2021-2022學年山西省太原市中國化學工程第二建設(shè)公司子弟中學高三化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年山西省太原市中國化學工程第二建設(shè)公司子弟中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42+2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2O參考答案：D濃鹽酸中H

2、Cl完全電離，HCl需拆成H+、Cl，A項錯誤；B項錯誤，正確寫法為：SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應寫成化學式，正確寫法為：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，C項錯誤。2. 今年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中新納入的強制監(jiān)測指標是 A可吸入顆粒物 BNOx CSO2 D PM2.5參考答案：D3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是 （ ）A近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康無害的物質(zhì)B金剛石是自然界最硬的物質(zhì) C可用“84”消毒液對環(huán)境進行消毒DNO可用于某些疾病的治療參考答案：A略4. 下

3、列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是A加入鋁片能放出氫氣的溶液： Na+、CO32-、NO3-、NH4+B滴入酚酞顯紅色的溶液： CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C能使藍色石蕊試紙變紅的溶液： Na+、Cl-、S2-、ClO-D滴入甲基橙顯紅色的溶液： K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH參考答案：B試題分析：A、加入鋁片能放出氫氣的溶液可能顯酸性，可能顯堿性，酸性條件下CO32-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，A錯誤；B、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正確；C、能使藍色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，酸性條件下

4、S2-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D、滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下MnO4-與CH3CH2OH不能大量共存，D錯誤；故選B。5. 經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3 會使配制的溶液變質(zhì)的是（ ）A全部 B C D 參考答案：略6. 下列說法正確的是 A不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液 B纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同C為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等D用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體參考答案：D7. 右圖是模

5、擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C8. 清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學的看法而言，這應該屬于科學探究中的A實驗 B假設(shè) C觀察 D分類參考答案：B略9. 圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是A曲線A是向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至

6、過量B曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH通入CO2至過量參考答案：D10. 把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（） A.70%B.52.4% C.47.6%D.30%參考答案：A略11. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴B 既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應C

7、在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴D 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）參考答案：A略12. 下列示意圖與對應的反應情況正確的是（）A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物專題：圖示題分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會生成碳酸鈣，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO

8、4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，

9、然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤故選B點評：本題考查運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應的先后順序問題，屬于偏難題13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗 x mol H2SO4、y

10、 mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )A.(y-2x)/a mol/L B.(y-x)/a mol/L C.(2y-2x)/a mol/L D.(2y-4x)/a mol/LKs5u參考答案：B略14. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 （） A. 元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應B. 元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸

11、C. 單質(zhì)C能與A的某種氧化物發(fā)生置換反應D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：C略15. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 AMg B Cu C Ag D H2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2Cr

12、O4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O試回答下列問題：（1）在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式： 。（2）操作中加酸酸化后CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。（3）步驟中測定pH值的操作為：_。（4）某同學設(shè)計的檢驗上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質(zhì)固體為_操作后，過濾；在濾液中加入過量的_。有

13、紅褐色沉淀產(chǎn)生 沉淀為Fe(OH)3將操作后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。_生成物為Al(OH)3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr 3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I+ S4O）。配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 和 。若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重

14、鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應） 。（保留2位小數(shù)）參考答案：（14分）（1）Al2O3Na2CO3 = 2NaAlO2CO2（2分）（2）2CrO2H= Cr2OH2O（2分）（3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，再將試紙與標準比色卡進行比較。（2分）（4）（各1分，共3分）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強堿溶液）白色膠狀沉淀生成（4）250 mL容量瓶 膠頭滴管（不論順序，各1分，共2分） 94.08% （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一

15、段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？參考答案：（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O2H2 + O2 寫出電解總反應式給1分。 若用電子守恒法也對，給4分n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)總= 0.4moln(e-)銅= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L略18. 已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0， 請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M

16、)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= 1 molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。參考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)4119. (7分)已知2NO2N2O4。下圖中，容器甲內(nèi)充有0.1 mol NO氣體,干燥管內(nèi)裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢地由B向左移動，當移至C處時，容器甲體積縮小至最小，為原體積的9/10，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)增加了2.24 g，此時通入的CO2氣體在標準狀況下為多少L?容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為多少?（2）當活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01，其理由是 。參考答案：（7分）（1） 2N