化學(xué)12《富集在海水中的元素-氯》教案

1、其次節(jié)富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣教學(xué)目標 1明白氯氣及其化合物的性質(zhì)和用途；2把握氯氣的性質(zhì) , 并從原子結(jié)構(gòu)上熟悉氯氣的化學(xué)活潑性；3運用氯氣毒性的教學(xué)對同學(xué)進行辯證唯物主義觀點訓(xùn)練；教學(xué)重點 氯氣的化學(xué)性質(zhì)；教學(xué)難點 次氯酸的漂白原理；教學(xué)方法 觀看試驗 - 懂得原理 - 比較歸類 - 串成學(xué)問線條；課時支配 1 課時做完全部試驗,講完氯氣與水的反應(yīng),余下為其次課時；教學(xué)過程新課引入 課前探究：你知道什么是生理鹽水嗎？Na +、Cl- 可以調(diào)劑體液的物理和化學(xué)特講解 0.9%氯化鈉注射液又名為生理鹽水；人體體液中的性,保證體內(nèi)正常的生理活動和功能；PPT介紹關(guān)于食鹽的存在

2、及含量的圖片；師摸索與溝通：從科學(xué)史話氯氣的發(fā)覺和確認所得到的啟示；由所給信息寫出有關(guān)化學(xué)方 程式；提出問題 由氯原子的原子結(jié)構(gòu),引導(dǎo)同學(xué)估計氯元素的存在形式及氯氣的化學(xué)性質(zhì)？師介紹元素及其化合物的學(xué)習(xí)方法；師演示試驗 : 觀看一瓶氯氣 , 聞味 留意方法“ 扇” 和“ 飄”生答 氯氣的物理性質(zhì)；板書 一、氯氣的物理性質(zhì), 再倒入少量水振蕩；黃綠色氣體,溶于水（12）,刺激性氣味,有毒,易液化（-34.6）聞氣味方法： P83 （Cl 2 會溶解在黏膜的水中,生成的 HClO 使組織猛烈氧化, HCl 會刺激腫脹） ；師展現(xiàn)氯氣的毒性造成的危害的圖片；講解 由結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),從 Cl 2ClCl

3、- ,推及氯氣的化學(xué)性質(zhì)；板書 二、化學(xué)性質(zhì)：易得 e ,強氧化性1. 與金屬反應(yīng)；試驗觀看與爭論 演示試驗 : 氯氣與金屬鈉、銅、鐵反應(yīng)；問題 請描述這些金屬分別在氯氣中燃燒的試驗現(xiàn)象,并寫出有關(guān)化學(xué)方程式；生答 試驗現(xiàn)象；老師講解并板書2Na + Cl 22NaCl 點燃 現(xiàn)象：猛烈、白煙濃：綠色 稀：藍色CuCl 2CuCl 2 點燃棕黃色煙H2O 2 Fe3Cl 2點燃2 FeCl 3 棕褐色煙,其水溶液呈棕黃色注： Cl 2金屬最高價金屬氯化物； 鋼瓶可否盛裝液氯？（干燥氯氣不與 Fe 反應(yīng)）反應(yīng)原理 留意氯元素的化合價變化 板書 2. 與非金屬反應(yīng)； 、裝置、操作及有關(guān)拓展內(nèi)容試驗

4、觀看與爭論演示試驗 : 1.氫氣在氯氣中寂靜燃燒和混合光照爆炸；問題 描述氫氣在氯氣中燃燒的試驗現(xiàn)象,并爭論對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的熟悉？生答 老師板書 Cl 2H2 點燃 2 HCl 注：點燃：純潔 H 2 在 Cl 2 中燃燒,寂靜,慘白色火焰；應(yīng)用：工業(yè)制鹽酸；混合氣光照：爆炸；燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)（與 O2 參與與否無關(guān)） ；摸索與溝通 可燃物燃燒是否肯定要有氧氣參與呢？問題 氯氣有毒,但是許多自來水廠都用氯氣來消毒殺菌,你能做出說明嗎？生答 氯氣溶于水,生成可以消毒殺菌的物質(zhì)；板書 3氯氣跟水的反應(yīng)；PPT 演示試驗Cl 2H2O,振蕩Cl 2上黃綠色氯水下淺黃綠色生

