安徽省蚌埠市行知中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省蚌埠市行知中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是 A原子半徑：W Y X B元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等 C工業(yè)上利用M、Y的單質(zhì)合成化合物時(shí)，應(yīng)選擇的條件為低溫、高壓和適當(dāng)催化劑等D將X Z2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的

2、溶液中，生成的鹽一定只有一種參考答案：B略2. 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 （ ）A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體 DNaHCO3溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略3. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1: 2: 2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol X A B C D參考答案：C略4. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：判斷Q1、Q2、Q-3三者關(guān)系正確的是AQ1Q2Q3 BQ

3、1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3參考答案：A略5. 在圖M11所示的原電池中，下列說法正確的是()圖M11A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B正極反應(yīng)為Cu2e=Cu2C電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C6. 關(guān)于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是 A. 室溫時(shí)，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液 B. 用等濃度的溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同 C. 均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的 D. 均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液參考答案：C略7. 已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆

4、粒的總反應(yīng)為：3Fe22S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O，下列說法正確的是( )AO2和S2O32是氧化劑，F(xiàn)e2是還原劑 B每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 molC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11D若有2 mol Fe2被氧化，則被Fe2還原的O2為0.5mol參考答案：D略8. 煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒都會(huì)產(chǎn)生CO2,且天然氣的主要成分CH4也是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng),前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述,其中正確的是()天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前

5、者大燃燒天然氣也是形成酸雨的原因之一A.B.C.D.參考答案：C由甲烷的組成可判斷天然氣與煤、柴油相比是較清潔能源,正確;1 mol CH4的質(zhì)量是16 g,1 mol CO2的質(zhì)量是44 g,即16 g CH4比44 g CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大,則可推出正確;酸雨主要是由含S、N的氧化物所致,錯(cuò)誤。9. 用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度 A B C D參考答案：B10. 下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）ASO42BNO3

6、CCH4DH2S參考答案：B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（axb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，據(jù)此判斷【解答】解：A硫酸根離子中，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)= 鍵個(gè)數(shù)+（axb）=4+（6+242）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；BNO3中，N原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)=，中心原子N為sp2雜化，故B選；CCH4分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4

7、41）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；DH2S中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（621）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B11. 實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、鹽酸 D、氨水參考答案：D略12. 檢驗(yàn)?zāi)陈却鸁N中的氯元素，下列操作合理的是A取少量氯代烴，加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀B取少量氯代烴，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀C取少量氯代烴，與氫氧化鈉溶液共熱后加入稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀D取少量氯代烴，與氫氧化鈉溶

8、液共熱后加入稀鹽酸，然后加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C13. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A鹽酸 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3膠體參考答案：D略14. 與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( )A. 苯 B.環(huán)丁烷 C.甲苯 D. 丙炔 參考答案：D略15. 已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A、元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià) B、元素Y是A族的元素C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化

9、學(xué)式可能是XCl D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）為測(cè)定某種胃藥中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案(藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）方案一：用右側(cè)裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是 。(2)方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作： A配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液 B取一粒藥片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸餾水C以酚酞為指示劑，用0.100 mol/LNaOH

10、溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)D用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)滴定過程的正確操作順序?yàn)?(填字母)。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 。若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用右圖所示儀器中的 (填字母)。經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是：除了滴定法所需樣品和試劑量少之外，還有 。參考答案：(1)使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同，便于稀鹽酸順利滴入。 (1分) (2)ABDC或BADC(2分)；當(dāng)最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯（淺）紅色且半分鐘內(nèi)不改變。（2分） C

11、D或CDE(2分)600(2分)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差小(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說明理由。答： 參考答案：A是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)上分析，CH3CH(OH)CH3有三種不同化學(xué)環(huán)境的H，而分析CH3CH2CH2OH有四種不同的H，故從圖上分析，A上有三個(gè)峰，而B有四個(gè)峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖。18. 結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，舉兩個(gè)例子說明緩沖溶液的應(yīng)用.參考答案：(1) 工業(yè)上電鍍液常用緩沖溶液來調(diào)節(jié)它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等復(fù)雜的緩沖體系。19. (16分)下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_。（2）Fe元素位于周期表的_區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或