2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市張橋鄉(xiāng)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市張橋鄉(xiāng)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙三種溶液各有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br參考答案：B略2. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性

2、物質(zhì)，W與X同主族下列敘述正確的是（）A原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=WYZB原子半徑由大到小的順序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、WD元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素，W與C同主族，則W為Si元素，據(jù)此解答【解答

3、】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素，W與C同主族，則W為Si元素，A原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：ZW=XY，故A錯(cuò)誤；B同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序：r（Z）r（W）r（X）r（Y），故B錯(cuò)誤；CX為碳元素，Y為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，故C錯(cuò)誤；D元素的非金屬性越強(qiáng)，

4、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：OCSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，故D正確；故選D3. “納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是 A. 能全部通過(guò)半透膜B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C. 一定能導(dǎo)電 D. 一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B4. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 B.小蘇打可用于面粉發(fā)酵C.酒精可用作汽車燃料 D.明礬可用于自來(lái)水殺菌消毒參考答案：D解析：明礬中的Al3水解生成的氫氧化鋁yo

5、u8吸附性，可除去自來(lái)水中的懸浮雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤。5. 對(duì)下列圖像的描述正確的是（ ） A根據(jù)圖可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0 B圖可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響 C圖可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化 D根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至35參考答案：D略6. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.一支試管出現(xiàn)氣泡

6、，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是HCl溶液B.全都沒(méi)有明顯現(xiàn)象時(shí)，則后加入的是NH4NO3溶液C.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl2溶液參考答案：A略7. X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢XYZMBXZMYCMZXYDXZYM參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.專題：電化學(xué)專題分析：活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不

7、活潑金屬作正極，活潑金屬作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中不活潑金屬陽(yáng)離子先放電；金屬陽(yáng)離子中，不活潑金屬的陽(yáng)離子氧化性比活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答解答：解：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說(shuō)明Z的活動(dòng)性大于Y；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于M，所以得出這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄ZYM，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，難度不大，會(huì)歸納、總結(jié)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法8. 甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 01mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧

8、化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是 （ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲N3-H+ B加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略14. A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知： B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z

9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W。下列說(shuō)法正確的是A元素C在周期表中的位置是第三周期第A族B在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：XYC由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵D25時(shí)，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c(W)c(Y)參考答案：D略15. 下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無(wú)直接關(guān)系的是( )參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如下圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試

10、回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_ _ _ _ _。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_ _ _ _ _。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ _。由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變渾濁（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出固體（3）（4）小于略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來(lái)越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來(lái)衡量。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣

11、時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的Cl時(shí)，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國(guó)家生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法（GB5750-85）中酚類的檢測(cè)下限為0.002 mgL。某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mg/L，

12、該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計(jì)算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為 mg/L。（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測(cè)量值高達(dá)2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是 。（填字母）a制糖廠 b水泥廠 c電鍍廠 d造紙廠（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL

13、。試計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量（COD）。 參考答案：（1）作用：Hg2+與Cl結(jié)合，以消除Cl的干擾原因：Cl能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，并且能與催化劑Ag+作用產(chǎn)生沉淀，影響測(cè)定結(jié)果（2）酸 （3）0.672 （4）ad （5）960 mg/L18. 某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題：（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80 g Fe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素

14、損失4，計(jì)算每生產(chǎn)1.00 t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12 g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 若在實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：答案：（1）解：6.62 g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m（Fe）4.80 g112/160 3.36 g （1分）生產(chǎn)1.00 t生鐵至少需鐵礦石的質(zhì)量為：m（鐵礦石）1.97 t （1分）（2）n(c)0.010 mom（C）0.010 moll2 gmol10.12 g （1分） 501 （1分）即此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為501 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得：FeH2SO4FeSO4H21 mol 22.4 Ln（H2SO4） 2.800 Ln（H2SO4）0.125molc（H2SO4）1.25 molL1 （