2021-2022學(xué)年安徽省黃山市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省黃山市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液參考答案：D略2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 參考答案：A略3. 磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物

2、質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5nm36nm的磁流體，下列說法中正確的是A所得到的分散系為濁液 B該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH) 3C用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路” D該分散系極不穩(wěn)定參考答案：C略4. 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO和ClO3 兩離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A2：3B4：3C10：3D11：3參考答案：D考點(diǎn)：氧化

3、還原反應(yīng)的計(jì)算 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比解答：解：Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO為1mol，ClO3為2mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol（10）+2mo

4、l（50）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用5. 已知X、Y均為118號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子

5、序數(shù)之和為( )A.19B.18C.27D.9參考答案：A6. 下列不是離子化合物的是()A. B. C. D. 參考答案：B非金屬氧化物不是離子化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 下列敘述中，不正確的是()ACaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B解析：A中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍(lán)礬是

6、含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，對(duì)溶液過濾可得NaOH溶液。8. 下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B.9. 下列操作中，完全正確的一組是 用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部；給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下

7、瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面；將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿 將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中 檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。 A B C D參考答案：A略10. 下列物質(zhì)：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3?H2O （8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液屬于電解質(zhì)的有（）A（3）（7）（9）（10）（11）（12

8、）B（3）（7）（9）（10）（11）（14）C（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析解答：解：（1）Na是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；（2）石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；（3）Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（4）SO2在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)楹退闪藖喠蛩岬脑颍推浔旧頍o關(guān)，而二氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故錯(cuò)誤；（5）CO2 在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)楹退闪颂妓岬?/p>

9、原因，和其本身無關(guān)，而二氧化碳在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；（6）SO3 在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)楹退闪肆蛩岬脑?，和其本身無關(guān)，而三氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故錯(cuò)誤；（7）NH3?H2O 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（8）H2S 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（9）HCl 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（10）H2SO4 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（11）Ba（OH）2 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（12）熔融的NaCl能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（13）蔗糖為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤； （14）NaCl溶液是

10、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和判斷，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)必須為化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)11. 某元素的最外層有2個(gè)電子，該元素： A一定是金屬元素B最高化合價(jià)一定為+2價(jià) C一定是A族元素或是He D無法確定屬于哪類元素參考答案：D12. 下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯(cuò)誤的是 （ ） A根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4 B在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 C控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率D在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢?/p>

11、：A略13. （2015秋?贛州期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是（）A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B容量瓶中原有少量蒸餾水C定容時(shí)俯視刻度線D玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水參考答案：D考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 分析：根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析解答：解：A、未冷卻至室溫即移液并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶中有少量水對(duì)溶液濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D、玻璃棒在刻度線上方引流水，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會(huì)偏大，濃度會(huì)偏小，故D

12、正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大14. 下列遞變情況中，不正確的是（ ）A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多B. Si、P、S元素的最高正價(jià)依次升高C. C、N、O的原子半徑依次增大D. Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C【詳解】A.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價(jià)，Si、P、S元素的最高正價(jià)依次為+4、+5、+

13、6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；D.同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，故D正確。故選C。15. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是 ()A某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含ClC某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D某溶液中先滴加少量BaCl2溶液

14、，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式 ；（2）加入濃硫酸的作用： ； ；（3）飽和Na2CO3的作用是： ； ； （4）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是： ； ；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77；乙醇的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為117.9）（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）

15、_，所需主要儀器_ （6）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水 參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化劑、吸水劑；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（5）分液；分液漏斗；（6）小解：（1）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方

16、向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：催化劑、吸水劑；（3）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；故答案為：分液；分液漏斗；（6）在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，故答案為：小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 含硫酸銅和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液。求(1)所得溶液的體積是多少毫升？(2) 需加入1.84g/cm3、98%的濃硫酸多少毫升？參考答案：略18. 取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml C