高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化溶液導(dǎo)電能力的影響因素及其在高考中的考查學(xué)生練習(xí)

1、專題一 溶液導(dǎo)電能力的影響因素及其在高考中的考查強化練習(xí)導(dǎo)電能力曲線圖 一、選擇題（每題只有一個正確選項）1、如圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是()A. 條件相同時導(dǎo)電能力：鹽酸NaAc B. 曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線 C. 隨著甲溶液體積增大，曲線仍然保持最高導(dǎo)電能力 D. a點是反應(yīng)終點2、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列

2、分析正確的是 () A. bd反應(yīng)的離子方程式為： H+OH=H2O B. oa反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O C. c點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH D. a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性3、在兩份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示下列分析不正確的是() A. ob段，發(fā)生的離子方程式：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O B. bd段，發(fā)生的離子方程式：OH+H+=H2O C. c點，兩溶液中陰、陽離子的濃度之和相等 D

3、. oa段加入溶液的體積為20mL，則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L4、常溫下，NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka1=1.2102，Ka2=6.3108)溶液，滴定過程中溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是( ) A. b點的混合溶液pH不可能等于7 B. 離子濃度和種類會影響溶液的導(dǎo)電能力 C. c點的混合溶液中，c(OH)c(Na+)c(K+) D. Na+與SO32的導(dǎo)電能力之和大于HSO3的導(dǎo)電能力5、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HS

4、O4溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是() A. bc段的離子方程式為：NH3H2O+H+=NH4+H2O B. c點溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH) C. bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42) D. b點溶液存在三個平衡，且水的電離被抑制6、下列實驗過程中對應(yīng)雖的變化與右圖相符合的是() 實驗過程 X Y A 稀HCl滴加到NaOH溶液中 V(HCl) N(Na+) B 鐵粉加入CuSO4溶液中 m(Fe) m(固體) C CO2通入NaOH溶液中 V(CO2) 溶液的導(dǎo)電能力 D 稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中 V

5、(H2SO4) 溶液的導(dǎo)電能力 A.AB. BC. CD. D7、分別用濃度均為0.5mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/LAl2(SO4)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是( )A. 曲線2代表滴加NH3H2O溶液的變化曲線 B. b和d點對應(yīng)的溶液均顯堿性 C. b點溶液中c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) D. df段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3+OH=2H2O+AlO28、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。室溫下，用0.100mol/L的NH3

6、H2O溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，電導(dǎo)率曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A. 點溶液中c(H+)為0.200mol/L B. 點溶液的溫度最低 C. 點后離子數(shù)目減少，電導(dǎo)率略降低 D. 點時溶液中有c(Cl)c(CH3COO)9、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示下列說法不正確的是()A. 在0點時，醋酸不導(dǎo)電 B. a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小 C. b點時，醋酸電離程度最大 D. 可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO)增大 10、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的

7、ka1=1.1103，ka2=3.9106)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中B點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是() A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān) B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的 C. b點的混合溶液pH=7 D. C點的混合溶液中C(Na+)c(K+)c(OH)11、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水?，F(xiàn)有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是( )(x軸表示CO2通入的量，y軸表示

8、導(dǎo)電能力)A. B. C. D. 12、NaOH溶液滴定一定濃度鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103，Ka2=3.9106)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點下列敘述錯誤的是：( ) A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、種類有關(guān) B. b點的混合溶液pH7 C. 鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pHcK+cOH13、如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是()A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸 B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲線D表示Cu(OH

9、)2懸濁液中滴加HNO3溶液14、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強，室溫下，pH均為1的一元強酸HA和一元弱酸HB各1mL，分別加水稀釋，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A. 曲線I代表HA的稀釋過程 B. a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強 C. 中和a溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V1，中和c溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V2，則V1V2 D. 將a、b兩溶液加熱至30，c(A)c(B)變小15、常溫下，向10mL0.1molL1的HR溶液中逐漸滴入0.1molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不

10、正確的是 ( ) A. ab點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸B. b點溶液pH=7，此時酸堿恰好中和C. b、c兩點水的電離程度：bc(R)、c(OH)c(H+)16、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下，用0.100molL1NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.溶液中c(H+)為0.200molL1 B. 溶液溫度高低為 C. 點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 D. 點溶液中有c(Cl)c(CH3COO)17、向盛有一定量的HCl溶液中逐漸加入NaOH固體，直至過量，整個過程中混合溶液

11、的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)近似的用下圖中的曲線表示是( )A. AB. BC. C D.DD. D18、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是()A. 兩溶液稀釋前的濃度相同 B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為abc C. a點的KW值比b點的KW值大 D. a點水電離的c(H+)大于c點水電離的c(H+)19、某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組關(guān)于右圖的下列說法正確的是( )A. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸

12、轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì) B. B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子 C. BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電 D. a時刻前溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O20、某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，該小組的同學(xué)的下列說法中，錯誤的是( ) A. XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明BaSO4不是電解質(zhì) B. a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和 C. Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子 D. 該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O21、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )A. a、b、c三點溶液的pH：cab B. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小 C. a、b、c三點CH3COOH