安徽省阜陽市廣源中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省阜陽市廣源中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列四組元素中，原子半徑相差最大的是ALi和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe和Na參考答案：D考點：微粒半徑大小的比較 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小解答：解：鈉和鎂有3個電子層，而鈉半徑大于鎂，Li、Be有2個電子層，鋰的半徑大于鈹，而鈉和鎂的原子半徑大于Li、Be的原子半徑；所以最小與最大的

2、組合相差最大；故選D點評：本題考查了原子半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法2. 下列化合物NaHCO3 ， Al(OH)3 ， Al2O3 ， H2NCH2COOH， (NH4)2CO3， Na2CO3 其中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A B C D參考答案：B3. 在同一溫度下，弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（）Aabc Ba=b=cCcab Dbca參考答案：A解：同一溫度下，強電解質(zhì)溶液b、弱電解質(zhì)溶液a、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c

3、的導(dǎo)電能力減弱，b是強電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，a是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強弱順序是abc，故選A4. 據(jù)最近的美國農(nóng)業(yè)研究雜志報道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯誤的是 （ ）A半胱氨酸，屬于a-氨基酸B半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)C兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：DHSCH2CH2COONH4可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體參考答案：C略5. 下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是 A濃硫酸 B濃硝酸 C濃鹽酸 D

4、碳酸鈉溶液參考答案：B略6. 向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-參考答案：D略7. 把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 A自來水 B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 KCl溶液參考答案：B8. 已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色溶解度/g1. 51047.11072.11071.310164.3102

5、測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定。滴定時，應(yīng)加入的指示劑是AKBr BKI CK2S DK2CrO4參考答案：D略9. 某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A鹵代某酸 B酯 C氨基酸 D醇鈉參考答案：C10. 為了鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是（ ）A滴加濃硝酸 B滴加濃硫酸 C滴加酒精 D點火灼燒參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。人造絲的主要成分是纖維素，則鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是點火灼燒，濃硝酸只能使部

6、分蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能鑒別，答案選D。11. 已知：N2O4(g)2NO2(g) H+52.70 kJmol1。在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，描述中不正確的是A若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動B新平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)C新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡大D新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大參考答案：D略12. 化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A.圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =183kJmol-1B

7、.圖6表示室溫時用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略13. 25 時，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa

8、，水的電離平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略14. 下列物質(zhì)分子中一定含有鍵的是( )A HCl BH2O2 CC2H4 DCH2Cl2參考答案：C略15. 下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補充的微量元素是No項目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計數(shù)2.33.551012/L2血紅蛋白75110150g/L3血小板計數(shù)205.0100300109/LA、硒 B、鋅 C、鐵 D、碘參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)用50 mL 0.50molL-1鹽酸與50 mL 055 molL-1 NaOH溶液，

9、在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實驗中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是 ； (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是； (3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指 溫度； (4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為 kJ中和后生成的溶液的比熱容c=418 J(g)-1，稀溶液的密度都為1 gcm-3； (5)如果用50 mL

10、055 molL一的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱H會偏大，其原因是 。參考答案：(1)量簡和膠頭滴管(2分)(2)減少實驗過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度(2分) (4)134 kJ (保留兩位小數(shù)) (2分)(5)NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出結(jié)構(gòu)簡式：2,4,6三硝基甲苯參考答案：18. .1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中

11、間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應(yīng)熱H = ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 （H用E1、E2或E

12、3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