2021-2022學(xué)年湖北省孝感市漢川第一高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省孝感市漢川第一高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 20時，H2S的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1，其電離方程式為：H2SH+HS-，HS-H+S2-，若要使溶液的pH增大，同時C（S2-）也增大，可采取的措施是加入適量的水加入適量的Na2S固體加入適量的NaOH固體通入適量SO2氣體A B C D參考答案：C略2. 已知CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN）C（N

2、a+），則下列說法不正確的是（）ACH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢BNaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢C溶液中，c（H+）c（OH）DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：A考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO水解程度；用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN）c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）c（OH），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于

3、CN水解程度解答：解：ACH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COONa的水解趨勢小于CH3COOH的電離趨勢，故A錯誤；B用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN）c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）c（OH），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于CN水解程度，故B正確；C由B可知溶液中，c（H+）c（OH），故C正確；D CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO濃度增大，則抑制CH3COOH的電離，故D正確故選A點(diǎn)評：本題考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握鹽類水解的影響因素，答題時注意審

4、題，結(jié)合溶液的酸堿性判斷3. 下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 （ ）A、最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子B、最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12C、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子D、存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角參考答案：B略4. (雙選)下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池B原電池中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)可以不是氧化還原反應(yīng)C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：AB5. 下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是 ACH3-CH=CH2 與 B CHCO

5、OC2H5與CH3COOCH3 D參考答案：D略6. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上 有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為A.abcd B.acdbC.cabd D.bdca參考答案：B略7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）AB實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C D石油分餾實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯參考答案：B8. 下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是( )AC2H6BCH3COOHCNaHCO3DC2H5OH參考答案：C9. 按

6、電子排布，可把元素周期表劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是AFe BMg CSe DNi參考答案：C略10. 下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 A基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B基態(tài)原子電子排布式為Ne3s23p1的元素 C基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素 D基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略11. 在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，2HI(g)?H2(g)+I2(g) ?H0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是 A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1/16 B.02min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05molL

7、-1min-1 C.恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應(yīng)速率不變 D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快參考答案：B略12. 相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。下列關(guān)系中正確的是( )A、2E1=E2 B、2E1E2 C、2E1E2 D、E1=E2參考答案：B略13. A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為263,則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（ ）A.321 B.312C.213 D.263參考答案：B14. 下列物質(zhì)：丙氨酸纖維素蛋白質(zhì)小蘇打Al(OH)3

8、苯酚鈉(NH4)2SO3。其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是A B全部 C D參考答案：D略15. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A、K B、Ca C、Na D、Fe參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容、

9、充分搖勻。步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：

10、滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)偏高無影響 B 無粉紅(或淺紅) (2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5molL1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，且此時A、B的物質(zhì)的量

11、濃度之比為35。求：（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。（2）B的平均反應(yīng)速率。（3）x的值是多少?參考答案：0.75 molL-1 ；20%； x=3略18. （5分）解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準(zhǔn)確加入0.10mol/L NaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反應(yīng)，冷卻后用0.10mol/L HCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL。（要求寫出計算過程）（1）計算0.25g阿斯匹林樣品完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）。

12、（2）計算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1) 2.510-3 mol （2分） (2) 60%（3分）19. 在2L密閉恒容容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡。測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：（1）NH3的平衡濃度； （2）該溫度下的平衡常數(shù)K；（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)； （4）平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比。參考答案：解： 3H-2(g) N2(g) 2NH3(g) 起始： 1.5mol/L 0.5 mol/L 0mol/L 轉(zhuǎn)化： 0.6 mol/L 0.2 mol/L 0.4 mol/L、 平衡： 0.9 mol/L 0. 3