2021-2022學(xué)年山東省德州市營子鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省德州市營子鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B裝置中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3+ + e- = Fe2+C裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：C略2. 下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：VA=0.6mol/(

2、Ls) VB=0.45mol/(Ls)VC=0.4mol/(Ls) VD=0.45mol/(Ls)則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）ABCD參考答案：A略3. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（ ）A、NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑B、生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、HSO3-的還原性比I-弱參考答案：D略4. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量

3、變引起質(zhì)變 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化參考答案：B試題分析：A因隨原子的相對原子質(zhì)量的遞增，元素發(fā)生變化，但不能說明周期性變化，故A錯誤；B因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤。故選B。5. 下列敘述正確的是（ ）A1mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個SO2

4、分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)況下1jmol任何物體體積均為22.4L參考答案：CA質(zhì)量的單位是g，故A錯誤；B摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯誤；C經(jīng)計算C正確；D標(biāo)況下1mol任何氣體的體積是22.4L，故D錯誤；故選C。6. 參考答案：B略7. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A. CO2的電子式：B. 乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3C. NH4Cl的電子式：D. 原子核內(nèi)有2個中子的氫原子：31H參考答案：D【詳解】A. CO2的電子式為，選項A錯誤；B. CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，選項B錯誤；C. NH4Cl是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，選項C錯誤；D. 原子核內(nèi)有2個中

5、子的氫原子可表示為：，選項D正確；答案選D。8. 某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 AXH BH2X CXH3 DXH5參考答案：C略9. 如圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗證非金屬性：ClCSi實驗室制氨氣研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合【分析】A沒有構(gòu)成閉合回路；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量【解答】解：A沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯

6、誤；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；C氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；D由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選D10. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl參考答案：D11. 下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A用規(guī)格為10 mL 的量筒量取6 mL 的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時

7、手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略12. 把4.6g鈉放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（ ）A. Cl-的濃度幾乎不變 B. 溶液變渾濁C. 溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2- D. 溶液中存在最多的離子是Na+參考答案：B試題分析：4.6g鈉與水反應(yīng)生成0.2molOH-，Al3+為0.02mol，所以Al3+全部轉(zhuǎn)變成AlO2-形式存在，因此溶液中無沉淀。答案選B。點評：本題主要根據(jù)堿和鋁鹽的量來進(jìn)行判斷，比較簡單基礎(chǔ)。13. 在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0

8、.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時容器中不可能的情況是（）AXY為0.3mol/LBY2為0.35mol/LCX2為0.2mol/LDX2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L參考答案：C考點：化學(xué)平衡建立的過程 分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析

9、解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則： X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.

10、4，0c（XY）0.4，因為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以X2、Y2、XY總濃度一直為0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，則ABD正確，C錯誤；故選C點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法14. 22克化合物A含有3.011023個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為( )。A11 B22 C 44 D 64參考答案：C略15. 某課外活動小組使用下列用品設(shè)計原電池。用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁(橙汁、蘋果汁)500mL，燒杯。下列說法正確的是A該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B實驗過程中銅片逐漸溶

11、解C.電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片 D鐵片上會析出紅色的銅參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）（1）某學(xué)生小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml?，F(xiàn)在該學(xué)生小組要在實驗室配制該溶液。他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是_和_。 （2）配制溶液時，需稱取燒堿質(zhì)量_克 （3）如果該生在配制0.6mol/L NaOH溶液時出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”） 所用NaOH已潮解，則結(jié)果_。 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果_。參考答案：(1)

12、500ml容量瓶，膠頭滴管 (2) l2克 (3) 偏低 不變?nèi)?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分） 元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HXR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHXR氣體的體積是5.6L，將5.1gHXR氣體通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)，生成銅鹽沉淀）（1）求HXR的相對分子質(zhì)量。（2）推測X值，并確定R的元素符號。參考答案：34 S略18. 已知0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2 g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6 g。（已知兩個羥基連在同一個碳原子上不穩(wěn)定會自動失去一個水） （1）試通過計算推斷該有機物的分子式； （2）若0.2 mol該有機物恰好將與9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式； （3）若改為0.2 mol該有機物恰好將與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。 參考答案：略19. 將3.9 g Mg、Al合金溶于一定