上海市新川中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

新川中學(xué)2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（完卷時間：60min滿分：100分命題人：金培勤審題人：吳燕莉2023.10.30）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、生活中的消毒劑（共15分）生活中，常用化學(xué)消毒劑有:醇類、含氯消毒劑、酚類、雙氧水、含碘消毒劑等。1.醫(yī)用酒精的主要成分是（填物質(zhì)名稱，1分），是常見的有機(jī)物，下列有機(jī)物屬于烴類的是A.四氟乙烯B.尿素C.氯仿D.十六烷2.化學(xué)產(chǎn)品在抗擊“COVID-19”病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用，下列說法正確的是A.將“84消毒液”和酒精混合進(jìn)行環(huán)境消毒，消殺效果更好B.過氧乙酸（CH3COOOHC.可使用酒精溶液大面積對室內(nèi)空氣進(jìn)行消毒D.生產(chǎn)防護(hù)服的原料聚四氟乙烯屬于有機(jī)物3.生活因化學(xué)更加美麗，世界因化學(xué)更加精彩。下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A.食鹽、糖、醋都不可用作食品防腐劑B.漂粉精可作游泳池和環(huán)境消毒劑C.回收廢舊物品的主要目的是解決資源匱乏D.濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比754.化學(xué)就在我們身邊.下表是生活中常見的兩種清潔劑,且NaClO+2HCl=NaCl+ClX2↑潔廁劑可用于金屬表面除銹B.潔廁劑可用于清潔大理石地面C.84消毒液中的NaClO屬于鹽,其中Cl元素的化合價呈-1D.潔廁劑與84消毒液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)5.雙氧水也是常用消毒劑之一。某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響實驗所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。實驗序號H2O2溶液溫度催化劑收集112mLO2所需時間濃度(mol·L-1)V(mL)10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃無29630.420室溫0.5molCuSO44540.420室溫0.5molFeCl310050.2m室溫0.5molCuSO4＞45(1)實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究（1分）對H2O2分解速率的影響。(2)對比實驗3、4，能否推測Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？（1分）(填“能”或“不能”)，請說明理由。(3)實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。m處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的劑及用量為。(混合后溶液體積變化忽略不計)二、工業(yè)合成氨氣（共13分）工業(yè)合成氨讓人類從空氣中獲得了氮肥，解決糧食問題；對于國防、軍工、礦業(yè)等行業(yè)而言，解決了硝酸的制備問題，意義重大。已知合成氨反應(yīng)：N26.寫出氨氣的電子式（1分）7.人工固氮方式主要通過合成氨反應(yīng)，科學(xué)家證實了與在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：圖①圖②圖③圖④圖⑤下列說法正確的是A.圖①可看出、分子中均為單鍵B.圖②到圖③的過程向外釋放能量C.圖③到圖④的過程向外釋放能量D.升高溫度一定提高一段時間內(nèi)的產(chǎn)率8．T℃，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2g+3①H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%②反應(yīng)速率③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變④生成3molH2，同時有2molNH⑤N2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑦1molN≡N在一定條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保萜黧w積為2L，n(N2)隨時間的變化如表：時間（s）012345n(N2)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.0035t3t39．利用表中數(shù)據(jù)，用NH3表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。10．（1）見右圖，反應(yīng)在t1時刻建立平衡。t2時刻，升高溫度，并在t3時刻再次平衡。請在右圖中畫出t2時刻后的圖形。（2）再次達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持容積不變，Otc(NH3)aOtc(NH3)ab(選擇題，下同)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。A.增大B.減小C.不變11.見右圖為改變某一條件后，NH3濃度曲線由b變?yōu)閍，改變的措施是（1分）。三、一氧化碳（共20分）CO是重要化工原料和清潔能源。一定條件下，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)12.上述反應(yīng)中涉及到的原子，原子半徑由大到小的順序是，三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是，寫出氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖（1分）13.上述反應(yīng)，改變下列條件，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（雙選）A．降溫 B．縮小體積 C．加入催化劑 D．減壓一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入xmolCO(g)和xmolNO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為a。14.下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度保持不變

B．混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變C．氣體總壓強(qiáng)保持不變

D．NO的消耗速率等于CO的消耗速率15.0-tmin間CO的平均速率v(CO)=催化劑500℃催化劑500℃CO+H2OH2+CO2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)16.在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：（1）T1溫度時，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖，其他條件不變，溫度變化為T2（T2>T1），畫出一氧化碳轉(zhuǎn)化率的變化圖時間0α（CO）T1第（時間0α（CO）T1第（1）小題第（2）小題CO是一種常用的化工原料。高溫高壓催化劑17.工業(yè)上利用CO和H2制備甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH高溫高壓催化劑已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列圖像符合上述反應(yīng)中能量變化的是A.甲B.乙

