2021-2022學年江西省吉安市登龍中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年江西省吉安市登龍中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，含有非極性共價鍵的是AN2 BCO2 CNaOH DCH4參考答案：B略2. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，由此可知WXYZA. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是YB. Y元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ZC. X元素形成的單核陰離子還原性強于YD. W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】根據元素在周期表中的位

2、置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是O，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性高氯酸強于硫酸，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，其對應的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯誤；D項

3、、W是N元素，簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。3. 有兩種金屬的合金12g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體112L，則組成該合金的金屬可能是( )AMg和Al BCu和Zn CFe和Zn DAl和Fe參考答案：D略4. 在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g) 催化劑2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當反應達平衡時，可能存在的數據是()ASO2為0.

4、4 mol/L、O2為0.2 mol/LBSO2為0.25 mol/LCSO2為0.4 mol/LDSO2、SO3均為0.15 mol/L參考答案：B略5. 下列排列順序錯誤的是( )A非金屬性 AsSClF B金屬性 RbKMgAl C穩(wěn)定性 PH3H2SPOF參考答案：C略6. 在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A充入的CO分子數比CO2分子數少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數

5、和阿伏加德羅定律分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據N=nNA、V=nVm、=進行判斷解答：解：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根據N=nNA知，二者的分子數之比等于其物質的量之比為11：7，所以CO分子數多

6、，故A錯誤；B根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大7. 下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ）A碘升華 BHI氣體受熱分解 C食鹽熔化 D蔗糖溶于水參考答案：B略8. 現有四種試劑：A.新制Cu(OH)2懸濁液；B.濃硝酸；C.AgNO3

7、溶液；D.碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其填入相應的括號中。(1) 葡萄糖溶液 （ ） （2）食鹽溶液 （ ） (3) 淀粉溶液 （ ） （4）雞蛋清溶液（ ） 參考答案：(1) A (2) C (3) D (4) B9. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體時一定具有相同的A質量 B原子總數 C碳原子數 D密度參考答案：C10. 下列化學用語正確的是( )A. 氯化氫的電子式 B. 鎂的原子結構示意圖C. 乙酸的結構簡式 C2H4O2 D. 碳酸鈉的電離方程式 Na2CO3 Na + CO3參考答案：B

8、A. 氯化氫是共價化合物，電子式為，A錯誤；B. 鎂的原子序數是12，其原子結構示意圖為 ，B正確；C. 乙酸的結構簡式為CH3COOH，C錯誤；D. 碳酸鈉的電離方程式為 Na2CO32Na + CO3，D錯誤，答案選B。11. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）A CuCl2 B FeCl2 C AlCl3 D FeCl3參考答案：C【Ks5u解析】A.銅與鹽酸不反應，錯誤；B.鐵和氯氣反應生成三氯化鐵，錯誤；C.正確；D.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，錯誤；選C。12. 下列有關判斷正確的是A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式

9、為：Cu2e=Cu2+B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al3e3OH=Al(OH)3C. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，片刻后其負極反應式為：Cu2e=Cu2+D. 原電池裝置能夠實現2HCl+Cu=CuCl2+H2反應參考答案：C【詳解】A金屬性鐵強于銅，由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池中鐵為負極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鋁為負極，其負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B錯誤；C由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中鋁發(fā)生鈍化，銅為負極，其負極反應式為Cu

10、2eCu2+，C正確；DCu與鹽酸常溫不反應，則不能由原電池實現該反應，電解池裝置能實現2HCl+Cu=CuCl2+H2反應，D錯誤；答案選C。13. 實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食鹽和冰醋酸熔化C液溴和金剛石的氣化D純堿和燒堿的熔化參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據晶體類型分析解答【解答】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用力，故A錯誤；B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克

11、服離子鍵和分子作用力，故B錯誤；C、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故C錯誤；D、純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故D正確；故選D14. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數為2NAB常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NAC標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NAD2.4克金屬鎂的質子數為12NA參考答案：B略15. 在一定溫度下，可逆反應：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)，達到平衡的標志是（ ）A容器的總壓強不隨時間而變化B單位時間內有nmol A2生成的同時有nm

12、ol B2生成C單位時間內有nmol B2發(fā)生反應的同時有nmol AB分解D單位時間內生成nmol A2同時就有2nmol AB生成參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)實驗室里可用干燥純凈的氨氣還原氧化銅來制取氮氣。根據下列裝置圖回答有關問題：（1）裝置（B）中盛放的藥品是 。（2）寫出裝置（A）中反應的化學方程式：_。（3）寫出裝置（C）中反應的化學方程式：_ 。（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有的氣體是 ，確定是否含有該氣體的實驗方法是 。參考答案：（1）堿石灰或NaOH固體或生石灰 （2分） （2）(2分)(3) (2分)(4) NH

13、3或氨氣 （1分），將濕潤的紅色石蕊試紙放在出氣口，試紙變藍色?；驅⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近出氣口，產生白煙。 (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。分析計算：（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度。（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度。（設反應前后溶液體積的變化忽略不計）參考答案：（1）0.2 （2）1.12 （3）0.7略18. （9分）將0.6 mol銅投入100mL一定濃度的HNO3（足量）中，由于HNO3的濃度不同，可能發(fā)生兩個反應（假設每個反應中產生的氣體只有一種）。（1）已知兩個反應中個反應的離子方程式（反應），寫出另個反應（反應）的離子方程式： _； 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O。（2）假設只發(fā)生反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為_L；假設只發(fā)生反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為_L。（3）實際產生的氣體在標準狀況下的體積為22.4