2015江蘇高考化學(xué)試題及答案

1、2015年江蘇高考化學(xué)試卷單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B.氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl3.下列說法正確的是（ ）A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全

2、轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)

3、的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB.=11013molL1的溶液中：NH4Ca2、Cl、NO3C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO327.下列實驗操作正確的是（ ）A.用玻

4、璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原

5、理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A.反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC.電池工作時，CO32向電極B移動 D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO32不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列說法正確的是（ ）A.若分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021

6、023B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)12.己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是（ ）A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子13.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A.制備Al(OH)3懸濁液：向1molL1aLCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液B.提純

7、含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象14.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c

8、(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15.在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

9、A.反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P總（狀態(tài)）C.體系中c(CO)：c(CO2，狀態(tài))V逆（狀態(tài))非選擇題16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42)隨時間變化見由圖。清液pH11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_(填序號)A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_(填化學(xué)式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_。（3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶

10、液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。17.(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為_和_（填官能團(tuán)的名稱）。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_；由CD的反應(yīng)類型是：_。（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。.分子含有2個苯環(huán) .分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）已知：，請寫出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見右圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：18.(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備M

11、nSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(3)右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_。(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe

12、2)=0.0500molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)19.（15分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(填化學(xué)式)。(2)Cl2和KOH在較高溫度

13、下反應(yīng)生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進(jìn)行，實驗中可采取的措施是_。(3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH03、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

14、：（1）反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。當(dāng)n(O3)：n(NO)1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_。(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為：_。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(S

15、O42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學(xué)式)；

16、H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。B.實驗化學(xué)實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，手機(jī)相應(yīng)餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_。(2)

17、步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_。(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的_(填化學(xué)式)。(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_。(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_。附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）物質(zhì)沸點/物質(zhì)沸點/溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229答案單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分1.D 2.C 3.C 4.C 5.A6.B 7.B 8.A 9.D 10.D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20份11.C 12.BC 13.BD 14.D 15.BC16

18、.（12份）（1） 或 A C （2） 取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白的沉淀，則表明已洗滌完全 （3）浸取液溫度上升，溶液中增大，促進(jìn)固體中浸出17.（15分）（2）醚鍵、醛基18.（12分） （1）4.48 （2）5.2pHr(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】試題分析：A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2)c(OH)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也

19、可能顯堿性，若是堿性，則Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H)=11013molL1的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D錯誤?？键c：考查離子共存問題。7下列實驗操作正確的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【答案】B考點：考查實驗基本操作。8給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是(

20、 )A粗硅Cl2高溫SiCl4H2高溫SiBMg(OH)2鹽酸MgCl2(aq)電解MgCFe2O3鹽酸FeCl3(aq)蒸發(fā)無水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag【答案】A【解析】試題分析：A、Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl，故正確；B、工業(yè)上制備Mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯誤；C、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故C錯誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯誤?？键c：考查元素及其化合物的性質(zhì)。9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa

21、2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O【答案】D考點：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷。10一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC電池工作時，CO32向電極B移動 D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO32【答案】D【解析】試題分析：A、1molCH4CO，化合價

22、由-4價+2上升6價，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：COH22CO324e=3CO2H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO32，故D正確?？键c：考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書寫。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿

23、分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列說法正確的是（ ）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46021023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理等知識。12己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是（ ）A在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳

24、原子【答案】BC考點：考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)、手性碳原子等知識。13下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A制備Al(OH)3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象【答案

25、】BD【解析】試題分析：A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強(qiáng)氧化性，可能把Fe2氧化成Fe3，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確?？键c：考查實驗方案的評價。14室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3

26、溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D考點：考查離子濃度大小比較。15在體積均為10L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度

27、的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P總（狀態(tài)）C體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))V逆（狀態(tài))【答案】BC【解析】試題分析：A、C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，故A錯誤；B、這條曲線，是通入0.1molCO2，這條曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)可以看作先通0.1CO2，此時的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移動，此時的壓強(qiáng)等于2倍P總（狀態(tài)），但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增加，因此P總(狀態(tài))2P總（狀態(tài)），故正確；C、狀態(tài)可以看作先通0.1CO2，此時兩者C

28、O的濃度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移動，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))，故正確；D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，V逆（狀態(tài)）11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有_(填序號)A攪拌漿料 B加熱漿料至100 C增大氨水濃度 D減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近65時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_(填化學(xué)式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。【答案

29、】（1）CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NH4或CaSO4CO32=CaCO3SO42，AC；（2）SO42、HCO3，取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H)增大，促進(jìn)固體中Ca2浸出?！窘馕觥靠键c：考查工藝流程等方面的知識。17(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為_和_（填官能團(tuán)的名稱）。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_；由CD的反應(yīng)類型是：_。（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子含有2個

