2022-2023學(xué)年陜西省西安市長(zhǎng)安區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3 可作防火劑B將H2 在充滿Cl2

2、的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2 化合生成HClC將SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近冒白煙NH3 具有還原性AABBCCDD2、某化合物水溶液中加入過(guò)量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是AA1C13BNaHCO3CFeC12DCa(HCO3)23、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍降落傘 B羊毛衫 C純棉T恤 D餐巾紙4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙變紅色的溶液：Al3、Cu2、I-、S2B常溫下，加水稀釋時(shí)的值明顯增大的溶液： CH3COO、B

3、a2、NO、BrC0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、ClD0.1 molL1NaAlO2溶液：、K、5、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無(wú)Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒(méi)有紅色固體析出氧化性：Fe3+Cu2+AABBCCDD6、下列敘述中正確的是A某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有SO42-B能

4、使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D制備Fe(OH)3膠體時(shí),向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱7、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）A氯氣使KBr溶液變黃B用Na2SiO3溶液制備H2SiO3C用漂白液殺菌、消毒D用浸泡過(guò)高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果8、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO

5、3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-9、將NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A2B4C6D810、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NAC一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD常溫下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA11、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（ ）離

6、子Na+Ba2+ClX個(gè)數(shù)3a2aabANO3、4aBCO32、3aCOH、6aDSO42、3a12、我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕OBBKBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2C根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al2O3性質(zhì)相似D晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F213、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是( )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞

7、試液的水中溶液最終為紅色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C向FeCl3溶液中加入Cu振蕩溶液顏色由棕黃色一藍(lán)綠色一藍(lán)色Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)D某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液一定無(wú)NH4+AABBCCDD14、若室溫下0.1molL1NaX溶液中pH=9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的()A0.01%B0.09%C1.0%D無(wú)法確定15、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH，加熱，得到0.02

8、mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在16、已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )Av(O2)= v(NH3)Bv(H2O)= v(O2)Cv(H2O)= v(NH3)Dv(NO)= v(O2)17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下

9、列敘述不正確的是A用氯化鈉腌制食品，可延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間B用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵時(shí)，不可同時(shí)服用維生素CC用鋁箔制成的食品包裝“錫紙”，可以包裹食品在烤箱中加熱D用纖維素和淀粉為原料制成可降解塑料，有利于減少白色污染18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3+3Na+19、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO

10、3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)前兩電解質(zhì)在溶液中都有電離平衡存在B實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH右左20、下列離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2ODNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O21、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）A苯和水 B乙

11、酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯22、下列說(shuō)法正確的是AHF分子間存在著氫鍵，故HF分子比H2S分子穩(wěn)定B晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子C原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵DHClO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為_(kāi)。（2）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生的方法是_。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_、_。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑可以任選）

12、_。（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)?？膳c碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3

13、溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）如圖中分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問(wèn)題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴

14、泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是：_。26、（10分）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。(1)反應(yīng)開(kāi)始前，打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。裝置H中收集的氣體為N2和_(填化學(xué)式)。關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，探究NO與Na2

15、O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是_。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學(xué)式)。(6)測(cè)定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判斷滴定終點(diǎn)的方法_。樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含有a、b的代數(shù)式表示)。27、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備

16、Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_(填字母)。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備pH4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_。結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。精

17、確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；準(zhǔn)確移取V1mL的過(guò)量的c1molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過(guò)量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;加入淀粉溶液，用c2molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液_，讀數(shù)；重復(fù)步驟；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。28、（14分）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=49.6kJ/m

18、ol反應(yīng)：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4kJ/mol反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3_。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。A反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變 C水分子斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子斷裂3NA個(gè)H-H鍵DCH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度

19、如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/molL-11.81.80.4此時(shí)v正_v逆（填“”、“”或“”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_%。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和

20、產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=100%。溫度高于230，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_。在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_。A210 B230 C催化劑CZT D催化劑CZ(Zr1)T（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)

