安徽省滁州市明光中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

1、安徽省明光中學(xué)2018-2019學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試卷滿分：100分 考試時(shí)間：100分 鐘一、選擇題（本題共 18小題，每題3分，每題只有一個(gè)正 確選項(xiàng)。）.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.丙烷分子的球棍模型： .品 B . CC14的電子 式：門(mén)鏟C. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 泊 D .乙酸的結(jié)構(gòu)式： CHCOOH.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸 TOC o 1-5 h z 干，可得到NaHSQ下列關(guān)于NaHSO勺說(shuō)法正確的是（）A.因?yàn)镹aHS混離子化合物，所以 NaHSC體能夠?qū)щ奛aHSQ固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵NaHSC體中陽(yáng)離子和陰離子的

2、個(gè)數(shù)比是2：1NaHSC體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.用電子式表示 MgC2的形成過(guò)程為：:占& ：ci：）-M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為寸N才的結(jié)構(gòu)示意圖：硬）.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）B為第二周期的元素C為VA族元素B是三者中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬D.三種元素都為非金屬元素.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是NHC1 NHT+HC1TNH+CG+HO=

3、NHHCO2NaOH+C=NaCl+NaClO+HO2N&Q+2C32N&CO+Q.已知短周期元素的四種離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A.原子半徑：B A C D B.原子序數(shù)：D C B A c.離子半徑：c3 d a2+b+ d.氧化性：a2+b,還原 性：C3K 2SO+ MnSO+ Fe2（SO4）3+HOb （未配平）下列說(shuō)法正確的是（）Fe2+的還原性強(qiáng)于MrTMn（4T是氧化劑,Fe3+是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1D.生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移 2.5 mol電子.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是C

4、aCl2和NaS Na2O和NaQ CO和CS HCl和 NaOHA. B . C . D .已知自然界氧的同位素有 16。17。18O,氫的同位素有H、D、T,從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（）A. 18 種 B . 16 種 C . 13 種 D . 12 種.對(duì)于苯乙烯（）的下歹U敘述能使酸性KMnO液褪色；可發(fā)生加聚反應(yīng)； 可溶于水；可溶于 苯中；可與Br2、HCl等發(fā)生加成反應(yīng)；其中正確的是（） A.僅 B .僅 C .僅D .全部正確、綜合題（本題共5小題，共46分。按要求作答。）.請(qǐng)寫(xiě)由下列物質(zhì)的名稱：（4分）CH lCH-CH 工 y HCHCHlCI L y H 3

5、I ICiHi CzHi C1LCILCIICILcn3CHCIICILCH,C3 H5 CH .下表列由了九種元素在周期表中的位置。(10分)、族I A01II 3IIIAIVAVaVIA卯423請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。、 按原子個(gè)數(shù)比為1: 1組成的分子的電子式;由、兩種元素組成的一種化合 物的結(jié)構(gòu)式; 兩種元素的原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號(hào))。(3)和兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較 弱的是 (填化學(xué)式)。(4)元素的氣態(tài)氫化物和元素的氣態(tài)氫化物易于制備的是 (填化學(xué)式)。(5)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)水化物

6、反應(yīng)，其離子方程式為(6)元素、兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫(xiě)由一種共價(jià)化合物的化學(xué)式 ; 一種 離子化合物的化學(xué)式 o21.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下左圖所示，根據(jù)判斷由的元素回答問(wèn)題：(14分)f在元素周期表的位置是 o 比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小(用化學(xué)式表示，下同)比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是： 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)由其電子式(4)上述元素可組成鹽 R zx4f(gd 4)2,向盛有10mLimolL-1R 溶液的燒杯中滴加imol L -1NaOH液，沉淀物質(zhì)的量隨N