18.當(dāng)可逆反應(yīng)CO+H2O(g)?CO2+H2達(dá)到平衡后，改變條件達(dá)到新的平衡，體系中二氧化碳體積百分含量增大，則平衡A.一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動C.不移動 D.可能向正反應(yīng)方向移動，也可能向逆反應(yīng)方向移動19.一定溫度下，密閉容器中反應(yīng)mX(g)+nY(?)?pW(s)+2mZ(g)達(dá)到平衡時，，若其它條件不變，將容器體積縮小至原來的1/2，再次達(dá)平衡時。下列判斷正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.Y可能是液體或固體C.方程式中化學(xué)計量數(shù)： D.Z的體積分?jǐn)?shù)下降四、硫酸工業(yè)（共18分）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。20.工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為，硫元素在周期表中的位置第（1分）周期（1分）族；寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式，在該反應(yīng)中被氧化的元素是若以硫磺為原料制備硫酸，根據(jù)的反應(yīng)原理，生產(chǎn)過程通?？梢苑譃樵鞖?、轉(zhuǎn)化、吸收三個主要階段。21.工業(yè)制硫酸中使用的催化劑為A．五氧化二釩 B．二氧化錳 C．鐵觸媒 D．三氧化二鉻22.催化氧化制時，控制溫度在450℃左右，這是因為A．催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快 B．轉(zhuǎn)化率大C．該溫度下，能耗較低 D．產(chǎn)生的污染氣體少23.硫與氯為同一周期元素，通過下列事實能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是A．熱穩(wěn)定性： B．溶解度：C．單質(zhì)的熔點(diǎn)： D．酸性：24.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量不同，溫度相同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高的轉(zhuǎn)化率25．氨酸法是一種硫酸尾氣的脫硫工藝，其反應(yīng)原理可表示為：①，②。請從綠色化學(xué)和綜合利用的角度說該方案的主要優(yōu)點(diǎn)（兩點(diǎn)）。26.綠色化學(xué)要求原子利用率最大，下列原子利用率最大的反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)五、能源化學(xué)（共20分）西氣東輸項目的實施，為西部大開發(fā)、將西部地區(qū)的資源優(yōu)勢變?yōu)榻?jīng)濟(jì)優(yōu)勢創(chuàng)造了條件，對推動和加快新疆及西部地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展具有重大的戰(zhàn)略意義。西氣東輸中的“氣”指的是天然氣，其主要成分是甲烷。某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應(yīng)：27.實驗中可觀察到的現(xiàn)象有（填字母，雙選）。A.試管內(nèi)液面上升，最終充滿試管 B.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變深C.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴 D.試管內(nèi)有少量白霧生成28.用飽和食鹽水而不用水的原因是。（1分）29.請寫出生成一氯甲烷的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)的所屬類型是（1分）。30.下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面四邊形結(jié)構(gòu)的是A.只代表一種物質(zhì) B.只代表一種物質(zhì)C.只代表一種物質(zhì) D.只代表一種物質(zhì)烷烴廣泛存在于自然界中，例如蘋果表面的蠟狀物質(zhì)、螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質(zhì)中都含有烷烴。31.寫出下列各烷烴的分子式。①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍。（1分）②烷烴B中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為5：1。（1分）32.烷烴中鍵和鍵數(shù)目分別為A.4個，10個 B.3個，10個 C.4個，8個 D.3個，8個33.同系物具有.①相同的通式②相同的物理性質(zhì)③相同的類別④相似的化學(xué)性質(zhì)A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④34.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是35.下列有機(jī)物常溫下液態(tài)的是A.一氯甲烷B.丁烷C.戊烷D.十七烷36..等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，耗氧量最大的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H4六、化工生產(chǎn)（共14分）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上以氨為原料制硝酸，反應(yīng)流程如下圖所示：37.寫出反應(yīng)=3\*ROMANIII的化學(xué)方程式：。并標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目38.上述流程中，需要使用催化劑的反應(yīng)是(填“I”、“II”或“III”)。39.盛裝制得的濃硝酸，可選擇(填序號，雙選)作為罐體材料。A．銅

B．鎂

C．鋁D．鐵40.實驗室中可用兩種固體，用如圖裝置(夾持裝置已略去)制取氨氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。41.該流程中循環(huán)再利用的物質(zhì)是（1分），在流程上用箭頭表示循環(huán)的路線（1分）。42.采用上述工業(yè)制硝酸的流程，若224LNH3(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體體積)完全反應(yīng)生成硝酸，理論上可制得63%的硝酸溶液的質(zhì)量為g。

新川中學(xué)2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案一、生活中的消毒劑（15分）1.乙醇（1分），D2.D3.B4.AD5.(1)溫度（1分）(2)不能（1分）無法排除陰離子對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)10毫升蒸餾水。二、工業(yè)合成氨氣（共13分）6.略（1分）7.C8．③④⑤⑦（填序號）9．v＝0.003mol.L-1.s-1。10．（1）略（2）BA。11.加入催化劑（1分）。三、一氧化碳（共20分）12.C>N>O，O，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖28（1分）13.BC（雙選）14.D15.v(CO)=xa/2tmol.L-1.min-116.（1）略（2）略17.A（1分）18.D19.C四、硫酸工業(yè)（共18分）20.3（1分）=6\*ROMANVIA或16（1分）；硫鐵礦燃燒略，+2價鐵元素和-1價硫元素21.A22.A23.A24.B25．①二氧化硫循環(huán)利用，②硫酸銨用作氮肥。26.A五、能源化學(xué)（共20分）27.CD（填字母，雙選）。28.氯氣會溶解在水中