2022-2023學(xué)年北京朝陽(yáng)陳經(jīng)綸中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、100時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 mo

2、l L1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)0.02 molL1s1Ba、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)v(b)C用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)v(bc)0D其他條件相同，起始時(shí)將0. 2 molL1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s2、下列有關(guān)水電離情況的說(shuō)法正確的是A25，pH=12 的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B其它條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，c(OH)/c(H)一定變小C其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水

3、的電離程度減小D其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw 增大3、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH) 陰極現(xiàn)象陽(yáng)極現(xiàn)象1 molL1產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無(wú)明顯變化10 molL1產(chǎn)生大量無(wú)色氣體產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15 molL1產(chǎn)生大量無(wú)色氣體產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說(shuō)法不正確的

4、是Aa為鐵釘，b為石墨B陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e= H2+ 2OHC高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2OD制備N(xiāo)a2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體4、NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A2 g H218O 與 D216O 的混合物中所含中子數(shù)為 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 的 SO3 中含有的分子數(shù)目為 0.5NAC1mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 膠體中膠粒數(shù)目等于 NAD2mol NO 和 1mol O2 充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為 2NA5、室溫下，將 0.10 molL-1 鹽酸

5、滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正確的是AM 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)BN 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和DM 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小6、在300時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對(duì)反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q（Q0）的影響如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡Bb點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高Cc點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高Da、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb

6、Ka Kc7、氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H+Cl-+HClO。下列說(shuō)法正確的是（ ）A向飽和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色C光照后的氯水漂白性增強(qiáng)D若向飽和氯水中通入少量SO2，則減小8、巴黎圣母院是全人類(lèi)的寶貴文化遺產(chǎn)。下列在傳承過(guò)程中遇到的問(wèn)題與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是A石質(zhì)階梯被游客磨損B石質(zhì)雕像被酸雨腐蝕C銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質(zhì)中軸塔在火災(zāi)中坍塌AABBCCDD9、CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A途徑所用混酸中

7、H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2B與途徑、相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),HC6H5O-AABBCCDD16、常溫下，向濃度均為 0.1 molL1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH，lgc(H+)/c(OH)隨加入 NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A常溫下電離常數(shù)：HX1

8、.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_。（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。圖中b應(yīng)連接電源的_（填“正極”或“負(fù)極”)。a電極反應(yīng)式為_(kāi)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6 mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g) M(g)開(kāi)始（mol/L）1.6 0轉(zhuǎn)化（mol/L） 1.2 0.6 60s（mol/L）0.4 0.6【題目詳解

9、】A. 根據(jù)分析，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)=0.02 molL1s1，故A正確；B. Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)v(b)，故B正確；C. ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3 mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3 mol/L2=0.6mol/L，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s, v(ab)=0.015 molL1s1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)0，則用Q濃度變化值表示的ab、

10、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)v(bc)0，故C正確；D. 其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0. 2 molL1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【答案解析】A.酸或堿抑制水的電離，含弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，NaOH是強(qiáng)堿，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則NaOH抑制水的電離，Na2CO3促進(jìn)水的電離，所以?xún)烧咚獬潭炔煌蔄項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸為弱酸，其它條件不變，稀釋醋酸溶液，c(H+)減小，c(OH)增大，所以c(OH)/c(H)增大，故B錯(cuò)誤； C.NaOH溶液顯堿性，抑制水的電離，其它條

11、件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對(duì)水電離的抑制程度將降低，所以水的電離程度增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.溫度升高，水的電離程度增大，c(OH)和c(H)增大，所以KW= c(OH)c(H)增大，故D項(xiàng)正確；答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查堿性物質(zhì)以及溫度對(duì)水的電離的影響。加酸加堿抑制水的電離。升高溫度水的離子積增大；鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離。3、D【答案解析】試題分析：由題中信息可知，鐵釘為陽(yáng)極、石墨為陰極。陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；當(dāng)氫氧化鈉溶液的濃度很大時(shí)，陽(yáng)極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO42。A. a為鐵釘，b為石墨，A正確；B. 陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O + 2

12、e= H2+ 2OH，B正確；C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O，C正確；D. 制備N(xiāo)a2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，陽(yáng)極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，D不正確。本題選D。4、A【分析】A、H218O 與 D216O 摩爾質(zhì)量均為20gmol1，均含10個(gè)中子；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3 是固體；C、Fe(OH)3 膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡?！绢}目詳解】A、H218O 與 D216O 摩爾質(zhì)量均為20gmol1，2g混合物物質(zhì)的量為0.1mol，分子中均含10個(gè)中子，故0.1mol此混合物中含1N