7、aOH 溶液體積變化示意圖如上右圖所示：R中存在的化學(xué)鍵有寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的而離子方程式若R溶液改加20mL1.2 mol L -1Ba(OH)2溶液,充分中產(chǎn) 生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。22.已知：有機(jī)物 A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化 工發(fā)展水平。現(xiàn)以 A為主要原料合成乙酸乙酯，具合成路線 如圖1所示。(10分)(1) B分子中官能團(tuán)的名稱是 , D中官能團(tuán)的名稱 是;反應(yīng)的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)的化 學(xué)方程式是(3)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀 液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為 , 其作用是(填

8、字母)。A.甲和乙酸和乙醇B.甲和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析由D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率在實(shí)驗(yàn)室利用 B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用 1mol B和1mol D充分反應(yīng), 原因是(能/不能)生成1mol乙酸乙酯,23.某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與澳發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(8分)(1)裝置(n )中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br 22FeBr3、 。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉 K2、開(kāi)啟Ki和分液漏斗活塞，滴 加苯和液澳的混合液，田中小試管內(nèi)苯的作用是(3)能說(shuō)明苯與液澳發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象

9、是(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置 I中的水倒吸入裝置n中，這樣操作的目的是(5)四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸作用的裝置有(6)將裝置(n)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的澳苯。用蒸儲(chǔ)水洗滌，振蕩，分液； 用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸儲(chǔ)水洗滌，振蕩，分液； 加入無(wú)水CaCl 2粉末干燥； （填操作名稱）。參考答案ABCDD【解析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成 共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，化學(xué)變化 中一定含化學(xué)鍵斷裂和生成，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)A不選；B.無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)B不選；C.

10、有非極性鍵（Cl - Cl）的斷裂但無(wú)非極性鍵的形成，選項(xiàng)C不選；D. N&Q既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO中有極性共價(jià)鍵，Q中有非極性共價(jià)鍵，時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極 性共價(jià)鍵的斷裂和形成，選項(xiàng) D選；答案選Do【點(diǎn)睛】本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對(duì)離子鍵、極性 共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué) 鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用 能力的考查，題目難度不大。A【解析】【分析】短周期元素的四種離子 aA2+、bB= cC3-、dD-具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，所以有a-2=b-1=c+3=d+1 ,且A、B在周表中 C、D的下一周期，原 子序數(shù)

11、abdCo【詳解】A. A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序數(shù) abdc, 核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大， 半徑越小，則有原子半徑：B A C D,故A正確；B.短周期元素的四種離子bBJ cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有 a-2=b-1=c+3=d+1 ,且A、B在周表中 C、 D的下一周期，原子序數(shù) abdc,故B錯(cuò)誤；C.aA2+、bB+、cC、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越 大，離子半徑越小，核電荷數(shù) abdc,所以離子半徑 C3一 D B A2+,故 C 錯(cuò)誤；D.同周期從左往右，元素金屬性減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化 性增強(qiáng)；元素非金屬性增強(qiáng)

12、，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性減弱，故氧化性：A2+B還原性：C”D，故D錯(cuò)誤； 故選A。C【解析】【分析】A.蠶絲是蛋白質(zhì)；B.油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，糖 類是人體內(nèi)產(chǎn)生能量最多的物質(zhì)；C.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；D.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解。【詳解】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，選項(xiàng)A正確；B.糖 類是人體內(nèi)產(chǎn)生能量最多的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，產(chǎn)生能量最高的為油 脂，油脂水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，選項(xiàng)C正確；D.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪 酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，選項(xiàng)D正確。答案選 Co【點(diǎn)睛】本題

13、考查糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注 意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意皂化反應(yīng)的定義。B【解析】【分析】本題主要考查常見(jiàn)有機(jī)物的水溶性、密度與水的大小等性質(zhì)，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)與題干中四種有機(jī)物混合后溶液的分層現(xiàn)象來(lái)判斷?！驹斀狻緼.碳酸鈉溶液與四種有機(jī)物相混合后，苯和己烯在其中的現(xiàn) 象一樣，都是溶液分層且在上層，無(wú)法區(qū)別，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤； B.澳水與四種有機(jī)物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上 層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但 兩層均為無(wú)色的為己烯，故 B項(xiàng)正確；C.水與四種有機(jī)

