2021-2022學(xué)年河北省張家口市赤城縣赤城鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省張家口市赤城縣赤城鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗結(jié)論錯誤的是A鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應(yīng)時的現(xiàn)象有：鋅完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢B往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，加入足量NaOH后溶液褪色C制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D提取海帶中碘元素時，為將I完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好。參考答案：D略2. 用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事

2、件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?A.測定密度 B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀參考答案：D略3. 能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四種物質(zhì)的試劑是AH2O BNa2CO3溶液 C鹽酸 D酚酞試液參考答案：B4. 下列說法正確的是( )A. 100ml 1mol/L的鹽酸中含0.1NA個HCl分子B. 56g鐵與標(biāo)況下22.4LCl2充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為3 NAC. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的陰陽離子總數(shù)是3 NAD. 44克14C16O2含中子數(shù)為24NA參考答案：CA. 氯化氫屬于強電解質(zhì)，完全電離，在鹽酸中不存在

3、HCl分子，故A錯誤；B. 56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，二者充分反應(yīng)時生成氯化鐵，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，故B錯誤；C. 1molNa2O2中含有1mol過氧根離子和2mol鈉離子，1molNa2O中含有1mol氧離子和2mol鈉離子，因此1mol混合物中含有的陰陽離子共3mol，故C正確；D. 44克14C16O2的物質(zhì)的量為 ，中子的物質(zhì)的量為(8+82)24mol，故D錯誤；故選C。5. 同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是A1:4 B4:1 C1:2 D2:1參考答案：D

4、略6. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A. 使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C. 強堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D. 無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+參考答案：B試題分析：A使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，H+不能大量共存，A錯誤；B澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯誤；C強堿性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C錯誤；D無色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D錯誤，答案選B。7. 根據(jù)元素在周期表

5、中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮參考答案：B8. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-B向D點溶液中通人CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C原混合液中cc(AlCl3)12DOA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+2Al3+8OH-3SO42-3BaSO42AlO2-4H2O參考答案：D試題分析：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2

6、+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2+SO42-BaSO4，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3+3OH-Al（OH）3可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B-

7、C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點時氫氧化鋁完全溶解。A、C點時氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點鋁元素存在形式是AlO2-，A正確；B、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，B正確；C、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L-6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n=n，故n=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c：c（AlCl3）=1：2，C

8、正確；D、OA段實質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3，D錯誤；答案選D。9. 下列化學(xué)用語表示正確的是A原子核中有6個中子的硼原子： BHCl的電子式：H+ ：Cl ：CK+結(jié)構(gòu)示意圖：DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl參考答案：D10. 對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸C. 加入15mL0.5m

9、ol/L的鹽酸 D. 加入5mLH2O參考答案：B略11. 下列敘述不正確的是A鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等 參考答案：D略12. 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） 物質(zhì)組別甲乙丙AMgFeSO4O2BCl2H2ONH3CFeH2OFeCl3DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3參考答案：D試題分析：A、鎂和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，和氧氣反應(yīng)生成氯化鎂，硫酸亞鐵能被氧氣氧化，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，A錯誤；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，靈

10、活氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣溶于水生成一水合氨，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，B錯誤；C、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，C錯誤；D、碳酸鈉和碳酸氫鈉不反應(yīng)，D正確，答案選D。13. 下列離子能大量共存的是（）A無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、Cl、Na+、HCO3參考答案：A【考點】離子共存問題【分析】A無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿

11、性；BCu2+為藍色；C離子之間結(jié)合生成沉淀；D紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性【解答】解：A無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；BCu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；CBa2+、SO42結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3，故D錯誤；故選A14. 對于下列事實的解釋錯誤的是 ( )A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B. 濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯

12、堿性參考答案：C濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，A正確；濃硫酸具有吸水性，能夠做某些氣體的干燥劑，B正確；濃硝酸與鋁反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與酸的反應(yīng)，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)，C錯誤；氨水溶液中含有氫氧根離子，顯堿性，能夠使酚酞試劑變?yōu)榧t色，D正確；正確選項C。點睛：常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化為化學(xué)變化。15. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是 （ ） A.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA B.1mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA C.0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA D

13、.標(biāo)準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，冷卻水流向是_（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是_,其作用是：_。裝置d的作用是：_；燒瓶中發(fā)

14、生的有機反應(yīng)的方程式為：_。（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗滌，有機層從_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復(fù)為無色。向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）。 A蒸餾

15、B滲析 C分液 D萃取參考答案：(1)HBr 放熱 下進上出 球形冷凝管 冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失 吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時可以防止倒吸 +Br2+HBr (2) 分液漏斗 除去Br2和少量的HBr 除去NaOH 下口放出 吸收水分 (3)A【詳解】（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為Br2 HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產(chǎn)生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反

16、應(yīng)生成HBr，苯的鹵代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應(yīng)方程式為Br2HBr；（2）分離有機和無機試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實驗中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時加入NaOH的目的是把未反應(yīng)的Br2轉(zhuǎn)化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機層從下口放出；無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良

17、好的有機溶劑，溴苯和苯互溶，進一步提純，需要采用蒸餾的方法進行，故A正確?！军c睛】實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準狀況下4.48L Cl2。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？ks5u（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？參考答案：87% 0.4mol 287g略18. 由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點為187188。對化合物A做下列實驗： 測得A的蒸氣密度為8.OgL(已折合成標(biāo)準狀況)。 取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60g。 另取17.92gA完全分解，可得標(biāo)準狀況下氮氣1.12L。 試通過計算確定A的分子式。參考答案：解：M（A）=8.0g / L22.4L / mol=179.2g / mol由題中數(shù)據(jù)計算知：0.1mol A可產(chǎn)生0.45mo