內(nèi)蒙古包頭市2016年高考一模學(xué)科質(zhì)量分析報(bào)告-化學(xué)

1、包頭市2016年高考一模學(xué)科質(zhì)量分析報(bào)告化學(xué)魯萬(wàn)春 張繼強(qiáng)一、試題評(píng)價(jià)與分析1.試題總體評(píng)價(jià)2016年化學(xué)一模試題，能夠依據(jù)2016年考試大綱及大綱的說(shuō)明，結(jié)合教學(xué)實(shí)際，設(shè)計(jì)試題，考試內(nèi)容包括知識(shí)和能力兩個(gè)方面，突出主干知識(shí)，能力立意。從和卷功能來(lái)看，卷側(cè)重于全面考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，卷更注重能力考查，側(cè)重于運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題的能力。試卷題型比例基本合適，重點(diǎn)突出，能力考查層次分明，符合新高考思想。試題平穩(wěn)，無(wú)偏題、怪題。試題的考查范圍較為全面，既注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，又強(qiáng)調(diào)了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力等基本技能的綜合運(yùn)用。體現(xiàn)了“基礎(chǔ)、科學(xué)、靈活”的特色。試卷的閱讀量相對(duì)

2、較大，綜合性較強(qiáng)，難度和區(qū)分度相對(duì)較大，突出對(duì)學(xué)生獲取和解讀信息、知識(shí)綜合、遷移以及探究問(wèn)題能力的考查，以期達(dá)到真實(shí)反映學(xué)生的知識(shí)和能力狀況，起到診斷，查漏補(bǔ)缺的指導(dǎo)作用。2全市成績(jī)統(tǒng)計(jì)：實(shí)考人數(shù)最高分平均分優(yōu)秀人數(shù)優(yōu)秀率及格人數(shù)及格率1020895931457I卷選擇題得分情況： 7道選擇題總計(jì)42分，平均得分分，得分率為55%，總體得分偏低。題 號(hào)78910111213得 分得分率 得分較低的是8,10,12,13II卷得分情況計(jì)58分題 號(hào)262728363738得 分得分率二命題原則和方法： 命題原則：依據(jù)考綱和考試說(shuō)明，力求體現(xiàn)新課程理念，貼近高考 ，發(fā)揮檢測(cè)查漏的考試功能，加強(qiáng)化學(xué)

3、思想方法的考查。第I卷選擇題：1、題干和選項(xiàng)問(wèn)題力求簡(jiǎn)潔明了，突出能力立意、突出主干知識(shí)的考查，不回避熱點(diǎn)內(nèi)容。 2、涉獵廣泛，盡可能增大知識(shí)容量，有效補(bǔ)充第卷未考查的知識(shí)點(diǎn)。3、強(qiáng)化雙基的考查，以元素知識(shí)為載體來(lái)考查基本原理和基本操作的應(yīng)用。第卷必考題的命題思路： 1、選取特定對(duì)象立題，題干簡(jiǎn)潔明了。2、多側(cè)面、逐層遞進(jìn)設(shè)問(wèn)，突出過(guò)程與方法。3、強(qiáng)調(diào)能力立意，突出對(duì)思維能力的考查?？疾閷W(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力4、強(qiáng)調(diào)能用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等識(shí)別表達(dá)，并做出相應(yīng)解釋的綜合能力的考查。把現(xiàn)實(shí)對(duì)象(環(huán)境、化工、能源)滲透到試題中，突出運(yùn)用知

4、識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力。5.注重對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力的考查。考查學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，以及運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。第卷選考題的命題思路 1、難度低于第卷必考題難度、注重基本知識(shí)和基本能力的考查2、選修2 試題，針對(duì)化學(xué)基本工藝為載體，考查學(xué)生對(duì)基本原理和流程目的理解，能正確回答簡(jiǎn)單的工藝問(wèn)題3、選修3試題，以典型物質(zhì)為載體，深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系的理解。 4、選修5試題，力求框圖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，突出有機(jī)核心性質(zhì)和反應(yīng)的考查。 命題方法： 1、命題背景： 在“一輪”復(fù)習(xí)完成后，檢測(cè)學(xué)生對(duì)化學(xué)整體知識(shí)的掌握情況，兼顧主干知識(shí)和熱點(diǎn)問(wèn)題進(jìn)

