安徽省宿州市礦建中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

1、安徽省宿州市礦建中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗H+和生成的CO2的物質(zhì)的量之比為54,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.11 B.12 C.13 D.23 參考答案：D略2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C. 向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+

2、Br2D.用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO參考答案：A知識點:離子方程式 解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O,B錯誤；還原性：Fe2Br, 因此氯氣先氧化Fe2，C錯誤；氫氧化鈉吸收多余的氯氣的反應(yīng)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+ H2O，D錯誤。思路點撥:書寫離子反應(yīng)要符合反應(yīng)實際。3. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等C.鋁合金的大量使用歸功于

3、人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：AA.鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；B. 131I的中子數(shù)為131-53=78，137Cs(銫)的中子數(shù)為137-55=82，不相等，錯誤；C.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯誤；D.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯誤，故選A。4. 用足量的CO還原320g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是 （ ） AFeO BFe2O3 C

4、Fe3O4 D無法計算參考答案：B略5. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略6. 參考答案：A7. 下列有機物命名錯誤的是 ACH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 BCH3COOC2H5 乙酸乙酯CCH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 D2，5-二甲苯參考答案：D略8. 根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合

5、價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：C9. 下列離子方程式正確的是 （ ）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 C.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液 Al3+3O

6、H-=Al(OH)3 參考答案：CD略10. 下列電子式書寫正確的是ANH3 BCCl4 CN2 DCO2 參考答案：C試題分析：A、氨氣是共價化合物，電子式為，A錯誤；B、四氯化碳是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氮氣分子中含有三鍵，電子式正確，C正確；D、二氧化碳是共價化合物，電子式為，D錯誤。11. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三種形態(tài)的炷子的分布分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示已知。下列說法正確的是A曲線代表的粒子是BpH=5時，溶液中：C01 molL-1 NaHC2O4溶液中：D一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，減小，不變參考答案：C12. 常溫下，

7、下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略13. 下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是A碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑C明礬用于凈化生活用水D福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本參考答案：A略14. 以下集氣裝置中正確的是（ ）A BCO2的收集 NO的收集（液體為H2O）C DO2

8、的收集 NH3的收集 （液體為H2O）參考答案：B解：A用向上排空氣法收集氣體應(yīng)蓋上玻璃片，故A錯誤； B一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正確；CO2比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤故選B15. 關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是A鋁是負極，鋁片上析出無色氣體 B石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀（不溶解）D溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解。參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 試回答下列(1)、 (2)兩小題 (1)白磷的著火點為40，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而

9、冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。 (2)某學(xué)生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)，你認為合理的是 (填代號A、B) A用托盤天平稱取29.25g的食鹽； B將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌； C用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL； D用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10 E做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗參考答案：(1)用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同樣給分) (2) BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g

10、的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）_加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式： 請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）A和G在一定條件下相互作用

11、形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是： 參考答案：18. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有 。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個取代基；只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式 。（5）結(jié)合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N

12、苯基苯甲亞胺（ ），請你擬出合成路線： 。參考答案：19. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價電子排布式為 （5）DE3 中心