安徽省宿州市解集中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省宿州市解集中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸C醋酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D略2. 下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是 （ ） AI2升華 BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略3. 取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進(jìn)行電解，電解時(shí)，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為 AFe3+ +e=Fe2+ B2H+ +2e=H2 CFe

2、2+ +2e=Fe DCu2+ +2e=Cu 參考答案：A略4. 已知一定溫度時(shí)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）當(dāng)生成2mol SO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是（）AQ=197 kJBQ1972 kJCQ197 kJDQ197 kJ參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，據(jù)此解答【解答】解：一定溫度時(shí)：2

3、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述條件下2mol SO2和1molO2，完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參加反應(yīng)是二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故平衡時(shí)放出的熱量小于197kJ，所以Q197 kJ故選C5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將二氧化錳加入濃鹽酸中立即產(chǎn)生黃綠色氣體二氧化錳有強(qiáng)氧化性B將Na投入到CuSO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2，固體是CuC將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加

4、入少量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液參考答案：C【詳解】A、二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，A錯(cuò)誤；B、鈉極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則將Na投入到CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C、SO2是酸性氧化物，將SO2通入滴有酚酞的氨水中與氨水反應(yīng)，溶液的堿性降低，溶液紅色褪去，C正確；D、白色沉淀也可能是氯化銀，不能確定含有硫酸根離子，D錯(cuò)誤；答案選C。6. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和地下水都是混合物；空氣、膽礬（CuSO45H2O）屬于混合物；冰和干冰都是氧化物；硫酸、硝酸、磷酸均為含氧酸；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是

5、堿；豆?jié){、霧和墨水都有膠體的性質(zhì)。上述說法正確的是A B C D參考答案：A7. 1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個(gè)Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A278B277C166D165參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)3070Zn撞入一個(gè)82208Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系來解答【解答】解：3070Zn撞入一個(gè)82208Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子，形成新的原子的質(zhì)子數(shù)為30+82=112，質(zhì)量數(shù)為70+2081=277，則新形成的

6、原子的中子數(shù)為277112=165，故選D8. 下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B9. 在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g） 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)ABCD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡

7、狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷解答：解：如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵

8、反應(yīng)等效于pmol C形成，同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)，故正確；故選B點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)10. 某原電池的總反應(yīng)是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，該原電池的正確組成是 A. B. C. D.正 極 Zn Cu Zn Cu負(fù) 極 Cu Zn Cu Zn電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2參考答案：B略11. 下列電離方程式，書寫正確的是 ()AAl2(SO4)3=2Al33SO42BAlCl3=Al3Cl3CMg(NO3)2=Mg22NO3DKMnO4=KMn74O2參考答案：A12. 下列

9、表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CBHF的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的比例模型： 參考答案：D【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】A、核素符號(hào)左上方數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；B、共價(jià)化合物電子式中沒有離子；C、結(jié)構(gòu)示意圖的圓圈內(nèi)數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)；D、根據(jù)原子的相對大小和位置關(guān)系來分析【解答】解：A、8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)應(yīng)是14C，故A錯(cuò)誤；B、HF是共價(jià)化合物，分子中不存在離子，電子式不用括號(hào)，不帶電荷，故B錯(cuò)誤；C、Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、CH4分子的比例模型是，

10、故D正確故選D13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ()A為檢驗(yàn)?zāi)撤N化學(xué)試劑，可以品嘗其味道B在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即可停止加熱C先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量D過濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過濾器中參考答案：B14. 某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)量是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是（ ）A. 該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉B. 該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)C. 該元素的單質(zhì)無需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng)D. 該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)參考答案：A

11、試題分析：某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，可知為鋁。 A正確。 B該元素的單質(zhì)常溫能被濃硫酸氧化生成一層致密氧化膜，從而阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，錯(cuò)誤。 C該元素的單質(zhì)無需特別保存，因?yàn)槠浔砻娲嬖谘趸?，不是其性質(zhì)穩(wěn)定的原因，錯(cuò)誤。 D該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，具有兩性，錯(cuò)誤。15. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是A. 32g O2所含的氧原子數(shù)目為NAB. 標(biāo)況下,11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD. 0.5L 1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目是0.5NA參考答案：A

12、A. 32g O2是1mol，所含的氧原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下,11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；C. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；D. 0.5L 1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，所含SO42-的數(shù)目是0.5NA，D正確，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙

13、酸乙酸乙酯沸點(diǎn)()34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是_。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用_。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是_；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出_，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)催化劑吸水劑 (2)防止倒吸 (3)有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率) (4)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 (5)分液漏斗 乙醇分析：本題

14、考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么？國際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點(diǎn)是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 。參考答案：(1) 過濾除去污泥，(2) 濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5) 過濾，分離出銀，(6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7) 過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。19.