5、行補(bǔ)充和強(qiáng)化 。 注重強(qiáng)化檢測(cè)和指導(dǎo)功能，為以后復(fù)習(xí)工作發(fā)揮查漏補(bǔ)缺的指導(dǎo)作用。2、命題方法：原創(chuàng)加改編。側(cè)重考查學(xué)生閱讀、分析、解決問(wèn)題的能力。三試題分析 ：7化學(xué)與實(shí)際生活密切相關(guān)，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析判斷，下列說(shuō)法正確的是AH2O2和SO2均可作漂白劑，若二者同時(shí)混合使用，漂白效果會(huì)明顯增加B用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性C地溝油的主要成分和煤油、柴油一樣屬于碳?xì)浠衔顳由于化學(xué)合成材料的使用，造成廢棄物的大量增加，因此，現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)拒絕使用合成材料考查內(nèi)容：“化學(xué)學(xué)科在實(shí)際生活中的應(yīng)用”，考查學(xué)生從化學(xué)的角度去觀察生活、審視化學(xué)?？疾榱顺Ｒ?jiàn)化學(xué)物質(zhì)與實(shí)際

6、生活的緊密聯(lián)系，如常見(jiàn)漂白劑，酒駕檢驗(yàn)，地溝油等，不僅要求考生掌握基本化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)的一般原理，還要會(huì)運(yùn)用到實(shí)際生活中，同時(shí)體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)人類社會(huì)的利與弊的關(guān)系。 該題屬于容易題。屬于考綱中的級(jí)要求，即對(duì)所列知識(shí)點(diǎn)要知道其含義，能夠在試題所給予的相對(duì)簡(jiǎn)單的情境中識(shí)別和使用它們。平均分得分率正確人數(shù)空選人數(shù)選A人數(shù)選B人數(shù)選C人數(shù)選D人數(shù)8658211586581304128相對(duì)較好的學(xué)校：包鋼一中、包九中、包一中5.40、北重三中、包二一機(jī)一中、回中、九欣學(xué)校、三十三中。8在含有大量漂粉精的溶液中，下列有關(guān)敘述正確的是 A加入H+、NH4+、SO42-、I-等離子，可以大量共存。B可用pH試紙

7、來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pHC該溶液中滴加少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+ +ClO- +2H+ =2Fe3+ +Cl- +H2OD. 該溶液中滴入一定量的濃鹽酸，每產(chǎn)生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.021023 個(gè)平均分得分率正確人數(shù)空選人數(shù)選A人數(shù)選B人數(shù)選C人數(shù)選D人數(shù)42951631249250924295考查內(nèi)容：本題以中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的重要的物質(zhì)漂粉精(CaClO2)為載體，考查了離子共存，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。題目考查的是既是強(qiáng)氧化性溶液又是堿性環(huán)境的反應(yīng)情況。錯(cuò)選C的原因是只考慮了得失電子守恒，而沒(méi)有注意到堿性環(huán)境，不能大量存在H+同時(shí)鐵元素應(yīng)以

8、Fe(OH)3形式存在，同時(shí)Ca2+與SO42-也不能共存。反映出學(xué)生習(xí)慣先入為主，而缺乏問(wèn)題的分析，顧此失彼，造成此題難度較大。屬于考綱中的級(jí)要求，即理解所列知識(shí)和其他相關(guān)知識(shí)之間的聯(lián)系和區(qū)別，并能在較復(fù)雜的情境中綜合運(yùn)用其進(jìn)行分析、判斷、推理和評(píng)價(jià)。相對(duì)較好的學(xué)校：包鋼一中、包九中、回中、北重三中3、一機(jī)一中、包十八中、九欣學(xué)校、薩二中、北重五中、包一中。9對(duì)下列有機(jī)物分析判斷說(shuō)法正確的是 A分子式為C18H36且只含單鍵的烴，可命名為反應(yīng)十八烷 B分子式為C3H6O2的有機(jī)物，其同分異構(gòu)體只有3 種C山梨酸是國(guó)際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮 劑，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷，山梨酸可以發(fā)生

