高中高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律-原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第1講原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布（必修2部分）教學(xué)目標(biāo)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法;了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。一、引入PPT：（2023）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。（2023）3g 3He含有的中子數(shù)為NA教師：提醒學(xué)生觀看，提示關(guān)鍵信息，進(jìn)入課題。PPT：展示“考綱說明”學(xué)生：觀看。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧PPT

2、: 考點(diǎn)一 原子的結(jié)構(gòu)和核素、同位素 教師：逐個(gè)講解，重點(diǎn)提醒；PPT: 2.構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。(2)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)_。ZA(3)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)_。(4)對(duì)于 X:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 。教師：重點(diǎn)講解離子核外電子書計(jì)算。PPT：3.元素、核素、同位素、同素異形體(1)同素異形體。同種元素組成的不同 ,比如白磷與紅磷,石墨、金剛石和C60,O2與O3等。（2）元素、核素、同位素。教師：做簡單講解，學(xué)生回憶。PPT：原子結(jié)構(gòu)、元素、核素、同位素判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(7)任何微粒中,

3、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)()（8)有質(zhì)子的微粒不一定有中子、有質(zhì)子的微粒不一定有電子()(9)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素()教師：巡視，學(xué)生獨(dú)立完成。做簡單講評(píng)。 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)例題分析PPT：考查角度一微粒間的數(shù)量關(guān)系 教師：巡視，學(xué)生獨(dú)立完成。做講評(píng)和方法點(diǎn)撥PPT：教師：巡視，學(xué)生獨(dú)立完成。做講評(píng)和方法點(diǎn)撥：教師：巡視，學(xué)生獨(dú)立完成。做講評(píng)和方法點(diǎn)撥：考點(diǎn)二 原子核外電子排布規(guī)律畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,Na:、Cl:、C:。1.原子核外電子排布(1)在同一原子中各電子層之間的關(guān)系。(2)原子核外電子排布規(guī)律。核外

4、電子一般總是盡先排布在的電子層里。每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為。最外層最多容納電子不超過個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過個(gè))。2.原子核外電子層排布的表示方法之一原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖:3.常見的等電子微粒(1)常見“10e-”微粒分子:;陽離子:;陰離子:。(2)常見“18e-”微粒分子:;陽離子:;陰離子:。教師：簡單講解歸納，重點(diǎn)第三點(diǎn)。：易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)M層是最外層時(shí),最多能容納18個(gè)電子()(2)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1),則該原子核外電子排布只有兩層()(3)最外層電子數(shù)相同的元素,其化學(xué)性質(zhì)一定相同()教師：巡視，學(xué)

5、生獨(dú)立完成，做講評(píng)。：考查角度一核外電子排布規(guī)律例1在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子比(n-1)層多10個(gè),則此電子層是()A.K層B.L層C.M層D.N層教師：巡視，學(xué)生獨(dú)立完成，做講評(píng)。：考查角度二有關(guān)原子核外電子排布的推斷例2X、Y、Z為短周期元素,X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大5,Z原子的最外層電子比Y原子最外層多3個(gè)。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序:YXZB.工業(yè)上,電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)C.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)教師：巡視，學(xué)生獨(dú)立完成，做講解和方法總結(jié)(2)特性。H原子核中只有質(zhì)子沒有中子,原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等;可以形成最外層含有2電子的H-,與Na可形成離子化合物NaH,與非金屬元素之間形成的均是共價(jià)鍵。解決此類題目時(shí),首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律及特性推斷出元素的種類,并推出其在元素周期表中的大致位置,然后再根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷：考查角度三原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)合考查例3右表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A.最高價(jià)氧化物