2021-2022學(xué)年廣東省揭陽市斗文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省揭陽市斗文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）A若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)B若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的

2、陽離子向鐵電極移動(dòng)參考答案：B略2. 碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是A食醋 B淀粉 CPH試紙 D酚酞試液參考答案：B3. 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A1mol甲基（CH3）中含有電子數(shù)為7NAB25時(shí)，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH離子數(shù)為107 NAC42g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NAD兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NA參考答案：C略4. 關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確

3、的是A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯參考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)

4、，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。5. 下列各組離子一定能大量共存的是 ( )A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在NH4+的溶液中：SiO32、K+、SO42、NO3 D在HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、NO3參考答案：B略6. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（） A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100

5、nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色參考答案：C 略7. 將盛有amol NO2和bmol NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是若余NO，則ab,且剩余氣體的物質(zhì)的量為(a-b)/3若余O2，則ab，且剩余氣體的物質(zhì)的量為(b-a)/4若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22.4 mol.L1A.只有正確 B.只有正確 C. 都不正確 D. 都正確參考答案：B略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

6、A. 1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NAC. 5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NAD. 通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子數(shù)之和為2NA參考答案：D9. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把S02通人紫色石蕊試液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色KspCu（OH）2 KspMg

7、（OH）2C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+D將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）H0參考答案：D解析：A、S02通人紫色石蕊試液中，由于S02溶于水時(shí)溶液呈酸性，紫色石蕊試液變紅，S02不能漂白指示劑，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅的Ksp小于氫氧化鎂的Ksp，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)溶液變血紅色，故C錯(cuò)誤；D、將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中顏色變深，說明平衡逆向移動(dòng)，正方向放熱，故D正確。故答案選D10. 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A 3CuS8HNO3 3Cu(

8、NO3)22NO3S4H2O B 3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl參考答案：D11. 水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）A1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比參考答案：答案：AB12. 下列離子方程式正確的是AFeI2溶液中滴入過量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+ +I2+4Br-BN

9、a2O2與H2O反應(yīng) 2O22-+2H2O4OH-+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O參考答案：DA、溴水過量時(shí)，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即 2Fe2+ +4I- +3Br22Fe3+ +2I2+6Br-，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2 完全反應(yīng)，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- BaSO4 +2H2O，故C錯(cuò)誤；D、酸性條件下Cl與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D13. 下

10、列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正確的是 ( )A1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAC. 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA D300ml 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA參考答案：C略14. 下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）炭塊投入熱的濃硝酸中 鐵絲投入稀硫酸中過氧化鈉投入水中 電石投入食鹽水中 A B C D參考答案：答案：D15. X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的

11、無機(jī)酸。下列說法正確的是()A鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YXC簡(jiǎn)單陰離子的半徑：YZClO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體乙酰苯胺的制備原理為：NH2+CHC3OOH?H2O實(shí)驗(yàn)參數(shù)：名稱性狀密度/（g/cm3）沸點(diǎn)/溶解性苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶

12、體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實(shí)驗(yàn)裝置：（見圖）注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105左右，反應(yīng)約6080min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是a25mL b50m

13、L c150mL d200mL（2）從化學(xué)平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105左右的原因是 （3）步驟1加熱可用（填“水浴”或“油浴”）（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a用少量冷水洗 b用少量熱水洗c先用冷水洗，再用熱水洗 d用酒精洗（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進(jìn)行脫色， ，再將濾液冷卻結(jié)晶（6）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g?mol1、60g?mol1、135g?mol1則乙酰苯胺的產(chǎn)率是參考答案：（1）b（2）不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反

14、應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）油浴；（4）a；（5）趁熱過濾；（6）66%考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）圓底燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的分析判斷；（2）水的沸點(diǎn)是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；（3）由于步聚1加熱的溫度在105左右，而沸騰的水溫度為100，不能達(dá)到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗；（5）避免過濾過程中損失，趁熱過濾；（6）計(jì)算苯胺、乙酸的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)物過量問題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算乙酰

15、苯胺的理論產(chǎn)量，進(jìn)而計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率解答：解：（1）b（2）水的沸點(diǎn)是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率；故答案為：不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）由于步聚1加熱的溫度在105左右，而沸騰的水溫度為100，不能達(dá)到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；故答案為：油??；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗，故選：a；步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0

16、.1g，煮沸進(jìn)行脫色，趁熱過濾減少晶體的損耗，再將濾液冷卻結(jié)晶；故答案為：趁熱過濾；（6）n（苯胺）=0.102mol，n（乙酸）=（ 18.4mL1.05g/ml）60g/mol=0.322ol，二者按1：1反應(yīng)，由于乙酸的物質(zhì)的量大于苯胺的物質(zhì)的量，所以產(chǎn)生乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺為原料為標(biāo)準(zhǔn)，乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.102mol，而實(shí)際產(chǎn)量n（乙酰苯胺）=9.1g135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為（0.06mol0.1mol）100%=66%，故答案為：66%點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成實(shí)驗(yàn)、基本操作、實(shí)驗(yàn)條件的控制與分析評(píng)價(jià)等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要

17、學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH 溶液，蒸發(fā)掉63g水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?00mL,則濃縮后溶液的物質(zhì)的量溶液為參考答案：（6分）0.63molL-1略18. 已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I、Br的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(SPT)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請(qǐng)回答：（1）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I有一半被氧化，通入的氯

18、氣在標(biāo)況下體積約為多少升？（3）當(dāng)溶液中Br有一半被氧化時(shí)，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是多少升？此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？參考答案：（共6分，每小題2分）（1）主要離子反應(yīng)有：2I+Cl2=2Cl+I2；2Fe+Cl2=2Fe3+2Cl；2Br+Cl2=Br2+2Cl01L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.511/222.4=5.6(L)(3)V(Cl2)= 0.551/222.4=28(L)c(FeCl3)=(10.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L) 或 15/6=1/6(mol/L)略19. (8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)若B、C 為氧化