9、取代、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng) DC2H4O2和C4H8O2，其分子式相差兩個(gè)CH2，則二者一定互為同系物考查內(nèi)容： 對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，涉及烷的通式和命名、同系物、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷。是常識(shí)知識(shí)的呈現(xiàn)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生對(duì)概念的準(zhǔn)確把握和理解。學(xué)生多錯(cuò)選B的原因，是形成思維定式，認(rèn)為只要符合CnH2nO2的就只有酸和酯類物質(zhì)。而沒(méi)有抓住同分異體的實(shí)質(zhì)。錯(cuò)選D則對(duì)同系物的概念理解不到位。難度較小，屬于容易題，但區(qū)分度較好。屬于考綱中的級(jí)要求平均分得分率正確人數(shù)空選人數(shù)選A人數(shù)選B人數(shù)選C人數(shù)選D人數(shù)7691953313537691619相對(duì)較好的學(xué)校：包一中、包鋼一中、回中、北重三中、一

10、機(jī)一中、包十五中、包鋼五中4.66、育才培訓(xùn)、田家炳中學(xué)、包九中、三十三中、包四中。10下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮徒Y(jié)論A加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物將NH4Cl和Ca(OH)2進(jìn)行分離B在飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生渾濁溶解度：S(NaHCO3) pH(Na2SO3) 非金屬性：SCD在混有BaSO3雜質(zhì)的BaSO4樣品中，加入足量的稀HNO3，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌 可除去BaSO4中的BaSO3考查內(nèi)容：考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和本質(zhì)之間的因果關(guān)系。此題干擾因素強(qiáng)，由于沒(méi)能理解好產(chǎn)生原因的內(nèi)在實(shí)質(zhì)，所以不能運(yùn)用好化學(xué)變化規(guī)律，對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提

11、出科學(xué)合理的解釋。錯(cuò)選A的原因是，只注意了NH4Cl易分解，而忽視了與Ca(OH)2反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣，錯(cuò)選B的原因是，注意了溶解度S(NaHCO3) S(Na2CO3)，也可能產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象，二者并非是因果關(guān)系。錯(cuò)選C的學(xué)生，是注意到了堿性Na2CO3Na2SO3但是只能判斷酸性是H2SO3H2CO3，而無(wú)法得出非金屬性SC的事實(shí)，非金屬性判斷的依據(jù)必須為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。由于沒(méi)有能準(zhǔn)確把握其內(nèi)在實(shí)質(zhì)而錯(cuò)選。而D選項(xiàng)體現(xiàn)HNO3的強(qiáng)氧化性，而被忽視而漏選。 此題屬于較難題。屬于考綱中的級(jí)要求。平均分得分率正確人數(shù)空選人數(shù)選A人數(shù)選B人數(shù)選C人數(shù)選D人數(shù)4672235183695129

12、84672相對(duì)較好的學(xué)校：包二中、北重三中、包九中、回中、包鋼一中、包一中、育才培訓(xùn)、高新二中、一機(jī)一中、三十三中。11X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)元素，已知R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和與R2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 AZ與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn) B原子半徑：ZYX CRY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，RY2只作氧化劑 DRX2、RY2和RZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2考查內(nèi)容：本題主要考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及元

13、素原子半徑的周期性規(guī)律的掌握和理解。本題要抓住關(guān)鍵點(diǎn)，前20號(hào)元素，最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同的信息，判斷元素R為Ca，從而推斷出其他三種元素分別為H、O、F。考查原子半徑比較、過(guò)氧化物與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，陰陽(yáng)離子比的關(guān)系。屬中等難度，較好檢測(cè)出了不同層次學(xué)生的問(wèn)題。屬于考綱中的級(jí)要求。平均分得分率正確人數(shù)空選人數(shù)選A人數(shù)選B人數(shù)選C人數(shù)選D人數(shù)5715305715158814261448相對(duì)較好的學(xué)校：回中、包鋼一中、北重三中、包一中、一機(jī)一中、包九中、育才培訓(xùn)、包四中、包鋼五中、高新二中、九欣學(xué)校。12如圖所示裝置是一種可充電電池, 裝置為電解池. 離子交換膜只允許Na通過(guò), 充放電的化學(xué)

