2021-2022學年廣東省華附、省實、廣雅、深中四校高三第五次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構體數(shù)目有（

2、不考慮立體異構）( )A4種B5種C6種D7種2、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 110-4.8CP點所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)3、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：測得溶液

3、pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同時含 Fe2+、BrD一定不含NH4+4、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是ASO2和NO2是主要的大氣污染物B大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法5、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是AE 可以是金屬也可以是非金屬BC 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集CB 的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣

4、體D實驗室制備 F 時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取6、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A該裝置將化學能轉化為電能Ba極為電源的正極CTa2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉移的電子數(shù)為46.0210237、常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是Aa點溶液中：水電離出的c(H+)=110-10molL-1Bb點溶液

5、中：c(H+)=110-7molL-1Cc點溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)8、二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（ ）A二氧化碳的電子式: B在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂CN(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面DCO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH9、下列物質不能用作食品干燥劑的是（）A硅膠B六水合氯化鈣C堿石灰D具有吸水性的植物纖維10、

6、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）A原子半徑：ZYXB元素非金屬性：ZYXC最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYWDWH4與Z元素的單質在光照時發(fā)生置換反應11、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A二氧化硫可用于食品增白B過氧化鈉可用于呼吸面具C高純度的單質硅可用于制光電池D用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕12、一定溫度下，10mL 0.40 molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）

7、（溶液體積變化忽略不計）A反應至6min時，H2O2分解了50B反應至6min時，c(H2O2)=0.20 molL-1C06min的平均反應速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)D46min的平均反應速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)13、下列有關化學與環(huán)境的敘述不正確的是A因垃圾后期處理難度大，所以應做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g的研究和運用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間14、向濕法煉鋅的電解液中同時加入

8、Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s) H(a+2b) kJmol-115、下列實驗操作或方法正確的是A檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，先加入少量H2

9、O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85g NaCl固體C將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯16、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（）A稀硝酸B硝酸銅C稀鹽酸D氫氧化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：已知：A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列問題：(1)A生成B的反應類型為_,由D生成E的反應條件為_。(2)H中含有的

10、官能團名稱為_。(3)I的結構簡式為_。(4)由E生成F的化學方程式為_。(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為：_。能發(fā)生水解反應和銀鏡反應屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)：_。18、化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子

11、結構中有3個甲基，則A的結構簡式為_；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3苯基1丙醇。F的結構簡式是_；（4）反應的反應類型是_；（5）反應的化學方程式為_；（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式_。19、肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼，肼有極強的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式_，寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_；（2）裝置A中反應的化學方程式_； （3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加

12、NaClO溶液時不能過快、過多的原因_；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_。（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4N2）。該實驗可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_mol/L（用含V0的代數(shù)式表達，并化簡）。20、二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：相關物理常數(shù)和物理性質如下表：名稱相對分子質量密度/gcm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯780.885.580

13、.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50左右反應1.52 h。儀器A的名稱為_。裝置B的作用為_。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作為C中裝置的是_（填標號）。（2）操作X為_。（3）NaOH

14、溶液洗滌的目的是_。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去_，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當所測產(chǎn)品熔點為_時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產(chǎn)率為_ %（保留三位有效數(shù)字）。21、三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理：B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。（已知：BCl3的熔點為-107.3，沸點為12.5；硝基苯的密度比水大。）請回答下列問題：實驗：制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO（1）BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式_。（2）該實

15、驗裝置中合理的連接順序為G_FDI；其中裝置E的作用是_。（3）能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是_。實驗：產(chǎn)品中氯含量的測定準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。已知：Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)。（4）步驟移取溶液時所需儀器名稱為_，步驟中達到滴定終點的現(xiàn)象為_。（5）產(chǎn)品中氯元素的質量分

16、數(shù)為_。（6）下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_。A步驟中未加硝基苯B步驟中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線C用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H，乙基含有2種H，故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構體；答案選C。【點睛】容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H，同學會錯當成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。2、C【解析】ABOH是弱堿，加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，

17、則溶液中=不斷增大，故A正確；BN點-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，故B正確；CP點的pOH4，溶液呈堿性，則c(OH-)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故C錯誤；DN點-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C?！军c睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lg=0，=1，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，

18、則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。3、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，如設各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。4、B【解析】A空氣中的SO2和NO2是主要

19、的大氣污染物，故A正確；B大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答案為B。5、D【解析】G + NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮氣，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項，E是氮氣，故A錯誤；B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；D選項，實

20、驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；綜上所述，答案為D。6、C【解析】電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；CTa2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2，故C正確；D石墨電極上生成的22.4 L O2沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是1mol，轉移電子數(shù)也不一定是46.021023，故D錯誤；故答案為C?！军c睛

21、】本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質的量。7、C【解析】試題分析：Aa點溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=110-10molL-1，正確。Bb點溶液中c(OH-)=110-7molL-1，由于水的離子積是kw=110-14mol2L-2，所以c(H+)=110-7molL-1，正確。Cc點水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)c(

