安徽省池州市梅街中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省池州市梅街中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某強酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3+中的一種或幾種。向溶液中加入溴水，有單質(zhì)溴被還原，由此推斷溶液中不含NO3，也不含F(xiàn)e3+ 含有NO3、I、Cl含有I，但不能確定是否含有Cl 含有Fe3+A B C D參考答案：B略2. 下列各組溶液中，不用其他試劑無法將他們區(qū)別開來的是 ( )AHCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH BNaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3CNaOH、CuSO4、MgSO4、

2、HCl DNaOH、AlCl3、MgSO4、HCl參考答案：B略3. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為（）A920 kJB557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：答案：C解析：因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，所以1molH2與molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣是放出熱量242kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因為在化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需

3、要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)時H2(g)O2(g)=H2O(g) H=242kJmol1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molHH鍵和molO=O鍵、形成2molOH，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為496 kJ+EHH，形成鍵釋放的能量為2463 kJ=926kJ，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以有926kJ-496 kJ+EHH=242kJ，解得EHH=436kJ。高考考點：化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的能量變化。易錯提醒：忽略熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的前的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)在計算時沒有代入相應(yīng)的系數(shù)而算錯，或者是忘記H2O分子中存在2個OH鍵。備考提示：任何一個化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生

4、物質(zhì)變化的同時必然存在能量的變化。 4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的

5、NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA參考答案：D此題為基礎(chǔ)題，尤其C選項平時學(xué)生練習(xí)過多次，估計每位參加高考的學(xué)生至少做個3-4次。D選項因為是常溫常壓下，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。6. 某強氧化劑RO3中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.410-3mol RO3 需要610-3molNa2SO3(Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4)，則反應(yīng)后R元素的價態(tài)是（ ）A.0 B.+1 C.+3 D.+4參考答案：A略7. 常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是 A使甲基橙呈紅色的溶液中：I一、Cl一、

6、NO3一、Na+B使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3C由水電離出的c(H+）=1 xl012molL一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2、K十、ClO參考答案：C8. 下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強 HCl的穩(wěn)定性比H2S強HCl的還原性比H2S強 HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性：ClS2A BC D參考答案：C略9. 下列涉及有

7、機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（ ） A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D 由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，乙醇會被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成酯，因此時間越長，酒越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發(fā)生水解，D錯。10. 信息、材料、能

8、源被稱為新科技革命的”三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是( ) A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源 B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機 C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機 參考答案：B 略11. (雙選)在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（）A在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工C計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅D捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)參考答案：BC考點：常見

9、的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進入；B甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可廣泛應(yīng)用于食品加工；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，半導(dǎo)體硅晶片可以制造制造計算機芯片；D地球大氣中CO2含量增多，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球變暖，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)；解答：解：A在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A正確；B乙醇、乙酸可廣泛應(yīng)用于食品加工，甲醛具有毒性，食

10、用甲醛加工的食品，會出現(xiàn)呼吸道水腫，頭痛，嚴重的可導(dǎo)致白血病，故B錯誤；C高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件，故C錯誤；D溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，要緩解“溫室效應(yīng)”就要減少二氧化碳的含量，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)，故D正確；故選BC點評：本題考查了化學(xué)與生活有關(guān)知識，環(huán)境的污染和治理，明確硅膠和鐵粉防止食物受潮、氧化變質(zhì)原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的關(guān)鍵，題目難度不大12. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正

11、確的是（ ）A.x=10時，溶液中有、。，且B.x=10時，溶液中有、，且C.x=30時，溶液中有、。、，且D.x=30時，溶液中有。、。，且參考答案：B略13. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是( )A根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽B根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液C根據(jù)化合物是否來自于有機體，將化合物分為有機物和無機物D根據(jù)溶液導(dǎo)電性強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考答案：B略14. 溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是 A是否為大量分子或離子的集合體 B能否透過濾紙或半透膜 C分散質(zhì)粒子的大小 D能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：C15.

12、 在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是（ ） 圖4A100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25時，02 mol/L Ba(OH)2溶液和02 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7 C25時, 02 mol/L NaOH溶液與02 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D25時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN離子

13、在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN被處理的百分率現(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：CN+ClOCNO+Cl；乙中的反應(yīng)：2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）上述實驗是通過測定C

14、O2的量來確定對CN的處理效果丙裝置中的試劑是濃硫酸，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN被處理的百分率與實際值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）若干燥管中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN被處理的百分率為80%參考答案：（1）CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗（3）偏低，裝置中殘留

15、有CO2未被完全吸收（4）80%（1）根據(jù)題意可知，甲中的反應(yīng)為NaClO將CN離子氧化成CNO，NaClO具有強氧化性，被還原為Cl，反應(yīng)離子方程式為CN+ClOCNO+Cl；乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2，反應(yīng)離子方程式為2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O故答案為：CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）實驗原理為測量干燥管吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對CN的處理，由于乙裝置中產(chǎn)生N2、CO2、Cl2、H2O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質(zhì)量的測定所以進入干燥管的氣體應(yīng)

16、除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣同時應(yīng)防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管干擾實驗故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗故答案為：濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗（3）裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測得的CN被處理的百分率與實際值相比偏低故答案為：偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）干燥管中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN的物質(zhì)的量為n（CN）=n（CO

17、2）=0.032mol，原溶液中CN的物質(zhì)的量為0.2L0.2mol/L=0.04mol，所以該實驗中測得CN被處理的百分率為100%=80%故答案為：80%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價

18、砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答18. 硫酸鐵銨aFe2(SO4)

19、 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2