14、方程式為 Na2S43NaBr 2Na2S2NaBr3 . 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí), b極附近先變紅色. 下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為4Na4e=4NaB充電時(shí)，A極發(fā)生反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C電池放電時(shí)，Na+向B極移動(dòng)D當(dāng)有0.01 mol Na通過(guò)離子交換膜時(shí), b電極上析出的氣 體為112 mL考查內(nèi)容：以電池的充放電原理來(lái)考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)原理知識(shí)的理解和掌握。此題的陷阱設(shè)在要學(xué)生關(guān)注充電與放電的方向，另外通過(guò)b極附近變紅色，判斷電池的正、負(fù)極與陰、陽(yáng)極的相互關(guān)系。從而得出電極反應(yīng)，及離子移動(dòng)方向。錯(cuò)選C的同學(xué)，可能由于沒(méi)有搞清充電與放電的反應(yīng)方向。錯(cuò)選D的同學(xué)

15、，只注意計(jì)算而忽略了的H2的體積應(yīng)該在標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下同，才為112mL。由于電化學(xué)原理難點(diǎn)突破不夠，對(duì)電極反應(yīng)相關(guān)性理解不到位，另外考查點(diǎn)較多，從而使成為較難題。屬于考綱中的級(jí)要求，平均分得分率正確人數(shù)空選人數(shù)選A人數(shù)選B人數(shù)選C人數(shù)選D人數(shù)392331598392331292527相對(duì)較好的學(xué)校：育才培訓(xùn)、包鋼一中、回中、一機(jī)一中、包一中、高新二中北重三中、包九中、包頭四中、包八中、包鐵五中。13對(duì)以下各溶液中有關(guān)比較敘述錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl CH3COONH4溶液中，pH的大小關(guān)系：B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸

16、混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.25 0C時(shí)，pH5的NaHSO3溶液中由水電離的產(chǎn)生的c(H) KSP(AgI)考查內(nèi)容：本題主要考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液中pH的判斷、離子濃度大小比較、酸式鹽的電離與水解的關(guān)系、難溶電解質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化等重點(diǎn)知識(shí)的掌握和運(yùn)用情況，是學(xué)生知識(shí)中的弱項(xiàng)和難點(diǎn)。錯(cuò)選B的同學(xué)，不會(huì)運(yùn)用CH3COONa的物料守恒和溶液的電荷守恒判斷，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COOH)的關(guān)系是正確的，此時(shí)可理解為相當(dāng)于消耗的HCl 恰好結(jié)合了部分CH3COO-，生成CH3COOH而沒(méi)有發(fā)生電離。錯(cuò)選C的同學(xué)，對(duì)弱

17、酸酸式鹽電離與水解對(duì)水的電離影響，理解不到位，本項(xiàng)由于顯酸性意味著電離大于水解，因此對(duì)水的電離起到抑制作用，所以正確。錯(cuò)選D，是對(duì)沉淀的轉(zhuǎn)化原理理解有誤區(qū)，此選項(xiàng)中加入KI溶液的濃度小于NaCl的濃度，且兩種沉淀類型相同，沉淀可以從AgCl轉(zhuǎn)化成AgI則可以證明KSP(AgCl) KSP(AgI)。而如果改成5mol/LKI溶液，則就無(wú)法判斷兩者KSP的相對(duì)大小關(guān)系了。這是學(xué)生容易產(chǎn)生的知識(shí)漏點(diǎn)。此題屬較難題。屬于考綱中的級(jí)要求，平均分得分率正確人數(shù)空選人數(shù)選A人數(shù)選B人數(shù)選C人數(shù)選D人數(shù)4331284331273415991512相對(duì)較好的學(xué)校：包鋼一中、包一中、北重三中、包九中、一機(jī)一中、

18、薩一中、回中、三十三中、高新二中、包二中。26(13分)(I) 磷是生物體內(nèi)不可缺少的元素之一,它的單質(zhì)及其化合物已被廣泛地應(yīng)用于軍事、科研、醫(yī)藥及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)際中，回答下列問(wèn)題： (1) 磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3，則表示該核素的符號(hào)為_(kāi)。 (2) 次磷酸（H3PO2）是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_。(3) NaH2PO2為_(kāi)（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。(4) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(

