2021-2022學(xué)年云南省大理市巍山縣文華中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省大理市巍山縣文華中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：() A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B2. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A壓強不隨時間改變 B.氣體的密度不隨時間改變C. c(A)不隨時間改變 D.單

2、位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 參考答案：C略3. 一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入 AKNO3溶液 B NaCl溶液 C 錫粉 D硫酸參考答案：B略4. 在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol?L1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中c(K+)為 A2.0 mol?L1 B1.5 mol?L1 C1.0 mol?L1 D0.50 mol?L1 參考答案：A略5. 為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（ ）A常溫下，S

3、bCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物BSbCl3、SbCl5的熔點依次為73.5、2.8。說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物CSbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物 DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以導(dǎo)電。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物參考答案：B略6. 符號3Px所代表的含義是： ( ) APx軌道上有3個電子 B第三電子層Px軌道有3個伸展方向 CPx電子云有3個伸展方向 D第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道參考答案：D略7. 甲、乙兩個電解池均以鉑作電極，且

4、互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池電極上析出0.24 g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是A、CuSO4 B、MgSO4 C、Al(NO3)3 D、Na2SO4參考答案：A8. 分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種參考答案：C略9. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B.

5、 ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl參考答案：D10. 根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判斷離子的還原性由強到弱的順序是 ABr- I- Fe2+ BI- Fe2+ Br- CFe2+ I- Br- DBr- Fe2+ I- 參考答案：B略11. 在標準狀況下，將A氣體V L (摩爾質(zhì)量是M gmol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度為a gcm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(molL -1) A B C D 參考答案：C略12. 以下物質(zhì)中與1一丁烯

6、不是同系物的是 ( )A乙烯 B2一甲基一2一丁烯C環(huán)丙烯 D2一丁烯參考答案：C略13. 已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為H1、H2、H3，他們的關(guān)系正確的是（）A、H1H3=-57.3 kJmol1H2 B、H2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D、H2H3=-57.3 kJmol1H2參考答案：A略14. 下列說法中，正確的是（）A第A族元素都是金屬元素B第A族非金屬元素的單質(zhì)只能形成原子晶體C第A族元素形成的單質(zhì)，

7、常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)D元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】A、第A族元素氫是非金屬元素；B、鍺、錫、鉛是金屬晶體；C、第A族元素形成的單質(zhì)，氧氣是氣態(tài)，而S、Se、Te、Po為固體；D、原子的電子排布決定元素的性質(zhì)【解答】解：A、第A族元素氫是非金屬元素，故A錯誤；B、鍺、錫、鉛是金屬晶體，并不是原子晶體，故B錯誤；C、第A族元素形成的單質(zhì)，氧氣是氣態(tài)，而S、Se、Te、Po為固體，無液體，故C錯誤；D、原子的電子排布決定元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故D正確

8、；故選D15. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確都是A向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該FeCl3溶液中不含F(xiàn)e2+離子B先用水將pH試紙濕潤，再測量某未知溶液的pH，若pH1，說明該溶液中c(H)0.1molL1C在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HAHB參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實驗室合成溴乙烷的反應(yīng)和實驗裝置如下：反應(yīng)：CH3CH2OH+HB

9、r CH3 CH2Br+H2O 裝置：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表： 物 質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（）密度（gcm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42難溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2CH228-103.70.38不溶濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。 回答下列問題：（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_.（2）儀器B的名稱是_

10、。（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是_（填“a”或“b”）。（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是_。（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，在分離提純階段，加水的目的是為了除_。（6）該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為 _。（保留兩位有效數(shù)值）參考答案：（1）防止反應(yīng)液暴沸（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷卻溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列溶液：0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 c(H+)由

11、小到大的排列順序是 溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)由小到大排列順序是 參考答案： 或略18. （8分）（1）下列各化合物中，屬于同系物的是(填入編號) ，屬于同分異構(gòu)體的是 。（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式：（要求：每小題只需給出一個答案即可。）不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式的_ _。能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色_ _ _ _。能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色_ _。參考答案：（1）BE AF（2） 略19. 某同學(xué)用下圖所示裝置制取乙烯，請回答： （1）在裝置中，有明顯錯誤的一個裝置是_（填序號），改進方法是 。（2）實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是 。（4）若裝置中所盛試劑