應(yīng)時的速率AE參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過程的平均速率 EA A溶液里有鋅粉剩余 E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_曲線(填寫序號) 。（5）室溫下，向0.01molL-1 C溶液中滴加0.01molL-1 D溶液至中性，得到的

12、溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。參考答案：（1）NaOH 中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH（2） （3） （4） （5）c(Na+) c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于

13、水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12

14、H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進

15、行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2

16、 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激

17、性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），

18、熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）19. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 m