2021-2022學(xué)年山東省濟寧市兗州蔡莊中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省濟寧市兗州蔡莊中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OC . NH3 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：A2. pH

2、=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電 解質(zhì)可能是（） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4參考答案：答案;A3. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略4. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水

3、。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A、2mol B、1 mol C、0.5mol D、0.25mol參考答案：D略5. （2002廣東廣西卷）4.六氯苯是被聯(lián)合國有關(guān)公約禁止或限制使用的有毒物質(zhì)之一。下式中能表示六氯苯的是（ ） 參考答案：C略6. 下列敘述正確的是（ ） A常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的B二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽能電池和光導(dǎo)纖維C瑪瑙和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會改變這些合金的性能參考答案：D略7. NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的C0、C2H4混合

4、氣體,其體積約為22.4L,質(zhì)量為28gB. 在反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子C. 將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D. 一定溫度下，的NH4Cl溶液中與的NH4Cl溶液中所含的物質(zhì)的量不同參考答案：C略8. （不定項選擇題）下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（）A鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的H0，S0D0.1mol?L1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）參考答案：BD【考點】氯氣的化

5、學(xué)性質(zhì) 【專題】常規(guī)題型；鹵族元素【分析】A鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl；C氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大，結(jié)合HTS0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來判斷；D根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析【解答】解：A鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，由于沒有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；B氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl，使化學(xué)平衡向正方向移動，所以另一種產(chǎn)物HClO的濃度會增大，故B正確；C反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的S0，由HTS0可知，該反應(yīng)的H0，故C錯誤；D0.1mol?L1NaClO溶液中存在質(zhì)子守

6、恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH），故D正確故選BD【點評】本題考查了金屬的腐蝕、化學(xué)平衡移動、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、質(zhì)子守恒等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等9. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A. 和水反應(yīng) B. 和硫酸反應(yīng)C. 和氫氧化鈉反應(yīng) D. 和氯氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原

7、子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2和水不反應(yīng)，A項錯誤；SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，C項正確；SiO2不與氯氣反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。【名師點睛】本題考查元素的推斷，SiO2的性質(zhì)。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b

8、），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，然后根據(jù)SiO2的性質(zhì)解答即可。10. 參考答案：答案：B11. 將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色CFe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25參考答案：B略12. 將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4B

9、r(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)參考答案：B【Ks5u解析】對于2HBr(g)Br2(g)H2(g)，c(H2)0.5mol/L,可知分解的HBr的濃度為1mol/L；而平衡時容器內(nèi)的HBr的濃度為4mol/L，NH4Br 分解出的HBr的濃度為5mol/L，也就是說容器中NH3 的濃度為5mol/L：（NH3

10、）=5 mol/L/2min=2.5 mol/(Lmin)，選B。13. 下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()ApH0的溶液中：，B水電離出的的溶液中：，C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，D在溶液中：，參考答案：A略14. 下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等體積、等濃

11、度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O參考答案：B略15. 通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）A和濃硝酸 B和濃氨水C大理石和稀鹽酸 D高錳酸鉀溶液和濃鹽酸參考答案：C試題分析：A中和濃硝酸反應(yīng)生成氣體NO2,與SO2共同通入BaCl2溶液中SO2被氧化為SO42，生成BaSO4沉淀，故選A錯誤；B中和濃氨水反應(yīng)生成NH3,與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，故選B錯誤；D中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

12、反應(yīng)生成Cl2與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故選D錯誤。C中大理石和稀鹽酸生成CO2氣體與SO2共同通入BaCl2溶液中，均不與BaCl2反應(yīng)，無現(xiàn)象，故選C正確。考點：元素及其化合物知識二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6molL1鹽酸 d.氯化銨 e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）_，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其

13、作用是_，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_。（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式_。（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級_。II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗流程：（5）所加試劑A的化學(xué)式為_，操作B為_。（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.

14、68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：設(shè)硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2nH2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO3 2 2 2 1 4 1 y y y 0.5y y 0.25y由以上方程式可知最終得到的氣體是O2，且為0.25y，0.25y=1.68/22.4 y=0.3mol氧化銅與銀的質(zhì)量48.4g，即有80 x+108y

15、=48.4，得x=0.2mol原混合物中結(jié)晶水的質(zhì)量110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol則硝酸銅結(jié)晶水合物中nCu(NO3)2:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)26H2O略18. 向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。參考答案：(1)HOH=H2O；CO32H=HCO(2)NaOH和Na2CO311(3)0.056 L(4)0.75 molL119. 已知可逆