19、II) 離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和研 究中有廣泛應(yīng)用一容器被離子交換膜分成左室、右室兩部分，如圖所示：（5）若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)）左室充入硫酸酸化的H2O2溶液右室充入滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過(guò)量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右室_（從下列選項(xiàng)中選擇）A無(wú)明顯現(xiàn)象 B溶液由無(wú)色變黃色C溶液有淺綠色變紅色 D溶液由淺綠色變無(wú)色試寫出左室發(fā)生的離子方程式_。（6）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左室充滿含2mol NH4Al(SO4)2 的溶液，右室充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol S

20、O42-通過(guò)交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 ?？疾閮?nèi)容：I.以磷元素為主線考查了核素符號(hào)，弱酸的電離反應(yīng)及其鹽的酸堿性的判斷，氧化還原反應(yīng)的配平。II.以離子交換膜為主線，考查了學(xué)生溶液中離子微觀移動(dòng)的理解，以及發(fā)生反應(yīng)等問(wèn)題，體現(xiàn)了對(duì)化學(xué)知識(shí)的擴(kuò)展、推理和靈活應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生答題時(shí)出現(xiàn)的問(wèn)題出現(xiàn)問(wèn)題的原因I (1) QUOTE (1分) (2) H3PO2 H+ +H2PO2- (2分) (3) 正鹽(1分)；弱堿性(1分) (4) 2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2 (2分)(II) (5) C；(2分) 2H+2Fe2+H2

21、O2=2H2O +2Fe3+ ；(2分) (6) 2：3 (2分)(1) QUOTE (1分) (2)寫“=” (0分)；多寫H2PO2- H+ +HPO2- (0分)；(3)寫“堿性”(0分)(4)配平無(wú)H2O 或錯(cuò)(0分) 無(wú)氣體符號(hào) 不扣分 II按標(biāo)準(zhǔn)給分， (2分)1.符號(hào)不正確 QUOTE QUOTE P33152.沒(méi)有理解一元中強(qiáng)酸，寫成分步電離?？赡嫣?hào)書寫不規(guī)范；可逆號(hào)書寫“電解、通電、電離“等(3) 理解成酸式鹽，望氫生義。對(duì)酸式鹽理解不夠。(4)配平錯(cuò)誤，等號(hào)寫成，化學(xué)式亂寫1.對(duì)核素符號(hào)認(rèn)識(shí)不清。2.原因：對(duì)概念認(rèn)識(shí)不清。3.原因：方程式配平掌握不夠扎實(shí)。此題滿分為：13分

22、，平均分為：5.07,難度為。相對(duì)較好的學(xué)校：包九中、回中、包鋼一中、一機(jī)一中、北重三中、包一中、育才培訓(xùn)、包鋼五中、三十三中、高新二中。27.(15分)中科院大連化物所甲醇制取低碳烯烴（DMTO）技術(shù)獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)，是煤化工領(lǐng)域應(yīng)用的重大突破。DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段。(1)煤的氣化：用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)_；(2)煤的液化：下表中有些反應(yīng)是煤液化過(guò)程中的反應(yīng):熱化學(xué)方程式 平衡常數(shù) 5000C 7000C2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1a kJmol1CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2(g) H2b kJmol13H2

23、(g) +CO2(g)CH3OH (g) + H2O(g) H3c kJmol1 K3a_0（填“”、“”、“0 若此烯烴化反應(yīng)，在兩個(gè)恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II中進(jìn)行。在I中充入2 mol CH3OH (g) ，在II中充入1mol CH2=CH2(g)和2mol H2O(g)，在500 0C進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)。下列說(shuō)法正確的是_。A. 容器I、II中的正反應(yīng)速率相同B.容器 I、II中的平衡常數(shù)K相同C.容器I中CH3OH (g)的物質(zhì)的量比容器II中的多D容器I中CH3OH (g)的轉(zhuǎn)化率與容器II中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率之和小于1若在恒溫、恒容條件下，某密閉容器中進(jìn)

24、行此烯烴化反應(yīng)。 在壓強(qiáng)為P1時(shí)，產(chǎn)物H2O(g)的濃度C與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，若t0時(shí)刻，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（保留三位有效數(shù)字）。若在t1時(shí)刻將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)H2O(g)的濃度C與時(shí)間t的關(guān)系圖?？疾閮?nèi)容：以化學(xué)反應(yīng)原理為考核內(nèi)容，從多角度考查了反應(yīng)速率，平衡常數(shù)K、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、蓋斯定律，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡圖象處理。盡管以多重反應(yīng)為載體，較為復(fù)雜，但考核知識(shí)仍為中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合分析，解決問(wèn)題的實(shí)際能力。在平衡圖象中隱含考查H2O(g)的濃度C的范圍，應(yīng)在內(nèi)，體現(xiàn)出

