2021-2022學(xué)年甘肅省白銀市靖遠一中高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是A鐵在熱的濃硝酸中鈍

2、化BAlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解D向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清2、我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指A氨水B硝酸C醋D鹵水3、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:下列說法正確的是.A用NaHCO3溶液可以鑒別X和ZBX、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)CX分子所有碳原子可能共平面D與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有5種4、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關(guān)于B的說法合理的是（）AB是碳棒BB是鋅板CB是

3、銅板DB極無需定時更換5、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A水銀B硬鋁C青銅D碳素鋼6、下列實驗與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是( )選項實驗解釋或結(jié)論A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)AABBCCDD7、實驗室采用下列裝置制

4、取氨氣，正確的是A生成氨氣B干燥氨氣C收集并驗滿氨氣D吸收多余氨氣8、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li通過，結(jié)構(gòu)如圖所示：已知原理為（1x）LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列說法不正確的是（）A充電時，Li向左移動B放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C充電時，陰極的電極反應(yīng)式為xLixenC=LixCnD放電時，正極的電極反應(yīng)式為（1x）LiFePO4xFePO4xLixe=LiFePO49、某溫度下，向10 mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2S溶液，滴加過程中

5、，溶液中-lgcCu2+與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： Ksp(ZnS)=310-25。A該溫度下 Ksp(CuS)=10-27.7BX、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小CNa2S溶液中：cS2-+cHS-+cH2S=cNa+D向100 mL Zn2+,Cu2+濃度均為110-5mol/L的混合溶液中逐滴加入110-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀10、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（ ）A實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B實驗2中，白色

6、沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)11、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感器測定壓強如下表所示：反應(yīng)時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進行B其它條件不變，在30 min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C從反應(yīng)開始到10 min時，v

7、（NH3）0.035 molL1min1D在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動12、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列說法正確的是A直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B圖中縱坐標應(yīng)該是a=1.27，b=4.27Cc()c()c(H2C2O4)對應(yīng)1.27pH4.27Dc(K+)=c()+c()對應(yīng)pH=713、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是()A圖：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：分離Na2CO3溶液與C

8、H3COOC2H5D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H514、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫下，0.1 molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA15、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（ ）A乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析

9、出C丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶16、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇BCH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構(gòu)C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D一個苯環(huán)上已經(jīng)連有CH3、CH2CH3、OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個CH3，其同分異構(gòu)體有16種二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反

10、應(yīng)類型：反應(yīng)_、反應(yīng)_。48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_、C_。49、由1mol B轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_。如果將、兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）_。50、D有同類別的同分異構(gòu)體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。回答下列問題：(1)A的名稱為_(2)H中含氧官能團的名稱為_(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)的反應(yīng)類型是_(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分

11、子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2溴環(huán)己酮() 和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_(無機試劑及有機溶劑任選)19、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性； 通入干燥的

12、Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_。該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品F

13、eCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。(7)綜合分析實驗的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率為100%；_。20、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應(yīng)，即可得到 S2Cl2。S 的熔點為 18、沸點為 26；S2Cl2 的熔點為-76、沸點為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接

14、好實驗裝置后的第一步實驗操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因_。(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_（用序號表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為_，其作用為_。(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。21、研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(

15、g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H2=+41kJ/mol(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵CHHHC=O鍵能（kJ/mol）4134368031076則Hl =_kJ/mol，反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是_，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強為_（填標號）。A高溫高壓 B高溫低壓 C低溫高壓 D低溫低壓(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是_計算923K時反應(yīng)II

16、的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是_。(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入O2發(fā)生反應(yīng) III: CH4+2O2CO2+2H2O，摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負荷（單位時間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量），O2的進氣量與反應(yīng)的熱負荷的關(guān)系如圖所示。隨著O2進入量的增加，熱負荷下降的原因是 _。摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸

17、鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；BNH3通入AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；CCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；D苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；答案選A。2、B【解析】根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項B最符合，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。3、B【解析】AX和Z分子中都含有羧基，都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，NaHCO3溶液不能鑒別X和Z，A不正確；BX和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；CX分子中與Br相連的碳原子上連有

18、三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C 錯誤；D丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烴基上一個氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X本身，與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種，D錯誤。故選B。4、B【解析】鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的鋅作負極被損耗，故選B。5、A【解析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是CuSn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。6、B【解析】A. 反應(yīng)

19、物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項錯誤；B. 鈉會與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；C. 動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，C項錯誤；D. 電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是 乙炔，D項錯誤；答案選B。7、D【解析】A.加熱氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化銨，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易

20、溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正確；故選D。8、A【解析】A充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li向右移動，故A符合題意；B放電時，裝置為原電池，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；C充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLixe-nC=LixCn，故C不符合題意；D放電時，F(xiàn)ePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1x)LiFePO4xFePO4xLixe-=LiFePO4，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子

21、電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+ 在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。9、B【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+S2-CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mo

22、l/L，Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。【詳解】A. 該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A錯誤；B.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-

23、)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C錯誤；D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=310-2510-5mol/L=310-20mol/L，產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)= 110-35.410-5=10-30.4mol/L310-20mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀時所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用方法，

24、該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。10、C【解析】由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A. 實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；B. 實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；D. 實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與

25、混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。11、D【解析】A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x10min時 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應(yīng)速率為0.035 molL1min1，故正確；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，則平衡常

26、數(shù)表示為，在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，則有Qc=0 B CH4和CO2按1:1投料發(fā)生反應(yīng)I時轉(zhuǎn)化率相等，CO2還發(fā)生反應(yīng)II，所以平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4 0.39 1200K以上時以反應(yīng)I為主，二者轉(zhuǎn)化率趨于相等（或1200K以上時反應(yīng)I的正向進行程度遠大于反應(yīng)II）（或1200K以上時反應(yīng)I的平衡常數(shù)遠大于反應(yīng)II） 反應(yīng)III放熱，給反應(yīng)體系提供能量，使熱負荷降低 增大 減小 【解析】(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能，通過反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能可以計算Hl，從焓變和熵變綜合判斷反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)的原因，從平衡移動角度來判斷反應(yīng)條件；(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料,發(fā)生反應(yīng)、II，則923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因從二者實際參加的反應(yīng)來討論；從圖、及題干中提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)、II，用三段式按定義計算923K時反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K；1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因還是從實際參加的反應(yīng)來討論；(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入O2，則發(fā)生反應(yīng) III: