2021-2022學年江西省贛州市湖邊中學高三化學月考試題含解析

1、2021-2022學年江西省贛州市湖邊中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是 ( )A分子式為C16H18O9 B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8 mol NaOHD與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略2. 某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進行如右圖所示四個實驗。下列推斷正確的是A廢水含有

2、Na+，不含K+B廢水含有SO42-和CO32-C廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-參考答案：D根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實驗可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實驗，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實驗加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實驗，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯

3、定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。3. 主鏈含5個碳原子，有3個甲基支鏈的烷烴有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略4. 下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（ ）水酸堿鹽氧化物A.B.C.D.參考答案：C略5. 在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl、CO、OH6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（ ） ACu2+、H+、Cl BK+、CO、Cl CK+、OH、CO DK+、H+、Cl參考答案：C略6. 下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是 A氧化鎂 B氦 C銅 D液氨參考

4、答案：D7. 下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A在稀氨水中通入過量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3B硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OCNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OD醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2參考答案：A略8. 1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是 （ ）A偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D偏鋁

5、酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：A略9. 已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ參考答案：A10. 根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是（ ）A利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B甲中a電極的電極反應(yīng)為：O24H4e2H2OC裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：CuH2SO4 CuSO4H2D反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略11.

6、 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 ANa、NH4、I、HCO3 B Ba2、H、Cl、Al3CH、Ca2、Fe3、NO3 D Na、Ca2、K、ClO參考答案：B略12. 下列溶液中，各組離子可能大量共存的是ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB強酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO參考答案：略13. 在120和常壓下，向100mL CH4和N2的混合氣體中通入300mL O2，點燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過氧化

7、鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為 A1:4 B1:1 C1:2 D2:3參考答案：D略14. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A6.4 g Cu在與足量硫單質(zhì)反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移電子0.2NAB將足量的銅片與含有0.4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成NO2 的分子數(shù)為0.2 NAC標準狀況下，224 L NH3溶于1 L水中得到01 molL的氨水D足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略15. 將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02

8、mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（） A B C D參考答案：A考點：氯氣的化學性質(zhì)專題：鹵族元素分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br，由于Br全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化解答：解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br氯氣氧化亞硫酸生成硫酸： Cl2 +H2SO3 +H2O=

9、H2SO4 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗 Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol 0.02mol HBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2 和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c（H+）不變；故選：A點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某化學研究性學習小組

10、在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 （1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？ （2）猜想 甲同學認為氧化性：Fe3+Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式，下同）所致。 乙同學認為氧化性：Br2Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_ _ _所致。 （3）設(shè)計實驗并驗證 丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑： a酚酞試液 bCCl4 c無水酒精 dKSCN溶液 請你

11、在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2 （4）應(yīng)用與拓展 在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：(共14分)（2）Br2 Fe3+（3）注：兩方案不分順序選用試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液呈血紅色方案2BCCl4層呈無色（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 1.2mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有一

12、包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）向其中一份固體中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH14；向另一份固體中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽 離子且pH0。 08050102。08050103.080201.計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。計算實驗產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：實驗中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 mol

13、L1)0.1 mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 實驗所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)則n(Fe2+)0.06 mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根據(jù)上述計算結(jié)果，反應(yīng)2AlFe2O32FeAl2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。實驗中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lm

14、ol12.688 L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失電子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得電子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L18. 將21.2 g Na、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣6.72 L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣4.48 L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比。(2)如果將21.2 g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到1 L，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：每個空4分，共8分(1)1:1:1 (2)0.2mol/L略19. （7分）將某物質(zhì)R和Na2SO4組成的固體混合物放