重點(diǎn)高中化學(xué)方程式及離子方程式大全

1、高中化學(xué)方程式及離子方程式大全1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2=NaCO+HO322、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：NaOH精心整理+SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2+2C2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2=(NH4)9CO+HO2326、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2精心整理NaSO+CO水232I7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+HO2NaHCO238、在醋酸

2、鉛Pb(Ac)J溶液中通入H2s氣體：Pb(Ac)+HS=PbSJ+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：精心整理精心整理精心整理CO+HO+CHONa一2265CHOH+NaHCO65310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCI3+2HI2FeCl+I+2HCl-2211、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)+HS=2FeSO+Si+24H2SO412、少量SO2氣體通入NaCIO溶液中：2NaClO+2SO+2HO_Na222SO+2HCI+HSO/2413、氯氣通入水中：CI2+H2OHCI+HCIO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O_4HF+O2f15、氯氣通入冷

3、的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOH_NaCIO+NaCI+H2O16、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2FeBr2+3Cl2一2FeCI3+2Br217、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+6C12_4FeCI+2FeBr+3Br33218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCI+2I3219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:Fel2+Br2FeBr2+I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCI2+3Br2一一4FeCI3+2FeBr321、鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO2NaOH2+H222、鋁片投入氫氧化鈉溶精心整理精心整理精心整理液：2Al+2NaOH+

4、6H2O2NaAl(OH)4+3H異ICm23、氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCI3+Fe3FeC|224、FeC|3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCI+Cu3CuCI+2FeCl2225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2SJ+HI+Nal26、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2NaO+2HO=4NaOH+O2222t27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2F+2H2028、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NOf4H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgN0+NOf+2HO3230、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)_-a3Fe(NO)+2

5、NOf+3丿24HO231、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3一一Fe(N03)+NOf+S；+2HO3232、電解飽和食鹽水：2NaCl+2HEOC1f+2通直流電2H2f+2NaOH33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O=O2f+2Cu+2H2SO434、醋酸加入氨水：CHCOOH+NHH0332CHCOONH+HO34235、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CHCOOH3(CH3COO)2Mg+2H2O-36、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：CuSO+4Ba(OH)2Cu(OH)昇+BaSO4J37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCI2+Ca(0H)2Mg(O

6、H)2J+CaCI238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca(OH)222CaCO3j+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+3NaCO+2HO3240、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3；+NaCO+2HO23241、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)22CaCO3J+Mg(OH)2J+2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2_Mg(OH)2|+BaCO訂+2H2O43、向碳酸氫鎂溶

7、液中加人過(guò)量氫氧化鈉：Mg(HCO3)2+4NaOH2Mg(OH)2J+2Na2CO3+2H2O44、NH4Hc3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：甲也+沁加（過(guò)量)Na2CO3+NH3f+2H2O45、向NHSq稀溶液中逐滴加入Ba(0H)2稀溶液至剛好沉淀完全NHHSO+4Ba(OH)2BaSO4J+NHHO+HO32246、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+BaQH一BaCO3J+NH3f+2H247、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NHHSO+2NaOH3NaSO+NHHO+2332H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7:2NaHSO+Ba

8、(OH)42Na2SO4+BaSO4；+2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al(NO3)3+3NHHO=Al(OH)323)+3NH4NO350、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：2KAI(SO4)2+6NH3H202Al(0H)3“K2SO4+-(NH4)2SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba(OH)2+6KAlSO4)26BaSO4j+3K2s4+4AI(OH)界+A12(SO4)352、大理石與鹽酸反應(yīng)制C2氣體：CaCO3+2HCI2CaCI+COf+221H253、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO+2CHCOOH=33(CH3COO)2Ca+CO2f+H

9、2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CHCOOH十NHHCO343CH3COONH4+CO昇+h2o55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:NaS+2HC12NaCl+2H2St56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HClCaCI2+2CO2f+2H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Nq2CO3+HCINaC|+NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：NaCO+CHCOOH=233CHCOONa+NaHCO3359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2NaAl(OH)4+H2SO42Al(OH)3/+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫

10、酸：CuSO4+h2s=CuSI+HSO,2461、NG2cO3的水解:NaCO+HONaHCO+2323NaOH62、硫氫化鈉的水解：NaHS+HOHS+NaOH22精心整理精心整理精心整理63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCI3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCI64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AIC3+3NaHCOAl(OH)331+3NaCl+3CO2165、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O66、NUNO?溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5NaNO3K2SO4+

11、3H2O1、co+OH程式答案co2-+23hor、co+22oH-Hco-3TOC o 1-5 h z3、OH-+SOHSO-34、CO+OH-CO-2.35、2NHHO+CO=3222NH+2HO6、4+2CO2-+SOSO2-+323CO2t7、CO2-+CO2+HOHCO-238、Pb(Ac)+HS=PbSI+2HA229、CO2+H2O+C6H5O-C6H5H+HCO3-10、2Fe3+2H+2I_2Fe2+I2+2H+11、2Fe3+HS=2Fe2+S；+2H+12、2ClO_+2SO+2HOSO2_+2242Cl_+2H+so42_13、CI2+H2O_H+c|一+HCIO精心整