14、物 相混合后苯和己烯的現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石蕊試液與四種有機(jī)物相混合后與C中的現(xiàn)象相同，也是無(wú)法區(qū)別由苯和己烯，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 Bo【點(diǎn)睛】濱水與苯、四氯化碳、己烯三種有機(jī)溶劑相混合時(shí)，苯的四 氯化碳都能因?yàn)檩腿《篂I水層褪色，而己烯還能與澳發(fā)生 加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液上下兩層均為無(wú)色，此區(qū)別易混淆，需特 別強(qiáng)調(diào)。A【解析】 【詳解】A.乙醇和濃硫酸共熱到 170c時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂碳氧 鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳?xì)滏I，即斷裂，A錯(cuò)誤；B.乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開(kāi)的羥基上 的氫氧鍵，即斷裂，,對(duì)比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失 去氫離子，故B正確；C.乙醇

15、與濃硫酸在140c時(shí)，在或位置斷裂， 該反應(yīng)屬 于取代反應(yīng)，故C正確；D.乙醇在銅催化下與 Q反應(yīng)生成乙醛和水，斷開(kāi)的是羥基 上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即斷裂，故D正確。故選A。C【解析】【分析】鉈和鋁都位于周期表第mA 族，原子核外有3個(gè)電子，最高 化合價(jià)為+3價(jià)，能形成+3價(jià)的離子化合物，同主族元素從 上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.Tl為金屬單質(zhì)，具有金屬的通性，為銀白色金屬，A正確;B.鉈和鋁都位于周期表第mA 族，原子核外有3個(gè)電子，最 高化合價(jià)為+3價(jià)，能形成+3價(jià)的離子化合物，B正確； C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫氧化 物的堿性逐漸

16、增強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，由于 Tl的 金屬性比Al強(qiáng)，則氫氧化院為強(qiáng)堿， C錯(cuò)誤；D.金屬Tl較活潑，因此該金屬能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，D正確；故合理選項(xiàng)是Co【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的應(yīng)用的知識(shí)，把握元素的位置、性質(zhì)、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力 的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。A【解析】能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有如下官能團(tuán) 或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、與苯環(huán)相連的碳原子上至少有1個(gè)H羥基、醛基等。分子可能是甲烷或四 一定有碳碳雙鍵； 雋可能為苯分子，分子中不含碳碳雙氯化碳等，分子中只有單鍵;可能為乙烯，分子中鍵；CH3CHOH分子中有

17、羥基；CH=CH-COOHfr子中有碳碳雙鍵。所以不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有，選A【解析】A. -C4H有四種，則分子式為 GH9C1的同分異構(gòu)體共有 4種,故A正確；B.生成澳苯，苯環(huán)上H被Br取代，為取代反應(yīng), 故B錯(cuò)誤；C.只有-COOHf碳酸氫鈉反應(yīng)，則 1mol蘋(píng)果酸 (HOOCCHOH2COOHIT與 2molNaHC版生反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)式為。一ci,甲烷中四個(gè)H被取代，為四面體結(jié)構(gòu)，故 D F錯(cuò)誤；故答案為A。A【解析】 【分析】根據(jù)常見(jiàn)的有機(jī)化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯 是平面型結(jié)構(gòu)，乙怏是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ) 上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意

18、單鍵可以旋轉(zhuǎn)，而碳碳雙 鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)?！驹斀狻緼.碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙怏與乙烯所在的平面一定共面，乙 烯所在的平面與苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有 C原子可能共平面，A正確；B.乙怏分子是直線型分子，四個(gè)原子在同一條直線上，與碳 碳三鍵連接的苯環(huán)上的 C原子及苯環(huán)對(duì)位的 C原子在同一直 線上，與苯環(huán)連接的亞甲基 C原子取代苯分子的 H原子位置， 在該直線上，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，鍵角是 120。，所以共線 的原子共有2個(gè)，因此除苯環(huán)外的 C原子不可能共直線，B 錯(cuò)誤；C.苯分子是平面分子，乙怏是直線型分子，在苯環(huán)平面上； 乙烯是平面分子，甲基、亞甲基取代乙烯分子甲H原子的位 置，因

