2021-2022學(xué)年云南省昆明市師范?？茖W(xué)校附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市師范?？茖W(xué)校附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是（ ）A BC D參考答案：A略2. 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A B C D參考答案：B略3. 在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A混合氣體的顏色不再變化； B反應(yīng)器

2、中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；C混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；D生成NO2的速率與生成O2的速率相等；參考答案：D略4. 對下列事實(shí)的解釋不正確的是 A在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)C向50mL18molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molD實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中含有少量的HCl氣體雜質(zhì)，可通過飽和的食鹽水除去參考答案：B略5. 常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2

3、；2W3+2Y2W2+Y2則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能發(fā)生的是（）A只有 B只有C和 D和參考答案：B解：反應(yīng)X2+2W2+2X+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2X2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；Z2+2Y2Z+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2Y2；與已知氧化性順序相同，則反應(yīng)能發(fā)生，故正確；2W3+2Z2W2+Z2，

4、則得出氧化性關(guān)系W3+Z2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；故選B6. 某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是A. CuCuOCuSO4B. CuCuSO4C. CuCuSO4D. CuCu（NO)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A. CuCuOCuSO4中原子利用率高，經(jīng)濟(jì)、環(huán)保；B. CuCuSO4中原子利用率低，且產(chǎn)生大氣污染物SO2；C. Cu與稀硫酸不反應(yīng)；D. CuCu（NO)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過多，成本較高，不經(jīng)濟(jì)。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。7. 已知下述

5、三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性有顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+參考答案：A考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：中發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中發(fā)生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，中發(fā)生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱解答：解：A、由中

6、發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而中發(fā)生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+Cu2+Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答8.

7、 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是（）活性碳 過氧化鈉 氯水 漂白粉 臭氧ABCD參考答案：B【分析】活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性；過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性；氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性；漂白粉能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性；臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性【解答】解：活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性，故錯(cuò)誤；過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，故正確；氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性，故正確；漂白粉功效原理是漂白

8、粉中的次氯酸鈣吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，運(yùn)用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，故正確；臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性，故正確；所以正確故選B9. 將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化參考答案：BC10. 下列物質(zhì)分類正確的是ACO2、CO均為酸性氧化物 B氯水、氨水均為混合物C純堿、火堿均為屬于堿 D牛奶、醋酸均為膠體參考答案：B11. 碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(

9、)A BC D參考答案：A解析在原子晶體中，兩原子核間的間距越小，熔點(diǎn)越高。兩原子核間的間距：CCCSiSiSi。12. 下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是 ABa2+、Fe2+、OH、SO42- BNa+、K+、CO32-、HCO3-CNH4+、Ag+、Cl-、NO3- DK+、H+、Cl-、CO32-參考答案：B略13. 解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) H0C. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaS

10、O4 =CaCO3 +SO42-D. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減小：H2+2OH-2e-=2H2O參考答案：B【詳解】A.酸性環(huán)境下，氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正確；B.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H800。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率的定義是單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，注意是濃度的變化，不是物質(zhì)的量變化，同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不僅要有數(shù)值還要有單

11、位，單位的書寫mol/(Lmin)或molL-1min-1。18. 甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。甲乙丙丁甲乙丙丁請回答下面的問題：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：_。（2）這四種溶液分別是：甲：_、乙：_、丙：_、?。篲（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。參考答案：（1）2H+H2OCO2 （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 19. （9分）A、B、C、D、E 5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上的電子比K層多5個(gè)。常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味