25、極值情況。標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生答題時(shí)出現(xiàn)的問(wèn)題出現(xiàn)問(wèn)題的原因C + H2O (g)=高溫=CO+H2 ；(2分) (1分) ；c=a-b (2分) ；0.8 (2分) ； (2分) C、D (2分) 85.7% (2分) (2分) 高溫， 都給分，無(wú)條件扣1 分(2)符合答案關(guān)系都給分。(3)少選扣1 分，錯(cuò)選 0分 圖象 1.8C(H2O)2.1(考慮作圖2.4以下都給分)1.缺少條件，物質(zhì)狀態(tài)亂標(biāo)。2.蓋斯定律的方程加合關(guān)系不清。3對(duì)方程關(guān)系與K的關(guān)系認(rèn)識(shí)不清，理解不夠。4對(duì)絕熱與恒溫平衡的影響認(rèn)識(shí)不清，此空多數(shù)不得分。轉(zhuǎn)化率計(jì)算錯(cuò)誤5圖象很多從原點(diǎn)畫起，要不就畫到1.對(duì)課本要求方程式掌握

26、不清。2.原因：對(duì)概念認(rèn)識(shí)不清。3.原因：圖象是一個(gè)從容器增大1倍，平衡濃度濃度從到全部轉(zhuǎn)化的極值(2.1)，沒(méi)有認(rèn)識(shí)清楚。此題共15分，平均分為分，難度，由于對(duì)圖象和絕熱下的平衡移動(dòng)下理解不清，導(dǎo)致難度偏高。相對(duì)較好的學(xué)校：包鋼一中、包頭九中、一機(jī)一中、回中、包一中、北重三中、育才培訓(xùn)、三十三中、包鋼五中、高新二中。28(15分)莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O】是一種重要化學(xué)試劑，用作醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某探究性學(xué)習(xí)小組用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨晶體并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物I甲小組用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，設(shè)計(jì)流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：確定鋅鍍層被除去

27、的標(biāo)志是_；（2）上述流程中：操作是取出鐵片_、_、稱量。（3）A物質(zhì)為CuSO4，加入其目的是_。（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體目的是_，自 然晾干，而不用加熱烘干的原因是_。II.乙小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)分解產(chǎn)物。同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中除鐵的氧化物、氨氣外，還含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2，為進(jìn)行后三種氣體的驗(yàn)證，用下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(5)乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)椋篈、_ _(6) 裝置D中足量鹽酸的作用是 ；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(7)為測(cè)定(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體中鐵元素的含量，丙小

28、組做如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量硫酸亞鐵銨晶體 ，配成250mL溶液，取所配溶液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+。測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留4位有效數(shù)字) 考查內(nèi)容：化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要工具。本題以硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O的制備、驗(yàn)證為主線，從實(shí)驗(yàn)原理、裝置、現(xiàn)象、結(jié)論分析、數(shù)據(jù)處理和問(wèn)題討論，來(lái)考查學(xué)生將實(shí)際問(wèn)題分解，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)解釋的能力，并用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字呈現(xiàn)解決問(wèn)題的能力。標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生答題時(shí)出現(xiàn)的問(wèn)題出現(xiàn)問(wèn)題

29、的原因I（1）反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）（2分） (2) 洗滌、烘干（或干燥）（2分） (3) 加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率（1分）(4) 為了減少晶體的損失，除去晶體表面殘留的水分(1分) 避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分） II (5) G、D、B、C、F(2分) (若答D、B、C、F給1分) ；(6) 吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾(2分)；B中品紅溶液褪色(1分)(7) 12.32% (2分)(1) 速率減慢，氣泡減少，給分；若答變“溶液改變”、“顏色改變”、“反應(yīng)無(wú)氣泡產(chǎn)生”不得分(2)清洗，晾干，給分(3)答形成原電池給分，而答“Fe2+轉(zhuǎn)化F