22、CO32-)，CO32-發(fā)生水解反應形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，錯誤。Dd點溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7molL-1，所以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確?？键c：考查堿與酸性氧化物反應時水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關系的知識。8、B【解析】由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸

23、的總反應式是H2+CO2=HCOOH?！驹斀狻緼. 二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；B. 由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵，故B錯誤；C. N(C2H5)3捕獲CO2，表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；D. 由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH，故D正確；答案選B。9、B【解析】A硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；C堿石灰能與水反應，可做干燥劑，故C正確；D具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品

24、干燥劑，故D正確；故答案為B。10、C【解析】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；【詳解】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即YZX，故A錯誤；B、非金屬性XY、ZY，且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即XZY，故B錯誤；C、非金屬性ZYW，則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；D、CH4與Z元素的單質氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和HCl，不屬于置換反應，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項D，學生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應，與置換反應混淆，可

25、以從置換反應的定義入手，置換反應是單質化合物單質化合物，CH4與Cl2反應生成鹵代烴和HCl，沒有單質的生成，從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應，而不是置換反應。11、A【解析】A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確

26、；故合理選項是A。12、D【解析】A06min時間內，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為100%=50%，故A正確；B由A計算可知，反應至6 min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；C06min時間內，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.033mol/(Lmin)，故C正確；D由題中數(shù)據(jù)可知，03 min生成氧氣的體積大于36min生成氧氣的體積，因此，46 min的平均反應速率小于0

27、6min時間內反應速率，故D錯誤；答案選D。13、B【解析】垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實現(xiàn)回收再利用，垃圾分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面，選項A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項B不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g的研究和運用，可實現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1 nm100 nm之間，選項D正確。14、C【解析】A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A錯誤；B. Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關

28、，故B錯誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，故C正確；D.Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將+得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(+b) kJmol-1，故D錯誤；故選C。15、D【解析】A檢驗某溶液中是否含有Fe2+，應先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否變

29、色，順序不能顛倒，故A錯誤；B托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.9gNaCl固體，故B錯誤；C制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯誤；D乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。16、B【解析】表面已完全鈍化的鋁條表面的物質是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸、強堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強酸，NaOH是強堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應 Na

30、OH水溶液、加熱 羥基、羧基 +2H2O 或 【解析】芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為，B能夠與溴加成，則B為，D為B與溴的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應生成H，H中含有羧基，H在催化劑作用下反應生成聚酯I ，則H中還含有羥基，因此D水解生成E，E為二元醇，E催化氧化生成F，F(xiàn)中含有羥基和醛基，則E為，F(xiàn)為，H為，I為；根據(jù)信息，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C，C為，根據(jù)信息，K為?！驹斀狻?1)A()發(fā)生消去反應生成B()；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代烴的水解反應E，反應條件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應；NaOH水

31、溶液、加熱；(2)H()的官能團有羥基、羧基，故答案為羥基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，I為，故答案為；(4)由E生成F的反應方程式為，故答案為；(5)F()有多種同分異構體，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明屬于甲酸酯；屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結構可以是、，故答案為或；(6)由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據(jù)信息，合成可以由和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中AC和信息，合成丙酮可以由叔丁醇(CH3)3COH首先合成，再由發(fā)生信息的反應生成即可，合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點

32、為EF的催化氧化中F的結構判斷。本題的難點為(6)的合成路線的設計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。18、CH3CH(CH3)CH3 2甲基丙烯 消去反應 【解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準狀況下11.2L氣體物質的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學式為C4H10，因為A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2甲

33、基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結構簡式為；（4）反應為鹵代烴在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結構為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應，反應方程式為：；（6）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體為、。19、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO

34、氧化肼 A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式； (3)根據(jù)肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答； (5)根據(jù)標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，據(jù)此分析計算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6

35、SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應該在A、B間增加防倒

36、吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍色，且半分鐘內不褪色，則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c睛】本題的易錯點和難點為(1)中肼與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應分析解答。20、恒壓滴液漏斗 防止外界空氣

37、中水蒸氣進入影響實驗 控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高 bc 分液 洗去殘留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由裝置圖：儀器A的

38、名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl 。故答案為：

39、洗去殘留的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5，當所測產(chǎn)品熔點為48.5時可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物質的量為mol=0.34mol，6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol182gmol1=9.482g，則本實驗中苯乙酮的產(chǎn)率為 100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點睛】本題考查物質的制備實驗，把握物質的性質、發(fā)生的反應、制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，（7）為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計算產(chǎn)率。21、BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl E H J H 將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來 F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁 酸式滴定管或移液管 當?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液時，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色 B 【解析】（1）BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，是三氯化硼水解生成HCl，HCl溶于空氣中的水形成鹽酸小液滴形成白霧，則三氯化硼水解的化學方程式為BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。本小題答案為：BCl3