2021-2022學(xué)年湖南省株洲市第十八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省株洲市第十八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 A分子直徑的大小 B分子間距離的大小C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少參考答案：D略2. 可逆反應(yīng)X（g）+Y(g)Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是：A. X、Y、Z的濃度一定相等 B. X、Y、Z的濃度不再變化C. X、Y全部變成了Z D. 反應(yīng)已停止參考答案：B略3. 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子

2、工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列敘述不正確的是A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑B. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，C是還原劑C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3 D. 上述反應(yīng)中每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3 mol e-參考答案：A略4. 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）APCl5 BBF3 CNCl3 DCHCl3參考答案：CA、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、BF3中，B原子的最外層電子為：3

3、+3=6，F(xiàn)原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NCl3中，N原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D、CHCl3中，C原子的最外層電子為：4+1+3=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)況)氣體,所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)

4、量的混合物,能得到鐵( )A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D 8.4g參考答案：B試題分析：溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯元素守恒，可知FeCl2的物質(zhì)的量為0.05 mol；所以鐵元素的物質(zhì)的量為0.05 mol；若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為2.8g。6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子 B含1 mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個(gè)C1 mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子 D在常溫常壓下，含0.5NA個(gè)N原子的氮?dú)馑嫉捏w積約為1

5、1.2L 參考答案：C略7. 常溫常壓下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，體積最小的是AH2S BN2 CXe (氙氣) DSO3參考答案：D8. 下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從1到7，負(fù)價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果參考答案：BD略9. 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)下列說法正確的是（）A“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生B無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)

6、化為電能CPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的能量轉(zhuǎn)化形式【分析】A含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；B風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；C砷屬于非金屬元素；D二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)【解答】解：A含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素，砷屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故

7、D正確故選D10. 下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物 ()A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. O2參考答案：BA. HCl為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B. KOH為離子化合物，氫氧根中含有極性共價(jià)鍵，故B正確；C. CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. O2屬于單質(zhì)，含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。11. 下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是A. 容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水B. 量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中C. 稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)D. 定容搖勻后，若液面低于刻度線，不可再次加

8、水補(bǔ)齊參考答案：DA、容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容積，容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前要事先檢查是否漏水，A錯(cuò)誤；B、量筒內(nèi)的殘液用沖洗下來并倒入容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏大，溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，C錯(cuò)誤；D、定容搖勻后，若液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液的濃度將偏低，D正確，答案選D。12. 下列說法正確的是（）泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液ABCD參考答案：B【分析】泥漿不是溶液；醫(yī)用酒精是酒精的水

9、溶液；膠體透不過半透膜；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)【解答】解：泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑，故錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故正確；膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確故選B13. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1 的是A. 將20 g NaOH 溶解在500mL 水中B. 將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L 溶液C. 從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 molL1D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g膽礬參考答案

10、：D【分析】根據(jù)n=m/M=V/Vm=cV，結(jié)合溶液體積與溶劑體積的關(guān)系判斷。【詳解】A.20gNaOH的物質(zhì)的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，A錯(cuò)誤；B因氣體存在的狀態(tài)未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算溶液濃度，B錯(cuò)誤；C溶液是均一穩(wěn)定的，從1L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍然為1molL1，C錯(cuò)誤；Dn（CuSO4?5H2O）=62.5g250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0.25mol0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和判斷，側(cè)重于

11、學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，易錯(cuò)點(diǎn)為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時(shí)注意體會(huì)。14. 某學(xué)生用純凈的Cu與過量的濃硝酸反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是（ ）AOA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢 BAB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化劑 CBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多 DC點(diǎn)以后表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大參考答案：A略15. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(

12、OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)= CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol1的是()A BC D以上都不對(duì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟 ，步驟 。（2）寫出步驟對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有

13、機(jī)試劑是 。（填編號(hào)） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟至，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是 。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體

14、積V的變化如圖所示。當(dāng)V180 mL時(shí)，計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。參考答案：28（6分）(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）18. （10分）在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液pH=13試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.1

15、mol/L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：充分反應(yīng)后過濾得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定濾液pH=13，氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用硫酸根守恒計(jì)算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）計(jì)算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算硫酸、HCl的物質(zhì)的量濃度解答：解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，原混合液中c（H2SO4）=0.1mol/L；反應(yīng)后的溶液中c（OH）=0.1mol/L，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量為=0.02mol，則鹽酸和硫酸中總的氫離子的物質(zhì)的量：n（H+）=0.02mol20.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol2n（H2SO4）=0.03mo