初中化學方程式的計算與應用

1、化學方程式的計算與應用知識點框架第一節(jié) 質量守恒定律一、 探究實驗：質量守恒的探究 白磷燃燒前后質量的測定 【實驗器材】托盤天平 (及砝碼)、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并 使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅 速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦嶒灛F(xiàn)象】 白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。 【實驗結論

2、】反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量。 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶塞彈開。 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：瓶底受熱不均，使錐形瓶炸裂。二、 探究實驗：質量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定 【實驗器材】托盤天平 (及砝碼)、燒杯?！驹O計實驗】 在 100mL 燒杯中加入 30mL 稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用 砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量， 記錄所稱的質量 m1。 將鐵釘

3、浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有 硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量 m2。比較反 應前后的質量?！緦嶒灛F(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 【實驗結論】m1m2 。反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量。 【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。三、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的 各物質的質量總和。 質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。 質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。 化學反應中，各反應物之間要

4、按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。四、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、 質量不變。五、 質量守恒定律的應用： 求某個反應物或生成物的質量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的 質量不能遺漏。 推斷反應物或生成物的組成 (化學式)； 判斷反應物是否全部參加了反應。六、 化學反應前后： 一定不變 (宏觀) 反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變 (微觀) 原子的種類、數目、質量。 一定改變 (宏觀) 物質的種類

5、。一定改變 (微觀) 分子的種類。 可能改變分子總數，元素化合價。第二節(jié) 如何正確書寫化學方程式一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、 化學方程式的意義 質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。 量的方面： 各物質間反應時的微粒個數比； 各物質間反應時的質量比。質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。 所求質量比不用約分。三、 化學方程式的讀法 (意義)： 以下面的方程式為例4 ：32 ： 36 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。 每 2 個氫分子和 1 個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成 2 個水分子。 每 4 份質量的氫氣和32

6、 份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成 36 份質量的水。四、 書寫化學方程式要遵守的原則：1 必須以客觀事實為基礎； 必須遵守質量守恒定律。五、 化學方程式的書寫步驟：寫：在短線“”的左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式 配：依據：質量守恒定律方法：最小公倍數法、奇偶法、分數法等注：注明反應條件、生成物中的氣體“ ”、沉淀“”符號等：將短線改為等號六、 寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤： 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。 不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。 化學式書寫錯誤。 寫錯或漏寫反應條件。 錯標或漏標“” (氣體生成符號)、“ ” (沉淀符

7、號)。“ ” ：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣 體的化學式后面標“”?！?”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的 化學式后標“”。七、 配平在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元 素的原子個數都相等。(1) 最小公倍數法適用于：某元素分別只存在于一種反應物和生成物中。找到方程式兩邊 相同原子個數的最小公倍數，然后用該最小公倍數除以各自的原子個數，做的的值就是對應物質的系數。例: KClO3 KCl + O2氧元素在反應物中只存在于 KClO3 中(個數為 3)，在生成物中只存在于 O2 中(個數為 2) -適合最小公倍數法

8、2 和 3 的最小公倍數為 6 ，故在 KClO3 前配 2 ，從而 KCl 前配 2，從而 O2 前配 3，(2) 奇偶法適用于：某元素在反應物和生成物中存在于多種物質中，且反應物中原 子個數和生成物中原子個數奇偶不同。在含有奇數個數的化學式前配 2，使其變成偶數。例: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2氧元素存在于 O2，F(xiàn)e2O3 和 SO2 中，且反應物中個數為 2 (偶數)，生成物中個數為 5 (奇數) -適合奇偶法在 Fe2O3 前配 2 ，從而 FeS2 前配 4 ，SO2 前配 8 ，O2 為 11，即：(3) 分數法適用于所有化學方程式的配平。 以原子個數最多的化合物

9、為參照，設其 配平系數為“1” ，然后進行配平，最終全部化為正整數。第三節(jié) 利用化學方程式的簡單計算一、 計算規(guī)范步驟設：根據題意設未知量 (不帶單位)方：準確書寫涉及反應的化學方程式關：寫出相關的量 (包括已知的、未知的量)比：列出反應物、生成物中相關量的比例式算：根據比例式求解未知量答：求什么答什么二、 計算舉例例題：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設生成的 O2 的質量為 x。2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 個3166g32x316 6g=32 xx = = 0.6g32 6g316答：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到 0.6g 氧氣。三、 計算時的常見錯誤： 未知數帶有