30、苯環(huán) 分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）已知：，請寫出以 為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見右圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）醚鍵、醛基；（2），取代反應(yīng)；（3）、；（4）?？键c：考查有機(jī)物官能團(tuán)、有機(jī)物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)合成等知識。18(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為1740g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=3

31、1039，pH=71時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_。（4）準(zhǔn)確稱取01710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)【答案】（1）448；（2）50pH71；（3）高

32、于60；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=100103169g=0169g，純度是：0169/01710100%=988%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n(MnO2)=174/87mol=02mol，合02224L=448L；（2）制備MnSO4，再根據(jù)信息，pH小于71，氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH：KspAl(OH)3=11033=c(Al3)c3(OH)，c(Al3)=1106molL1，得出：c(OH)=1109molL1，c(H)

33、=Kw/c(OH)=105，pH=5，同理計算出Fe(OH)3完全變成沉淀時，pH約為35，故范圍是：50pH1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 _。（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為 8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為：_。（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_?！敬鸢浮浚?）317.

34、3；（2）O3將NO2氧化成更高價氮氧化物；SO2與O3的反應(yīng)速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）Ksp(CaSO3)c(SO42)/Ksp(CaSO4)，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32的濃度增大，加快SO32與NO2的反應(yīng)速率?？键c：考查反應(yīng)熱的計算、氧化還原反應(yīng)、溶度積的計算等知識21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基態(tài)核外

35、電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為 _。（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F，H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子排布式、雜化類型、共價鍵類型、等電子體、溶解度等知識。B實驗化學(xué)實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲

36、醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_。（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_。（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有

37、機(jī)相的_(填化學(xué)式)。（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_。（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_。附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）物質(zhì)沸點/物質(zhì)沸點/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179間溴苯甲醛229【答案】（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有機(jī)相的水；（5）間溴苯甲醛被氧化?？键c：考查實驗儀器、除雜等知識。 PAGE 高考化學(xué)-解題方法與技巧一、守恒法利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變

38、，作為解題的依據(jù)，這樣不用計算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。（一）原子個數(shù)守恒【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中S、O原子個數(shù)比為1：4，即無論這兩種物質(zhì)以何種比例混合，S、O的原子個數(shù)比始終為1：4。設(shè)含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，則32/64a/x，x2a。所以(Fe)13a【例題2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，根

39、據(jù)Na原子和C原子數(shù)守恒來解答。設(shè)溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3ymol，則有方程式2x+y=1mol/L1Lx+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以CO32：HCO31：3（二）電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等?！纠}3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2摩升，SO42-=x摩升 ，K+=y摩升，則x和y的關(guān)系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO42

40、-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得Na+K+=2SO42-，所以答案為BC【例題4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中Na+H+=HCO3+2CO32+OH，因為H+和OH均相對較少，可忽略不計。Na+=HCO3+2CO32，已知Na+1mol/L，根據(jù)C原子守恒：HCO3+CO320.8mol/L，所以10.8+CO32，所以CO320.2mol/L，HCO30.6mol/L，所以CO32：HCO31：3（三）電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原

41、劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。【例題5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式?！痉治觥胯F跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，那么KNO3被還原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計算可得KNO3被還原的產(chǎn)物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KNO3+3FeCl2+4HCl=3F

42、eCl3+KCl+NO+2H2O【練習(xí)】往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L（標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2的物質(zhì)的量濃度。（四）質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！纠}6】1500C時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的( )（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=24 ，混和氣體密度與相

43、同條件下氫氣密度的比為24/2 =12 ，所以答案為C【練習(xí)】0.1mol某烴與1mol過量的氧氣混合，充分燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8L，求該烴的化學(xué)式。（五）原子的物質(zhì)的量守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。【例題7】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體( )（A）1克 （B）3.725克 （C）0.79

44、7克 （D）2.836克【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B（六）化合價數(shù)值守恒【例題8】某元素X的氧化物含氧44.0，已知該元素的相對原子質(zhì)量為51，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （D）X2O5【分析】設(shè)X元素的化合價為+n，根據(jù)氧元素化合價總數(shù)等于X元素化合價總數(shù)的原則得：56n/51442/16，解得n5，則氧化物的化學(xué)式為D?！揪毩?xí)】某酸式鹽的組成可用Ca3(PO4)2nH3PO4mH2O表示?，F(xiàn)取該磷酸鹽7.56g加熱到失去全部結(jié)晶水

45、后殘余物質(zhì)量為7.02g。同質(zhì)量的該鹽溶于水并加入4.44g消石灰剛好使之全部轉(zhuǎn)化為正鹽，則該鹽的組成為（ ）（A）Ca3(PO4)25H3PO42H2O （B）Ca3(PO4)24H3PO43H2O （C）Ca3(PO4)25H3PO43H2O （D）Ca3(PO4)22H3PO45H2O（七）體積守恒【練習(xí)】有一真空瓶的質(zhì)量為M1g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為M2g，在相同狀況下，若該充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g。則A的相對分子質(zhì)量為 （八）守恒的綜合利用1.硝酸工業(yè)中用NaOH處處理廢氣，現(xiàn)對廢氣中的NO和NO2的含量作如下分析：將一定量的廢氣通人100mL 1mol/LNaOH溶液中，反應(yīng)后