21、驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則H_0(填“”、“”或“OB，故A正確；B. KBF4中的陰離子為BF4-，中心原子為B，根據(jù)價(jià)電子理論，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+（4-41）=4，因此雜化方式為sp3，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，在對(duì)角線的元素，性質(zhì)具有相似性，故C正確；D. 晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，該晶胞中K+的數(shù)目=8+2=3，則1mo1該晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物質(zhì)的量為3mol，故D正確；答案選B。13、B【答案解析】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液遇到酚酞變紅色，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有

22、強(qiáng)氧化性，能將酚酞氧化而漂白褪色，故A錯(cuò)誤；B.易溶于水的SO2氣體溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將具有還原性的SO2氧化為BaSO4沉淀，故B正確；C.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)中沒(méi)有單質(zhì)生成，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤。故選B。14、A【題目詳解】室溫下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，則c(H)=10-9mol/L，所以根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-5mol/L，鹽水解方程式為X-+

23、H2OHX+OH-，根據(jù)水解方程可知生成的氫氧根離子濃度等于發(fā)生水解反應(yīng)的X-，所以發(fā)生水解反應(yīng)的c(X-)=c(OH-)=10-5mol/L，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的(10-5mol/L0.1mol/L)100%=0.01%，故合理選項(xiàng)是A。15、B【答案解析】試題分析：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒(méi)有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3

24、+所帶正電荷為0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42-所帶負(fù)電荷為20.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯(cuò)誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯(cuò)誤；D、綜上所述，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)及推斷、離子共存、離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。16、A【題目詳解】對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(

25、g)4NO(g)+6H2O(g)，A速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)= v(O2)，故B錯(cuò)誤；C速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)= v(NH3) ，故C錯(cuò)誤；D速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)= v(O2) ，故D錯(cuò)誤；故答案為A。17、B【題目詳解】A.氯化鈉屬于食品防腐劑，可以延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間，故正確；B.硫酸亞鐵和維生素C不反應(yīng)，二者都具有還原性，能

26、同時(shí)服用，故錯(cuò)誤；C.鋁是金屬，具有良好的導(dǎo)熱性，故正確；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。但是，用纖維素或淀粉等能水解的物質(zhì)為原料生產(chǎn)的塑料可以降解，因而可以減少白色污染，故正確。故選B。18、C【題目詳解】A將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故A錯(cuò)誤；B向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，故B錯(cuò)誤；C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C正確；D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO322H=H2SiO3，故D

27、錯(cuò)誤；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】稀硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書(shū)寫離子方程式時(shí)一定要注意電荷守恒與元素守恒。19、B【題目詳解】A. Na2CO3在溶液中完全電離，電離產(chǎn)生的CO32-發(fā)生水解，NaHCO3在溶液中完全電離，電離生成的HCO3-在溶液中既能電離又能水解，所以實(shí)驗(yàn)前Na2CO3在溶液中不存在電離平衡，但NaHCO3在溶液中存在電離平衡，A錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+，離子種類完全相同，B正確。C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一樣多，因?yàn)镹a2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，2NaHCO3+CaC

28、l2=CaCO3+NaCl+H2O+CO2，C錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)前相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度大，所以兩溶液的pH左右，D錯(cuò)誤。 故選B。20、D【題目詳解】A酸性條件下不能大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B稀氫碘酸溶液與鐵銹會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镮2、Fe2+、H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；CNH4HCO3電離產(chǎn)生的、都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。21、A【答案解析】A、苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；B、乙酸和乙醇能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C、酒精和水

29、能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D、溴苯和苯互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。22、D【題目詳解】A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 金屬晶體中含有陽(yáng)離子和自由電子，沒(méi)有陰離子，所以晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硅是原子晶體，存在極性鍵Si-O鍵，原子晶體中不一定只存在非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，HClO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、乙醇、濃硫酸、170 取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，

30、有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生 【題目詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170；（2）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ，故答案為；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b苯環(huán)上的一