30、e3+” 不給分(4) 答“防止反應(yīng)”“防止破壞結(jié)構(gòu)”過(guò)于籠統(tǒng)，“防止水解”不是主要要點(diǎn)，不給分(5)順序不對(duì)不得分，(6)防止SO32-干擾，給分(7) 按數(shù)據(jù)給分1.對(duì)現(xiàn)象描述抓不住實(shí)質(zhì)性語(yǔ)言。2.答題不會(huì)用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行描述，化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范。3亂用錯(cuò)白字，4答題隨意，答非所問(wèn)。字跡太亂。5對(duì)裝置選擇沒(méi)有搞清每個(gè)裝置的作用，檢驗(yàn)順序及SO3、SO2的檢驗(yàn)順序，以及NH3對(duì)檢驗(yàn)氣體的干擾。 出現(xiàn)先檢SO2、后檢SO2的錯(cuò)誤。1.對(duì)實(shí)驗(yàn)理解不到位。2.不會(huì)用學(xué)科語(yǔ)言進(jìn)行描述，這是學(xué)生的弱項(xiàng)。3儀器連接順序沒(méi)有注意到只要求用部分裝置，另外沒(méi)有理解必須先檢驗(yàn)SO3，再檢驗(yàn)SO2的順序。4沒(méi)有理解足量

31、鹽酸的作用：是排除NH3對(duì)溶液酸堿性的影響5.計(jì)算始終是學(xué)生的短板此題15分，平均分為分。由于學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答語(yǔ)言的描述不準(zhǔn)確、不完整，使得實(shí)驗(yàn)題得分率低。屬于難題。相對(duì)較好的學(xué)校：包九中、包鋼一中、一機(jī)一中、三十三中、包一中、北重三中、回中、高新二中、包鋼五中、包四中。選修2化學(xué)與技術(shù)(15分)硝酸銨是一種常見(jiàn)的氮肥。工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在合成氨的工業(yè)設(shè)備的名稱是，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_； 生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，其目的是_。設(shè)備B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了

32、氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：分別表示N2、H2、NH3。圖表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖和的含義分別是 、。（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：方法一：堿液吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3 +CO2方法二：NH3還原法：8NH36NO2 7N212H2O（NO也有類似的反應(yīng)）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-867kJmol-1(NO也有類似的反應(yīng))上述三種方法中方法一的最大缺點(diǎn)是_；方法二和方法三相比，優(yōu)點(diǎn)是

33、_。（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%。（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)是 ，其理由是 (寫出一條即可)考查內(nèi)容：此題旨在通過(guò)硝酸銨生產(chǎn)過(guò)程的合成和工藝流程，重點(diǎn)考查合成氨的生產(chǎn)中所涉及的設(shè)備和相關(guān)反應(yīng)原理、化學(xué)工藝流程圖和工藝操作目的。通過(guò)圖示考查學(xué)生對(duì)合成氨的微觀原理的理解。也考查了對(duì)工藝方案的判斷及評(píng)價(jià)、計(jì)算能力。此題全市選此題的為779人，由于有錯(cuò)涂、漏涂問(wèn)題，使本題得0分的人數(shù)較多。標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生答題時(shí)出現(xiàn)

34、的問(wèn)題出現(xiàn)問(wèn)題的原因36（1）合成塔(1分)，利用余熱，充分進(jìn)行熱交換，節(jié)約能源(1分)；防止催化劑中毒(1分)； 4NH3+5O24NO+6H2O (2分)（2）N2、H2被吸附 在催化劑表面(2分) ；在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂(2分)（3）單獨(dú)的NO不能直接被吸收(1分)；甲烷比氨氣價(jià)格便宜，節(jié)約成本(1分)。（4）54.4% (2分)（）不能與堿性肥料混施(1分); 硝酸銨溶液呈酸性，易流失； (1分) 不能劇烈撞擊; 硝酸銨易爆炸；不能在雨水較多的地區(qū)使用；硝酸銨吸水性強(qiáng)，易流失。(答案合理即可)(1)利用余熱，節(jié)約能源 1 分； 減少污染不得分方程式錯(cuò)誤不得分，不配平，無(wú)