19、此在乙烯分子的平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙 烯所在的平面與苯所在的平面可能在同一平面上，因此所有 C原子可能共平面，C錯(cuò)誤；D.苯分子是平面型結(jié)構(gòu)，苯環(huán)處于對(duì)位的C原子及與該原子連接的原子在同一直線上，所以苯分子中共線的原子共有4個(gè)，乙怏是直線型結(jié)構(gòu)，共線的原子共有4個(gè)，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，共線的原子共有 2個(gè)，最多只有5個(gè)C共直線，D 錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常 見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，合理分析該有機(jī)物分子中最多共平面 的原子。C【解析】試題分析：A.第七周期零族元素原子序數(shù)為118,處于第18歹U, 114號(hào)元素與118號(hào)元素同周期，原子

20、序數(shù)相 差4,故所處列數(shù)也相差 4,即114號(hào)元素處于14歹U,為WA 族元素，即114號(hào)元素位于周期表的第七周期第WA族，A正確；B. 114號(hào)元素處于IVA族，則原子的最外層有 4個(gè)電 子，B正確；C.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故 114號(hào)元素 為金屬元素，C錯(cuò)誤；D. 114號(hào)元素處于WA族，常見(jiàn)的化合價(jià)有+2和+4價(jià)，D正確，答案選Co【考點(diǎn)定位】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系【名師點(diǎn)晴】解答的關(guān)鍵是確定元素在周期表中的位置，根 據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性解答，注意掌握利用原 子序數(shù)確定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序數(shù) 確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序

21、數(shù) （He 2、Ne- 10、Ar18、Kr36、Xe 54、Rn86）,就 可由主族元素的原子序數(shù)推由主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多 1或2,則應(yīng)處在下周期的第I A 族或 第nA族，如88號(hào)元素：8886=2,則應(yīng)在第七周期第nA 族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第WA族第IDA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第VIA 族；（3）若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素 （118號(hào)） 比較，按上述方法推測(cè)知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第IV A族。A【解析】 【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+化合價(jià)升高，是還原劑，MrT是還原產(chǎn)物，還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物，故 A項(xiàng)

22、正確；B項(xiàng)，MnQ化合價(jià)降低，是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鎰元素由+7價(jià)降至+2價(jià)，鐵元素由+2價(jià)升至+3價(jià), 根據(jù)得失電子守恒，MnOT、M。的系數(shù)為1, Fe、Fe3+的系 數(shù)為5,根據(jù)電荷守恒，H卡的系數(shù)為8,根據(jù)質(zhì)量守恒，H2O 的系數(shù)為4,所以離子方程式為 MnO + 5Fe2+ 8H+=Mri+ 5Fe3+ + 4HO,由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 1:5,故C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)離子方程式 MnO+ 5Fe2+ 8H+=Mr2+ 5Fe3+ 4H2。， 生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn) 移1.25 mol電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

23、綜上所述，本題正確答案為 A。B【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷?！驹斀狻緾aCl2和N&S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；Na2O中只有離子鍵，NaQ中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；CQ和CS中都只有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；HCl中只有共價(jià)鍵，NaOH有離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué) 鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是，答案選BoA【解析】由氧的同位素有16。17。18O,氫的同位素有H、D、 T,在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分 子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成

24、水，即存 在三種水；17O可分別與K D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O 可分別與K D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫 原子不同，則16O可分別與HD DT、HT構(gòu)成水，即存在三種 水；17O可分別與HD DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可 分別與HD DT HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共 形成3X6=18種水，答案選A 18. C【解析】 【詳解】苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO液褪色，故正確；苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確； 苯乙烯為有機(jī)物，屬于燒類，不溶于水，故錯(cuò)誤； 根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故正確； 苯乙烯中含有碳碳雙鍵，可與