31、溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。24、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應(yīng) 15 【分析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問(wèn)中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問(wèn)中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

32、，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【題目詳解】（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書(shū)寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有

33、3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【答案點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi)，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有

34、機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)推斷部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說(shuō)明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明試管已收集滿NH3，反之，則沒(méi)有收集滿) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性 100mL容量瓶 膠頭滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開(kāi)止水夾

35、NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小 【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無(wú)水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)

36、2 CaCl2+2NH3+2H2O；無(wú)水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無(wú)水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說(shuō)明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說(shuō)明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明試管已收集滿NH3，反之，則沒(méi)有收集滿)；由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性

37、；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開(kāi)止水夾

38、，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開(kāi)止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小。26、排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮 吸收揮發(fā)出的硝酸 溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?NO 吸收未參與反應(yīng)的NO O2 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前向裝置中通入一段時(shí)間的氮?dú)?，排凈裝置內(nèi)空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過(guò)裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過(guò)C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過(guò)裝置D加熱反應(yīng)，銅和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂脱趸~，裝置I用于檢驗(yàn)NO，剩余氣體收集主要為氮?dú)?/p>

39、和一氧化氮，關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2，剩余氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液吸收?！绢}目詳解】(1)NO易與O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)開(kāi)始前，打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間N2，其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；(2)硝酸易揮發(fā)，會(huì)隨NO一起出來(lái)干擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動(dòng)，所以裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；D裝置紅色粉末變?yōu)楹谏?，說(shuō)明NO和Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成CuO和N2，又因?yàn)镹O是氣體，不可能完全反應(yīng)，

40、故H收集的氣體是NO和N2；(4)根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，裝置G的作用吸收未參與反應(yīng)的NO，防止污染空氣。(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，NO和O2反應(yīng)生NO2，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；(6)酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點(diǎn)為：當(dāng)錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)榈仙野敕昼姴蛔兩?，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO，根據(jù)得失電子守恒可知2n(MnO)= 5n(NO)，消耗的n(MnO)=0

41、.1molL-1b10-3L，則250mL樣品溶液中n(NO)= n(MnO)=2.510-3bmol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。27、檢查裝置氣密性 c Na2SO3 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 47.5(c1V1-c2V2)% 【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：

42、中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品。【題目詳解】(1)裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，所以選c；(2)中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸

43、鈉、水、二氧化硫反應(yīng)獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH4.1時(shí)，說(shuō)明二氧化硫不足，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物Na2SO3；NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)被焦亞硫酸鈉氧化生成的碘單質(zhì)恰好完全被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液還原，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL10-3L/mLc2molL-1=V2c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟中過(guò)量的I2的物質(zhì)的量為V2c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL10-3L/mLc1molL-1-V

44、2c210-3mol=(V1c1-V2c2)10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1c1-V2c2)10-3mol190g/mol=95(V1c1-V2c2)10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1c1-V2c2)%。28、-122.6kJ/mol AC 20 0.18molL1min1 KAKCKB 反應(yīng)I的H0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降 BD 【題目詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，H3=2H1-H2= -122.6kJ/mol；（2）反應(yīng)I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，A、該反

45、應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的總壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)體系的總壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，且體系的各組分都是氣體，則體系的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、任何時(shí)候都有水分子斷裂2NA個(gè)H-O鍵，氫分子生成3NA個(gè)H-H鍵，當(dāng)氫分子同時(shí)生成和斷裂3NA個(gè)H-H鍵時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、反應(yīng)中，CH3OH和H2O的濃度比始終保持不變，則該選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選AC；（3）Qc=0.049v逆；由于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)H2O繼續(xù)轉(zhuǎn)化x molL-1，則有 則有：，解得x=0.2，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為：=20%；（4）反應(yīng)III為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，根據(jù)題意，投料比n(H2):n(CO2)=12mol:6mol=2，根據(jù)圖像可知CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，即n(CO2)=6mol60%=3.6