2021-2022學(xué)年河北省石家莊市藁城第九中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省石家莊市藁城第九中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價值。下列說法正確的是（ ）A 綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)C與1mol 綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的

2、同分異構(gòu)體有10個參考答案：C略2. 在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+3b(g) 2c(g) H10進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是A等壓時，通入c氣體，反應(yīng)器中溫度降低 B等容時，通入x氣體，x轉(zhuǎn)化率增大C等壓時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D等容時，通入惰性氣體，c濃度增大參考答案：A略3. 1 mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)約為6.021023。下列敘述中正確的是（）A室溫下，22.4 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的C原子數(shù)約為6.021023 B標準狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數(shù)約為0.56.021023 C常溫常壓下，1

3、7 g H2O2中含有的中子數(shù)約為86.021023 D0.5 L 0.5 mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.56.021023參考答案：答案：C4. 醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，有關(guān)說法正確的是 Aa、b、c三點溶液的pH:abc B用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小Ca、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積:abcD若在“O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為:參考答案：D略5. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、

4、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略6. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳

5、與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B7. 已知： 向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（ ） A上述實驗證明氧化性：MnOCl2Fe3+I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略8. (08嘉定區(qū)期末)下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（ ）A、飽和NH4C

6、l溶液中：H+NH4+= Cl+OHB、0.1mol/LNaHCO3溶液中：HCO3+CO32+H2CO3=0.1mol/LC、飽和NaHS溶液中：Na+HSH+OHD、0.1mol/LCH3COONa溶液中：CH3COOOH參考答案：答案：C9. 下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?CO32?+H2OC小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2+2OH?BaCO3+2H2O+CO32?D將過量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O參考答案：D略10

7、. 25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)=2c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)參考答案：答案：C11. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（ ）A苯 BCO2 CNa2O2 DNH4Cl參考答案：C略12. 化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是A. 木材造的紙張 B. 淀粉做的地膜C. 蠶絲織的錦緞 D. 聚氯乙烯制的電話卡參考答案：D13. 在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是 ( )參考答案：B略14. 設(shè)N

8、A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略15. 如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S下列說法正確的是（）A可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B反應(yīng)中的陰極反應(yīng)式為2H+2eH2，電解后所得溶液呈酸性C如反應(yīng)中H2S過量，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+

9、D此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑參考答案：BA空氣中充分燃燒硫化氫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，對空氣仍造成污染，故A錯誤；B電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl，由于還原性Fe2+Cl，電解時陽極反應(yīng)式為Fe2+eFe3+，陰極反應(yīng)式為：2H+2eH2，電解后所得FeCl3溶液為強酸弱堿鹽呈酸性，故B正確；C由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)，F(xiàn)eCl3中+3價的鐵具有氧化性，H2S中2價的硫具有還原性，所以兩者反應(yīng)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+生成S和Fe2+，故C錯誤；DFeCl3與

10、H2S反應(yīng)，電解又生成氯化鐵，則FeCl3在該工藝流程中可循環(huán)利用，F(xiàn)eCl3可用作凈水劑，但不能用作殺菌、消毒劑，故D錯誤；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。已知：TiOSO4遇水會水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號）。 a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異 （3）步驟、中，均需用到的操作是 （填操作名稱

11、）。（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理： 。（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋） 。參考答案：（15分）（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）b （3）過濾 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H

12、2TiO3 + 2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。 （3分）（說明：寫出離子方程式或化學(xué)方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動各得1分。）（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（6） 2O2- - 4e- = O2（同時寫出C + O2 = CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- = CO2 一定條件通電制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO = 2Ca + O2， 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可見，CaO的量不變。（兩個方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）或： 制備T

13、iO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：一定條件陰極：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 陽極：2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可見，CaO的量不變。（電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2000上海卷）32.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個BC鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)： B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.

14、6微米的紅外激光卻能切斷兩個BC鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。（1）試寫出二元取代的化學(xué)方程式：（2）現(xiàn)用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4 （2）nB(CH3)3=0.1（mol） n（HBr）=0.12（mol）設(shè)生成B(CH3)2Br為a molB(CH3)Br2為 b mol則: nB(CH3)2BrnB(CH3)Br2=41略18. 粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為38%，還有含量較多的Si

15、O2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有關(guān)化學(xué)方程式為： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2(1)粉煤灰中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為%。(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固體中無SiO2）。(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO2mol。(4)若用100 mol Al6Si2O13同時生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3 y mol，試確定x與y的關(guān)系式。參考答案：答案:（1）14.5% （2分） （2）5，8 （各2分，共4分） （3） 5 （2分）(4) （2分）19. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