安徽省黃山市工商聯(lián)職業(yè)技術中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

1、安徽省黃山市工商聯(lián)職業(yè)技術中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D略2. 下列各裝置中，不能構成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（ ）參考答案：D略3. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是 （ ）A銀氨溶液 B新制氫氧化銅懸濁液 C石-蕊試液 D碳酸鈉溶液參考答案：B略4. 能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸參考答案：B考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析

2、：根據(jù)Na2CO3能與酸反應生成氣體鑒別，應選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進行鑒別，應選擇硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤故選B點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學試劑，可通過分別

3、生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別5. 右圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關說法正確的是（ ）A、冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B、冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體C、水分子間通過HO鍵形成冰晶體D、冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大參考答案：A略6. 下列敘述正確的是（）A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子B0.012 kg12C約含有6.021023個碳原子C硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD常溫常壓下，1 mol氧氣的體積約為22.4L參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、物質(zhì)有的是單原子分子，有的是雙原

4、子分子多原子分子，離子化合物等；B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol解答：解：A、構成物質(zhì)的微粒不同，1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.021023個原子，故A錯誤；B、0.012 kg12C約含有6.021023個碳原子為1mol，為阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，故B正確；C、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯誤；D、常溫常壓下，1 mol氧氣的體積不是22.4L，故D錯誤；故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡單7.

5、 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca參考答案：B略8. 對于放熱反應2H2+O22H2O，下列說法正確的是( )A. 產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B. 反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C. 反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D. 反應物H2和O2具有的能量相等參考答案：B試題分析：氫氣

6、在氧氣中燃燒是放熱反應，表示氫氣和氧氣的總能量大于生成水的總能量，不能對一種反應物的能量與生成物能量進行比較，故答案選B9. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（ ）A. 原子半徑：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，

7、可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大所以原子半徑：XYZW，故A正確；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故B錯誤；C元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY，故C錯誤；D若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤；故選A。【名師點晴】本題考查了原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期表

8、、元素周期律的關系。注意基礎知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構、性”關系的應用：元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)。10. 下列說法正確的是A.液態(tài)HCl固體、NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電

9、，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯。NH3、CO2的水溶液均導電是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯。銅和石墨都是單質(zhì)，所以銅和石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導致它們的水溶液和熔融態(tài)都不導電，所以它們是非電解質(zhì)，故

10、D正確。11. 下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（ ）A標準狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O B酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 D混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水參考答案：B【Ks5u解析】A.在標準狀況下，水是液體，其余為氣體，錯誤；B.正確；C.醋酸是電解質(zhì)，其余是非電解質(zhì)，錯誤；D.液氯是純凈物，其余是混合物，錯誤；選B。12. 同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（） 體積比為 11 密度比為 1611 氧原子數(shù)比為 11 質(zhì)量比為 1611A. B. C. D. 全部參考答案：D相同條件下，S

11、O2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，正確；同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，正確；每個分子都含有2個O原子，等物質(zhì)的量的SO2和CO2的含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，正確；等物質(zhì)的量的SO2和CO2的質(zhì)量之比=64：44=16：11，正確，答案選D。 13. 下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是( )A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl參考答案：B略14. 下列物質(zhì)在生活中應用時，發(fā)生氧化還原反應的是A. 明礬作凈水劑 B. 小蘇打作食品蓬松劑C. 硅膠作食品干燥劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參

12、考答案：DA, 明礬作凈水劑是利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，并沒發(fā)生氧化還原反應，故A錯；B. 小蘇打作食品蓬松劑是利用HCO3-+H+=CO2+H2O, CO2使食品蓬松。該過程沒有發(fā)生氧化還原反應。故B錯；C。硅膠作食品干燥劑利用硅膠的吸水性，沒發(fā)生氧化還原反應，故C錯；D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑利用鐵與氧氣反應，F(xiàn)e的化合價升高，氧的化合價減低，發(fā)生了氧化還原反應。故D正確。點睛：本題重點考察氧化還原反應的判斷方法，抓住氧化還原反應判斷的依據(jù)是否化合價變化。15. 長征2號火箭承擔運載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優(yōu)良炸藥。下列

13、說法正確的是（ ）A. H、D、T之間互稱為同素異形體B. 氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強還原劑C. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123D. LiH易與水反應生成H2，且每生成1molH2轉移電子的是數(shù)目為2NA參考答案：B分析：H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進行分析，結合同位素的定義進行判斷；根據(jù)LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合價分析LiH、LiD、LiT的氧化性或還原性即可；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于元素的相對原子質(zhì)量；LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol 氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結合所以只有1mol轉移電子數(shù)目，據(jù)此分析

14、。詳解：A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應為8:9:10，故C錯誤；D、LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol 氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結合所以只有1mol轉移電子數(shù)目，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。

15、根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放_，右盤上放_。(2)過濾時，漏斗下端管口應_，漏斗里液面應_。(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在_中加熱，等加熱至_時即停止加熱。 (4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_，反應的化學方程式是_。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_，反應的化學方程式是_。(6)配制100 mL a mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為_，配制時應在_中進行定容。參考答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內(nèi)壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發(fā)皿剩余較少液體(4)使鈣離子完全形成沉淀而

16、除去CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(6)5.85a g100 mL容量瓶解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼”、“二低”、“三靠”；(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干；(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質(zhì)除得更干凈；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；(6)用W g NaCl配制100 mL a mol/L的NaCl溶液應稱取NaCl的質(zhì)量為：100 mL103 L/mLa mol/L58.5 g/mol5.85a g，配制溶液時應在10

17、0 mL容量瓶中進行定容。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答下面問題： （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 參考答案：略18. 用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反應（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反應 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復分解反應 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置換反應 19. (12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是按圖所示將實驗裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)