25、Br2、HCl等發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；綜上所述,本題選 Co3, 6-二甲基-5-乙基壬烷 2 , 6-二甲基-3-乙基庚烷 一21znHH O=C=O NaMg H2SO H 2sAl(OH) 3+OH = A。+2HO H 2O Na 2O【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知分別是H、C、P、。Na、Mg Al、S、Cl 元素。(1)元素為Al,原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 3;、按原子 個(gè)數(shù)比為1: 1組成的分子為：H2Q,電子式為：；由 、兩種元素組成的化合物為： CO,結(jié)構(gòu)式為：O=C=OG、(+13)2 8 3答案為：/ / ；; O=C=O(2)Na與Mg均屬于同種周期元素，由于核電核數(shù)Na

26、 Mg,故半 徑NaMg,因此，答案為：NaMg;(3)因?yàn)榉墙饘傩訡l3S,故酸性：高氯酸大于硫酸，答案為： HSO ;(4)因?yàn)榉墙饘傩許P,故H2S更易制備，因此，答案為：H 2S;(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁難? ,不能拆，水為氧化物不能拆，離子反應(yīng)方程式為： Al(OH) 3+OH = AlO2+2HO,答案為：Al(OH) 3+OH = AQ2 +2HO;(6)H、O和Na形成的共價(jià)化合物為水，離子化合物為過(guò)氧化 鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等，答案為：H 2。N&O第三周期IDA 族 r(O 2-) r(Na +) HClO 4 H 2SOTT V TT占微嘩h

27、 2Na+O 2 =Na.O離子鍵 共價(jià)鍵 NH 4+ OH- = NHH2O 0.022【解析】【分析】x的原子序數(shù)最小，原子半徑也最小，且最高正化合價(jià)為+1價(jià)，則X是H, e的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑最大， 則e是Na, y的原子序數(shù)比e小，最高正價(jià)為+4價(jià)，則y是 C, z的原子序數(shù)略大于y,最高正化合價(jià)為+5價(jià)，則z是N, d是O, f原子序數(shù)比鈉大，最高正化合價(jià)為+3價(jià)，則f是Al , g的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，原子序數(shù)比鋁大，則 g是S, h最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，原子序數(shù)大于硫，則 h是Cl ,由此分析 解答。【詳解】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道 x 是H元

28、素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na 元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素， (1)f是Al元素，原子核外有 3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 3，在元素周期表的位置是第三周期mA族，因此，本題正確答案是：第三周期IDA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(O2-)r(Na +);非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClQ HSO,因此，本題正確答案是：r(O2-)r(Na +) ; HClQHSO;(3)x與z形成四原子共價(jià)化合物為NH,電子式為滬 ,因此，本題正確答案是： H對(duì)；(4) 2Na+O2粵N&Q(5)NH4Al

29、(SO4)2中存在離子鍵和共價(jià)鍵m點(diǎn)處，沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)為：鏤根離子和氫氧根離子反應(yīng)成一水合氨，其離子方程式為NH+ + OH- =NH H2Q20mL1.2 mol L -1Ba(OH)2 溶液含有 0.048molOH-和 0.024molBa2+, 10mL1mol- L -1R溶液中含有 0.01molNH4+、 O01molAl 3+和 O02molSO42-,當(dāng) 0.048molOH-完全反應(yīng)完時(shí)， 還有0.002mol Al(OH)3未溶解，0.02molSO42-與鋼離子反應(yīng)生 成0.02mol硫酸鋼沉淀，所以最后沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol 0因此，本題正確答案是：c(SO42-) c(NH4+) c(Al 3+) c(H+)c(OH-); NH+ + OH-=NH H2。； 0.022 。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、離子半徑的大小比較、元素周 期律、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、