2021-2022學年廣東省深圳市南山實驗學校高一化學期末試題含解析

1、2021-2022學年廣東省深圳市南山實驗學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于苯的敘述中正確的（ ）A苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無色，下層為橙紅色C苯分子中6個碳的化學鍵完全相同D苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應參考答案：C略2. 下列有關說法正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D. 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一

2、種純凈物參考答案：CA、干餾屬于化學變化而分餾屬于物理變化，故A錯誤；B、液化石油氣的主要成分是含有3個和4個碳原子的烴，天然氣的主要成分是甲烷，故B錯誤；C、煤油是由石油經分餾或裂化得到的，密度比鈉小，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確。D、石油分餾得到汽油仍為混合物，故D錯誤；故選C。3. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2- 和C-。B2+和C-具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是（ ）A.原子序數ABC B 原子半徑ABC C.離子半徑A2-B2+C- D. 原子最外層電子數ACB參考答案：A4. 向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相

3、同條件下，反應后產生氣體體積最大的是（ ）A濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸參考答案：C略5. 現代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的.下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是（ ） A. 41 B. 84 C. 125 D. 209 參考答案：A 【分析】 20984Po核內質子數是84，質量數是209，質量數-質子數=中子數；核外電子數=質子數。 【詳解】20984Po核內質子數是84，質量數是209，中子數=209-84=125；核外電子數=質子數=84，所以核內中子數與核外電子數之差是41。故選A。 6. 100mL

4、2.0 mol?L1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是（ ）A. 2.0 mol?L1 B. 1.5 mol?L1 C. 1 mol?L1 D. 0.5 mol?L1參考答案：B當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為HClNa2CO3NaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClH2OCO2，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最終產生的氣體體積不同，

5、說明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，所以1n（HCl）：n（Na2CO3）2，n（Na2CO3）=2.0mol/L0.1L=0.20mol，則0.2moln（HCl）0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以1mol/Lc（HCl）2mol/L，答案選B。7. 將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：C8. 下列說法正確的是A. 反應中，被氧化的物質是氧化劑B. 氧化還原反應的本質是電子的轉移C. 某物質的元素在反應中失去電子，

6、則此物質是氧化劑D. 離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應參考答案：BA氧化還原反應中，還原劑被氧化，故A錯誤；B氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降，故B正確；C元素失去電子，被氧化，該物質為還原劑，故C錯誤；D離子反應中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間能夠發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念以及性質?？梢岳每谠E“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應的基本規(guī)律，物質失電子，化合價升高，被氧化，還原劑；物質得電子，化合價降低，被還原，氧化劑。9. 關于元素周期表的說法正確的是 （ ） A元素周期

7、表有8個主族B元素周期表有7個周期 C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金屬元素參考答案：B10. 下列物質中，能夠導電的電解質是A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 氫氧化鈉溶液 D. 蔗糖參考答案：BA銅是金屬能導電，但它是單質，不是電解質，故A錯誤；B熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，屬于電解質，故B正確；C氫氧化鈉溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質，故C錯誤；D蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質，故D錯誤；故選B。點睛：解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要

8、注意混合物和單質不是電解質。11. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( ) A由mXa與nYb得，ma=nbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略12. 利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是() A. 銅與稀鹽酸B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C. 碳酸鈣與稀硫酸D. 碳酸氫銨與稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.銅與稀鹽酸不能發(fā)生反應，氣體的壓強不變，因此不能發(fā)生噴泉實驗，A錯誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應產生碳酸鈉和水，氣體

9、的壓強不變，不能發(fā)生噴泉實驗，B錯誤；C.碳酸鈣與稀硫酸反應產生硫酸鈣、CO2、H2O，由于反應產生的硫酸鈣微溶于水，反應不能繼續(xù)進行，一段時間后沒反應不再發(fā)生，不能持續(xù)將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，因此不能形成噴泉，C錯誤；D.碳酸氫銨與稀鹽酸發(fā)生反應，產生可溶性的氯化銨、水、二氧化碳，氣體產生導致錐形瓶中壓強增大，使液體進入燒瓶，形成噴泉，D正確；故合理選項是D。13. Cl2用來消毒生活用水的原因是ACl2能殺滅細菌 BCl2是氧化性很強的氣體CCl2有毒 DCl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中的細菌參考答案：D14. 下列微粒中，與OH-具有相同質子數和電子數的是：AO2- B

10、F- CNH3 DNH4+參考答案：略15. 在1 L密閉容器中通入2 mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應：2NH3N2+3H2，達到化學反應的限度時，N2的物質的量分數為a，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時, 容器內N2的物質的量分數仍為a的是A3 mol H2和1 mol N2 B2 mol NH3和l mol N2C2 mol N2和3 mol H2 DO.1 mol NH3，O.95 mol N2，2.85 mol H2參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃儀器有

11、：玻璃棒、燒杯、量筒、_、_。（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為_（填編號）。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒_；向容量瓶加水定容時俯視液面_；搖勻后液面下降，再加水至刻度線_。（4）所需Na2CO3固體的質量為_g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液_mL。參考答案：(1)500mL容量瓶 膠頭滴管 (2) (3)偏低 偏高 偏低 (4)5.3 25.0【分析】實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，結合實驗原理、操作步驟、稀釋定律和cn/V

12、分析解答。【詳解】（1）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：；（3）轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，所配溶液濃度偏低；向容量瓶加水定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高；搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大

13、，溶液濃度偏低。（4）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質量m=0.10mol/L0.5L106g/mol=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設需要量取2mol/L Na2CO3溶液體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得V2mol/L=0.10mol/L500mL，解得V=25.0mL?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧是解答的關鍵，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知碳酸鈣分解的

14、熱化學方程式為 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+1785KJmol-1(1)欲使2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多少熱量? 。(2)若通過煤炭燃燒提供熱量，則至少需要燃燒煤炭多少千克?(已知煤炭的熱值為33KJg-1)參考答案：(1)357106KJ(2分) (2)108Kg(2分)18. 將1.92g銅粉溶于50mL物質的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應后銅粉無剩余。請計算：（1）反應的銅粉為多少mol。（2）在標準狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質的量濃度是多少？參考答案：（1）銅的量：n(Cu)=0.03mol（2）原HNO3總量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3 : 8 : 20.03mol 0.08mol 0.02mol產生NO的量為：n(NO)=0.02mol V(NO)= n(NO)Vm=0.02mol22.4L/mol=0.448L（3）剩余HNO3的量：0.1mol-0.08mol=0.02molc(HNO3)=0.4 mol/L答：（略）。其它正確計算方法參照給分略19. 8分）將5.60g鐵投入