46、NO和NO2均無剩余，且溶液質(zhì)量增加3.2g，再向此溶液中通人O2，使溶液中的NaNO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，再用0.2mol/L鹽酸中和過量的NaOH，消耗鹽酸100mL，求廢氣中NO和NO2物質(zhì)的量之比。2.已知Cl和Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化HClO和HCl，生成的Cl又可與Ag+繼續(xù)反應(yīng)?，F(xiàn)有1.1molNaCl溶液，向其中加人足量AgNO3溶液，求最終生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為IL，求H+為多少？二、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體

47、物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。（一）質(zhì)量差法【例題9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進(jìn)行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 增重

48、 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：42.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，充分反應(yīng)后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng，則不可能的關(guān)系為（ ）（A）m=n （B）mn （C）mn （D）mn（二）體積差法【例題10】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧

49、氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（1.01105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式?！痉治觥吭旌蜌怏w總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計算。 CxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O 體積減少1 1+y/410 20計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4【練習(xí)】某體積可變的密閉容器，盛適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；A3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10，下列推斷正確的是

50、（ ） 原混和氣體的為l.2L 原混合氣體的體積為1.1L反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VL（A） （B） （C） （D）（三）物質(zhì)的量差法【例題11】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01105Pa ，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率?！痉治觥吭璓Cl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量增加了0.022摩，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 PCl5（氣）= P

51、Cl3（氣）+ Cl2 物質(zhì)的量增加1 X 0.022計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結(jié)果為78.6%【練習(xí)】可逆反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），達(dá)平衡時，測得氣體的總質(zhì)量為mg，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量變化值為nx，且m12x，nx。請回答下列問題：（1）達(dá)新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （2）達(dá)新平衡時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化值M （3）若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系：若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則有 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則有 若混合氣體

52、的平均相對分子質(zhì)量減小，則有 M1M2n2=（-M1）n1=（M2-）三、十字交叉法十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式如右圖為：式中，表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應(yīng)的量。如表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平

53、均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。（一）混和氣體計算中的十字交叉法【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積?！痉治觥扛鶕?jù)相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積【練習(xí)】在相同的條件下，將H2（密度為0.0899g/L）與CO2（密度為1.977g/L）以何體積比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/L？（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法【例題13】溴有兩種同位素，在自然界

54、中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為D（三）溶液配制計算中的十字交叉法【例題14】某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？【分析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10，NaOH固體溶質(zhì)為100，40%NaOH溶液溶質(zhì)為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH

55、溶液為60/90 100=66.7克，需NaOH固體為30/90 100=33.3克【練習(xí)】1.有Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的NaNO3溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，可采取的方法的是（ ）（A）蒸發(fā)掉溶劑的1/2 （B）蒸發(fā)掉A/2g溶劑（C）加入3A/14g NaNO3 （D）加入3A/20g NaNO32.配制20的硫酸溶液460g，需要98的硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物反應(yīng)計算中的十字交叉法【例題15】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比?！痉治觥?/p>

56、可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26Na2CO3 1.6NaHCO3 0.80.60.21【例題16】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成為Na2CO3，需NaOH 1.6mol，若只生成為NaHCO3，需NaOH 0.8mol?，F(xiàn)共消耗NaOH 1mol，于是由十字交叉法得（右圖）：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）1：3【練習(xí)】常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液與pH

57、11的KOH溶液混合后，pH9，求混合前鹽酸和KOH溶液的體積比 四、關(guān)系式法實際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。（一）物質(zhì)制備中的關(guān)系式法【例題17】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%

58、的硫損失）【分析】根據(jù)差量法計算黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的量為72% ，而反應(yīng)過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：FeS2 2H2SO4 利用關(guān)系式計算可得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。（二）物質(zhì)分析中的關(guān)系式法測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過程，也通常由幾步反應(yīng)來實現(xiàn)，有關(guān)計算也需要用關(guān)系式法。【例題18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。

59、【分析】根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4HCl I2 ，利用關(guān)系式計算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。五、估算法（一）估算法適用于帶一定計算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進(jìn)行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度?！纠}19】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有 （A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg【分析】計算可知，28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應(yīng)，失1摩電子的金屬和用量

60、分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A（二）用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計算錯誤?！纠}20】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為 （A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為D六、平均值法 混合物的計算是化學(xué)計算中常見的比較復(fù)雜的題型。有些混合物的計算若用平均值法，則可化難為易，化繁為簡，進(jìn)而提高解這類題的能力。 兩個數(shù)進(jìn)行算術(shù)平均所得的平均值，一定介于兩個數(shù)