12、理精心整理精心整理14、2F+2HO224HF+0f215、Cl2+20H-_CIO-+CL+HO216、2Fe2+4Br-+3CI22Fe3+2Br2+6CI-17、2Fe2+2Br-+2CI2+Br2+4CI-18、3CI2+2Fe2+4I-2Fe3+2I219、Br2+2I一2Br-+CamMm20、2Fe2+BE2Fe3+2Br-21、2Na+2HO2Na+2OH-+H丁22、2AI+2OH-+6HOAl(OH)4-+3H2t23、2Fe3+Fe3Fe224、2Fe3+CuCu2+2Fe2+25、HS_+I2SI+2I_26、2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2f27、Cu+

13、4H+2NO3-_Cu2+2NO2f+2H228、3Cu+8H2NO333Cu2+2NOt+4HO229、3Ag+4H+NO3-3Ag+NOt+2H2O=30、3Fe+8H+2NO=3Fe3+23NOt+4HO231、FeS+4H+2NO3-_Fe3+NOt+SI+2H2。一32、2Cl+2HOC1t+一2海21+h2t+2OH-33、2Cu2+2HO2Cu通直疣電+O21+4H+34、CHCOOH+NHHO332ch3coo_+nh4+h2o35、Mg(OH)2+2CHCOOH232CH3COO_+Mg2+2H2O36、Cu2+SO42_+Ba2+2OH-=；=Cu(OH)21+BaSO14

14、37、Mg2+2OH-Mg(OH)2I38、Ca2+hCO3-+OH-=!=CaCO31+H2o39、Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO31+H2+CO2-340、Ca22HCO3-2OH-CaCO3l+H2O+CO2-341、Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)21+2CaCO31+2H2O42、Mg2+2HCO3-+Ba2+2OH-Mg(OH)2I+BaCq|+2H2O43、Mg22HCO3-40H-Mg(OH)21+2HO+CO2-2344、NH4+HCO3-+20H-CO32-+2H2O+NH3f45、NH4+h+SO42-+精心整理Ba2+2OH-BaSO4(+N

15、HHO+HO32246、NH4+HCO3TBa2+2OH-BaCO31+nh3f+2H2O47、NH4+HSO3+OH-一so32_+NH3H2O+H2O48、2H+SO42+Ba2+精心整理2OH=BaSO4I+2H2O49、Al3+3NH3H2O=A(OH)31+3NH4+50、A|3+3nh3H2O=Al(OH)31+3NH4+51、3Ba2+6OH-+3Al3+3SO42:=3BaSO4I+2Al(OH)3|52、CaCO+2H+Ca2+3+CO昇+H2o53、CaCO+32CHCOOH=2CHCOO33+Ca2+CO昇+h2054、CHCOOH十HCO-33-CH3COO_+co2f

16、+H2O-55、S2_+2H+H2Sf56、HCO3-+H+CO2f+H2o57、CO32-+h+_HCO3-精心整精心整理精心整理58、吟+ch3COOH_CH3COO-+hco3-=59、Al(OH)4-+h+Al(OH)3;+h2O60、Cu2+HS=CuSI+22H+61、CO32-+h2OHCO3-+OH-一62、HS+H2OH2S+OH63、Fe33H2OCamFe(OH)3(膠體)+3H+64、Al3+3HCO3-_Al(OH)31+3CO2765、2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2o66、2MnO,_+5NO_+6H+42+2Mn2+5NO3+3H2O、離子共存問(wèn)題常見(jiàn)

17、的典型問(wèn)題1.Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：增加或OH、AI3+濃度；或者增加H十、AIO2離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH、AI3+；H+、AIO2不能共存，但OH、AlO2；Al3+、H+可以共存。2.Fe2+、NO3-可以共存，但有H+時(shí)不能共存，因?yàn)镠N03具有強(qiáng)氧化性。3某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H+或者OH-可以共存的離子。4常溫下，某溶液中由水電離出的H+為0.01mol/L,則該溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。該溶液為酸性或堿性,有H+或者OH。5某種溶液中有多種陽(yáng)離子，則陰離子一般有NO3-;某種溶液中有多種陰離子，一

18、般陽(yáng)離子有K+、Na+、NH4+中的一種或幾種。6.酸性條件下CIO與Cl不共存離子共存問(wèn)題（高考熱點(diǎn)）1離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，精心整理即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaS04等少量可以共存，大量不能共存。例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是精心整理精心整理精心整理(A)(A)Na+、Ba2+、OH-AI02-(B)H+、Na+、Cl-、SO32-(C)H+、Na+、HPO42-、N03-(D)K+、Ca2+、ClO-、SO42-能發(fā)生完全雙水解的陰陽(yáng)離子在水溶液中不能

19、大量共存。例2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是(C)(A)AI3+、SO42-、HCO3-、NO3-(B)NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-(C)NH4+、N03-、CH3COO-、HCO3-(D)Fe3+、Cl-、HC03-、NO3-【總結(jié)】一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進(jìn)行。能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。例3、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是(BC)(A)Na+、Mg2+、NO3-、I-(B)H+、Fe2+、NO3-、Cl-(C)Na+、K+、CIO-、S2-(D)H+、Fe2+、SO42-、I-能形成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-。2注意題干的附加條件。如無(wú)色溶液中不應(yīng)含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如“pH=1的溶液中有大量H+,再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液或“由水電離出的H+的濃度為1O-13m