5、試驗現(xiàn)象描述： （1）Cl 2 未完全溶解,顏色變淺；（ 2）溶液呈淺黃綠色；生爭論小結(jié)：（1）Cl 2在水中溶解度不大（12）；（ 2）氯水淺黃綠色,說明水中溶解有 Cl 2 單質(zhì)；師探究與爭論： （1）氯氣與水是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？氯水中可能含有哪些物質(zhì)？設(shè)計試驗證明氯氣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 板書并講解 氯水的成分：（ 1） 氯水中有多種成分共存是一種混合物；（ 2） 氯水中的成分： H2O、Cl2、H、Cl -、HClO 、ClO -；生試驗設(shè)計 1：說明：有 Cl- AgNO 3 （HNO 3）白色沉淀 氯水石蕊試液先變紅后褪色說明：氯水呈酸性并且含有能使有色物質(zhì)褪 色的成分板書并分析Cl

6、 2H2OHCl HClO HClO 有漂白性問題 如何證明氯水中的其他成分是否存在呢？生試驗設(shè)計 2表格方式：氯水中可能存在的粒子試驗方案現(xiàn)象 pH 試紙 AgNO 3 溶液 有色布條石蕊試液淀粉 KI 試紙結(jié)論板書 （2）HClO 的性質(zhì)；指導(dǎo)同學(xué)閱讀課本 P84 其次、第三兩段；PPT演示試驗 4-4 次氯酸見光分解,4-5 氯水的漂白性；師問題：爭論分析試驗現(xiàn)象說明的問題 板書 光照 ；不穩(wěn)固性： 2HClO 2 HCl O2II 起漂白作用的是 HClO （潮濕的 Cl 2）,干燥 Cl 2 無漂白作用 爭論 P84 III強氧化性：應(yīng)用于消毒、漂白劑（強氧化性破壞有機色素）師問題爭

7、論：新制氯水與久制氯水有何區(qū)分？板書 新制氯水與久制氯水有何區(qū)分？板書 成分：新制氯水：H、 Cl、ClO、HClO 、Cl 2、 H2O 久制氯水： H、Cl、H2O 酸性：新制氯水 久制氯水（久制氯水相當(dāng)于稀鹽酸）探究 區(qū)分： Cl 2、氯水、液氯；講解 氯氣有毒,但我們的生活卻離不開它；試依據(jù)氯氣的性質(zhì)估計它的用途；講解 氯氣的用途：一分為二辯證的懂得毒性的利和弊；分析：書P85 圖 417 Cl 2有毒把細菌毒死, 關(guān)鍵是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO 的強氧化性,講解 用氯氣消毒并不是利用使細菌細胞體內(nèi)的氧化仍原系統(tǒng)完全破壞；我們有時聞到的自來水的氣味是余外氯氣的氣味；近 年來科學(xué)家發(fā)覺

8、,因 Cl 2 易與水中有機物形成難分解的有毒氯化物,因此,氯氣將被剔除消毒自來 水；本課小結(jié) 1. 通過對氯氣的學(xué)習(xí),學(xué)會爭論物質(zhì)物理性質(zhì)的方法；2. 結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要思維方法；氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì),是氯分子和氯原 子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)固的結(jié)果；3. 通過對燃燒定義的爭論,明確到熟悉事物有一個進展的過程,對學(xué)問要不斷深化；4. 學(xué)習(xí)了對物質(zhì)成分的驗證；隨堂練習(xí) 1. 關(guān)于氯氣的表達,以下正確選項（）A. 氯氣不能溶解于水,所以可用排水法收集氯氣 B. 氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在,也可以以游離態(tài)存在 C. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不

9、同,都屬于純潔物 2. 以下氯化物中,不能通過金屬單質(zhì)與氯氣之間直接反應(yīng)制取的是（）A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl D. CuCl 2 3. 自來水可以用氯氣消毒；假如試驗室中暫時沒有蒸餾水,要用自來水配制某些急需的藥品,但有些藥品如用自來水配制,就明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)；以下哪種藥品不能用自來水配制（）A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO 3 D.AlCl 3 作業(yè) 1. 課本 P87 1、2、3、4、5、6；2. 課后自主探究；（ 1）氯氣有毒,但是為什么又用它來給自來水消毒 . . （ 2）人在“ 死?！?中為什么不會下沉（ 3）到自來水公司做一次調(diào)查,明白

