安徽省淮北市宿城第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省淮北市宿城第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的A1/8 B1/4 C3/8 D3/4 參考答案：A略2. 無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為( )A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. N

2、O、CO2、N2參考答案：B【詳解】無色的混合氣體，說明沒有二氧化氮；通過足量的濃硫酸，氣體的體積減少，說明原始?xì)怏w含有氨氣；通過足量的過氧化鈉，氣體顯紅棕色，說明產(chǎn)生的氧氣與一氧化氮反應(yīng)，原始?xì)怏w有二氧化碳和一氧化氮；通入水后，氣體沒有剩余，說明原始?xì)怏w沒有氮?dú)?。故原始?xì)怏w為氨氣、一氧化氮、二氧化碳。綜上所述，本題正確答案為B。3. 2011年3月11日，日本發(fā)生9級地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)進(jìn)入大氣。原子核內(nèi)中子數(shù)是（ ）A53 B78 C131 D184參考答案：B略4. 下列變化需克服共價(jià)鍵的是A金剛石熔化 B汞受熱變成汞蒸氣 C蔗糖溶于水 D食鹽溶于水參考答案：A5. 對于某些離子

3、的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D先加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO參考答案：D略6. 為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是 （ ）飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4溶液；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰A. B. C. D.參考答案：B7. 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A14g乙烯和丙烯的混合氣體中

4、含有H原子數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NA C每摩爾CH3中含10NA個(gè)電子 D每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7 N A參考答案：A略8. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A氫氧化鈉固體 B二氧化碳?xì)怏w C銅絲 D氨水參考答案：A略9. 隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是( )A單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 B單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低C單質(zhì)的密度逐漸降低 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)參考答案：A10. 在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（ ） A石灰水 B氫氧化鈉溶液 C硫酸 D氨水參考答案：D略11. 下列離

5、子方程式中書寫正確的是（）AFeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH+H2C稀硝酸和銅反應(yīng)：Cu+2H+Cu2+H2D稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C稀硝酸與銅反應(yīng)生成的是NO氣體；D碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水【解答】解：AFeCl2 溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A錯(cuò)誤；B金屬鈉與

6、水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B錯(cuò)誤；C銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2，故D正確；故選D12. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. CO2 B. H2SO4 C. NaOH D. NaC1參考答案：AA、二氧化碳在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確； B、H2SO4在水溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡?/p>

7、屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，選項(xiàng)A、注意二氧化碳、氨氣等物質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?，但是?dǎo)電離子不是其自身電離的，它們屬于非電解質(zhì)，其余三選項(xiàng)均在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。13. 研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（ ）A. 青菜中含有維生素C B. 維生素C具有還原性C.

8、 致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng) D. 砒霜是氧化產(chǎn)物參考答案：D青菜中含有多種維生素，能把+5價(jià)的砷還原為+3價(jià)，故A正確；維生素C具有還原性，故B正確；+5價(jià)的砷變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；砷化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。14. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B. 電解熔融，可制得金屬鎂C. 在鐵制品上鍍銀時(shí)，鍍件為陽極，銀鹽為電鍍液D. 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：C15. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N23H22NH3，其

9、中代表同一反應(yīng)速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1v(H2)0.135 molL1min1A B C D 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知：乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO。現(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。請回答下列問題：(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是_(2)A裝置是否有誤_(填“是”或“否”)，原因?yàn)開(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：_；

10、(4)該套裝置有明顯缺陷，請予以更正_(5)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對應(yīng)的物質(zhì)的量分別是_，_。參考答案：(1)連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好 (2)否 乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口 (3) (4)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管后放置一個(gè)燃著的酒精燈（或用氣囊收集） (5)B裝置中黑色氧化銅變紅，

11、澄清石灰水變渾濁，則含CO (6) 0.01mol Na2CO3 0.08mol NaHCO3解析：(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，所以檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是：連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好，故答案為：連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好；(2)乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5，乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口，因此A裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸

12、晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口；(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO2和CO裝置A中的導(dǎo)出氣體，此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)，應(yīng)首先驗(yàn)證二氧化碳，然后除去二氧化碳，驗(yàn)證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)除去，剩余為一氧化碳，驗(yàn)證一氧化碳存在，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為：；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點(diǎn)燃，2CO+O2 2CO2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導(dǎo)管

13、后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故答案為：缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；(5)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)CuO+CO Cu+CO2生成二氧化碳，B裝置中黑色氧化銅變紅，B中澄清石灰水變渾濁，則含CO，故答案為：B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為n=0.1mol，乙二酸晶體加熱分解H2C2O4?2H2O3H2O+CO2+CO，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)，C裝置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/

14、L0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，則吸收的二氧化碳為0.01mol，剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + H2O+Na2CO3 =2NaHCO30.05mol 0.1mol 0.05mol 0.09mol-0.05mol 0.04mol 0.08mol所以D中溶質(zhì)

15、及對應(yīng)的物質(zhì)的量是0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3，故答案為：0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。點(diǎn)睛：本題主要考查的乙二酸晶體加熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算，注意掌握二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)，該題注重實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)及學(xué)生思維的嚴(yán)密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C裝置中吸收的二氧化碳為0.01mol，0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意與實(shí)驗(yàn)室加熱固體制氣體發(fā)生裝置的區(qū)別。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于

16、水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，MnO4被Mn2+還

17、原為MnO2（紅褐色沉淀）。18. (9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第_min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是_。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，_放出的熱量多，理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)_的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是_。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，（各1分）19. （6分）Zn(OH) 2