13、A個(gè)中子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3 是固體，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算SO3物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3 膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體，1mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 膠體中膠粒數(shù)目小于 NA，故C錯(cuò)誤；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2mol NO 和 1mol O2 充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)小于 2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。5、B【分析】室溫下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)溶液呈堿性，N點(diǎn)溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進(jìn)行判斷。【題目

14、詳解】A項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl-)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)45，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的圖像12、A【答案解析】Kw/c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L， Na+、K+、SiO32-、NO3-不反應(yīng)，故A正確；加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3-與H+反應(yīng)放出CO2，若呈堿性Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故B錯(cuò)誤；c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液: Fe3+、Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性， F

15、e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣又能與堿反應(yīng)放出氫氣，如：鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式是 。13、C【題目詳解】A反應(yīng)是Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N的過(guò)程中是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B反應(yīng)是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C電極LiOH溶液陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li，故C錯(cuò)誤；D三步反應(yīng)6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH 4Li+

16、O2+2H2O，上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；故答案為C。14、D【題目詳解】A、該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B、氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，該反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中碳由+2價(jià)升高到+4價(jià)，每生產(chǎn)0.1mol NaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.26.021023個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、CN水解生成HCN，溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN水解，故D正確；答案選D。15、B【題目詳解】A. 與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸HA的物質(zhì)的量比HB多，推出相同pH時(shí)，c(HA)c(HB)，即酸性HBHA

17、，故A不符合題意；B. 在酸性環(huán)境中，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，對(duì)檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C. NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即HC6H5O-，故D不符合題意；故答案為B。16、C【答案解析】Algc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時(shí)，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)的值大，所以HX的酸性大于HY，故A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)lgc(H+)c(OH-)=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水電離的c(H+)=10-140.1 =10-1

18、3molL-1，故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)lgc(H+)c(OH-)=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)c(HY)，故C正確；D濃度均為0.1molL-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過(guò)量，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 SiO2 SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O 極性 Mg 2Mg+ CO2 = 2MgO +C 【

19、答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2 +2OH- =SiO32- + H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬

20、元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+ CO2 2MgO +C。點(diǎn)睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過(guò)元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一

21、基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。18、丙烯 酯基 取代反應(yīng) CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色) 【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在

22、高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱(chēng)為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CH

23、CH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、

24、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。19、Fe2、Fe3、H Fe(NO3)3 BC 過(guò)濾 洗滌 在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)23次 COH2OHCOOH Fe22HCO=FeCO3CO2H2

25、O 【答案解析】(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3O4與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；(2)加入過(guò)量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Al3+、Fe2+，故選BC；(3)由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應(yīng)采取過(guò)

26、濾的方法；FeCO3沉淀會(huì)附著其它離子，需要進(jìn)行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)23次；碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實(shí)質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，生成FeCO3，同時(shí)生成二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。20、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 反應(yīng)生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應(yīng)的進(jìn)行?；?NaH為離子化合物

27、,難溶于有機(jī)溶劑,使反應(yīng)物難以接觸發(fā)生反應(yīng) KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等 打開(kāi)分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈 Na2O2 乙 10.8 g 【答案解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機(jī)物之間互不相溶，所以反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應(yīng)的產(chǎn)物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無(wú)條件的反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質(zhì)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得N

28、aH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化鈉雜質(zhì)；（5）從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導(dǎo)氣管中含有大量氫氣；依據(jù)方程式，根據(jù)固體質(zhì)量和氫氣之間關(guān)系式列方程式，計(jì)算得鋁氫化鈉質(zhì)量?！绢}目詳解】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，則生成的NaCl是離子化合物，和有機(jī)物之間互不相溶，所以反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫

29、化鈉進(jìn)一步反應(yīng)，導(dǎo)致NaH的轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應(yīng)的產(chǎn)物，則裝置A為制備氯氣的發(fā)生裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無(wú)條件的反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣，所以A中所盛裝的試劑的名稱(chēng)為高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀），故答案為：高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）；因?yàn)榻饘黉X易被氧氣氧化而變質(zhì)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，即打開(kāi)分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色的氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，故答案為：打開(kāi)分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色的氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化鈉雜質(zhì)，故答案為：Na2O2；（5）從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導(dǎo)氣管中含有大量氫氣，所以這幾個(gè)裝置誤差都較大，故選乙；15.6g樣品與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，NaH+H2O=NaOH+H2，設(shè)n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式結(jié)合題給數(shù)據(jù)得聯(lián)立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解聯(lián)立方程式可得x=y=0.2mol，則m（NaAlH4）=0.2mol54g/m