10、自來水公司是如何給自來水消毒的；（ 4）上網(wǎng)查找資料,明白當(dāng)前國內(nèi)、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些？二、氯離子的檢驗教學(xué)目標 1. 進一步懂得氯氣及其化合物的性質(zhì)和用途；2. 學(xué)會 Cl- 的檢驗方法；3. 通過鹵素性質(zhì)的比較,培育同學(xué)觀看分析和依據(jù)現(xiàn)象作出結(jié)論的才能；4. 明白氯及含氯化合物與生產(chǎn)、生活的關(guān)系；教學(xué)重點 1. 懂得漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生產(chǎn)原理；2. 鹵素離子的檢驗；教學(xué)難點鹵素離子檢驗的方法、原理；教學(xué)方法 以舊學(xué)問引導(dǎo),觀看試驗- 懂得原理 - 比較歸類,自學(xué)閱讀；課時支配 1 課時 教學(xué)過程 復(fù)習(xí)與回憶 氯氣的化學(xué)性質(zhì)；完成表格復(fù)習(xí)；現(xiàn)象 結(jié)論金屬（ Fe

11、、Cu、Na）非金屬（ H2）有色布條干燥布條 潮濕布條水NaOH溶液（酚酞）結(jié)論 新課引入問題 人們在用氯氣做漂白劑時,往往存在一些問題難以克服；現(xiàn)代紡織工業(yè)或家庭常用的漂白 劑是固體或液體,其主要成分是什么？如何制備的？生閱讀課本 P8485后,爭論反應(yīng)原理和方程式、主要成分等；板書 （4）氯氣跟堿反應(yīng)；問題 比較氯氣與堿反應(yīng)和與水反應(yīng)的程度；師 演示試驗：振蕩后,看褪色情形；Cl2Cl2H2O NaOH 生答 氯氣與堿反應(yīng),瓶內(nèi)氯氣幾乎被全部吸取；板書 C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 講解 利用此原理,工業(yè)上采納價廉易得的消石灰和氯氣反應(yīng)制得漂白粉；

12、師指導(dǎo)同學(xué)閱讀課本 P85 關(guān)于漂白粉的制備、成分等內(nèi)容,要求同學(xué)回答如下問題：PPT展現(xiàn) 1反應(yīng)原理方程式；2漂白粉的主要成分,漂白粉是混合物仍是純潔物？3漂白粉的有效成分；4漂白原理；板書 漂白粉：（ 1）制備反應(yīng)原理：2 Cl 2 + 2 CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2 H 2O；（ 2）主要成分： CaCl2 和 CaClO 2 的混合物（含少量 CaOH 2）；（ 3）有效成分： CaClO 2；生成（ 4）漂白粉漂白原理：在酸性條件下起作用 HclO ；CaClO 2 +2 HCl CaCl2 +2 HClO CaClO 2 + CO 2 + H 2O

13、= CaCO 3 + 2 HClO 說明的問題：酸性：HClO Cl 2 Br 2 I（1） + 金屬的仍原性： I Br Cl2 F相像性（2）+ H2 a. 反應(yīng)條件不同,反應(yīng)的猛烈程度不同,生成鹵化氫的穩(wěn)固性不同；b. 鹵化氫的穩(wěn)固性與非金屬活潑性的關(guān)系：非金屬性越強,生成的氫化物越穩(wěn)固；c. 置換才能 : Cl2 Br2 I2 F2 除外 ；d. 碘的特性；師演示試驗： I 2 + 淀粉介紹碘的特性；板書 I 2 + 淀粉 -變藍；4Cl- 、Br-、I-的鑒別方法；淺黃色沉淀白色沉淀 Cl- Br- +AgNO3 + HNO3黃色沉淀I-5氯氣的毒性： Cl 2 泄漏大事及歷史資料；

14、說明 Cl 2 的毒性對環(huán)境造成危害,甚至成為殺人武器；本課小結(jié) 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了：1氯氣與堿的反應(yīng)；2漂粉精的制備及成分；3鹵素離子的檢驗；4鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；（ 1）鹵素單質(zhì)的氧化性；（ 2）鹵化氫的仍原性；5人類的生產(chǎn),生活與氯氣；隨堂練習(xí) 用膠頭滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中,邊滴邊振蕩,直至紅色剛好褪去；褪色的緣由可能有兩種,請用簡要的文字說明：；請設(shè)計簡潔的試驗證明紅色褪去的緣由是仍是？簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論；作業(yè) 課本 P63 16板書設(shè)計（ 4）氯氣跟堿反應(yīng)：C1 2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O；漂白粉：制備反應(yīng)原理：2 Cl2 + 2 CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2 H 2O；主要成分： CaCl 2 和 CaClO 2 的混合物（含少量 CaOH 2）；有效成分： CaClO 2；生成 漂白粉漂白原理：