35、條件不得分。 (2)答“吸附、附著、停留”2分。答“斷鍵”沒(méi)指出N2、H2可得1分。(3)寫NO發(fā)生反應(yīng)不得分強(qiáng)調(diào)“價(jià)格合理 節(jié)約成本”得分 (4)計(jì)算結(jié)果在“55.6-54.3”得分(5)答案合理給分1.脫硫的目的理解不清，答“減少污染”或“造成大氣污染”2.方程不能配平3計(jì)算不會(huì)4對(duì)硝酸銨的性質(zhì)不會(huì)描述1.對(duì)防止催化劑中互原理不理解，2.不會(huì)配平。3對(duì)知識(shí)點(diǎn)不理解。3.不能從工藝角度和經(jīng)濟(jì)角度去理解實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程。全市最高分為分，平均分為分。相對(duì)較好的學(xué)校：包九中、包十五中、包四中、三十三中、固陽(yáng)一中1、一機(jī)一中、九欣學(xué)校、北重三中、高新二中、田家炳中學(xué)。37選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)

36、氮、磷、鋅是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) Zn元素位于周期表的區(qū); 其二價(jià)陽(yáng)離子最外層電子排布式為。(2) NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是_，理由是_。(3)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 P與非羥基O之間配位鍵的形成方式是_；已知含氧酸分子中，H3PO4酸性比HNO3弱,但與HNO2相近。其原因是 。 (4)組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:_共價(jià)鍵CCCNCS鍵能/(kJm

37、ol-1)347305259(5) Zn單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立 方堆積和體心立方堆積，已知Zn原子半徑為r cm，則Zn單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_(kāi)，Zn原子配位數(shù)之比為_(kāi)。(已知： QUOTE =2.45) 考查內(nèi)容：本題旨在考查“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊中的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，考查學(xué)生對(duì)原子核外電子排布，原子的分區(qū)，極性的影響因素，配位鍵的形成方式，雜化軌道理論、能量對(duì)化學(xué)鍵的影響，考查學(xué)生對(duì)重要概念的理解和運(yùn)用，利用晶胞確定晶體的組成及相關(guān)計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生答題時(shí)出現(xiàn)的問(wèn)題出現(xiàn)問(wèn)題的原因37. (1) ds (1分)； 3s23p63d10（1分）(

38、2) NH3（1分）N的電負(fù)性大于P（1分）(3) P原子提供孤對(duì)電子O原子提供空軌道形成配位鍵（2分）；H3PO4分子中的非羥基氧數(shù)目，比HNO3的少，而與HNO2的相同，因此H3PO4 酸性比HNO3弱與HNO2相近。(2分)(4) sp2雜化、sp3雜化；(2分，對(duì)一個(gè)給一分) 紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵CC、CN和CS的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子 (2分) 74/68 或 或 ( 2分) ； 3：2 (1分) (1)按標(biāo)準(zhǔn)給分(2) N的非金屬性強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，N，H電負(fù)性相差大，均得分(3) PO可得分強(qiáng)調(diào)非羥基氧數(shù)目比HNO3的少

39、，而與HNO2的相同，得2 分，若只有1點(diǎn)，給1分(4) sp2雜化、sp3雜化不寫雜化不扣分強(qiáng)調(diào)紫外光能量高，破壞共價(jià)鍵得2 分(5)計(jì)算結(jié)果74/68 或 QUOTE 或1.ds區(qū)寫成：sp。d-s sd sp3 sp2 寫成sp2 sp3 3寫(OH)3PO (OH)3NO P(OH)3O 只寫氧原子而不區(qū)分羥基氧和非羥基氧(5)晶體計(jì)算不對(duì)，另外把體心和面心看反了1.規(guī)范性不夠，書寫太隨意2.文字表述能力差。3對(duì)知識(shí)點(diǎn)不理解。3.晶體計(jì)算能力弱。全市選此題的為5747人，由，最高分為15分，平均分為分。難度相對(duì)較好的學(xué)校：包鋼一中6.38 (738)、回中6.3 (414)、包頭九中5

40、.85(608)、北重三中5.37(929)、一機(jī)一中5.13(830)、包一中5.09 (574)、包鋼五中4.51 (477)、育才培訓(xùn)4.32 (93)、包四中3.85 (288)、九欣學(xué)校3.43(37)、二0二中學(xué)2.93(136)。選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：(15分) 過(guò)氧化苯甲酰（C14H10O4,CAS號(hào)為94-36-0）可用作聚氯乙烯、聚丙烯酸酯等的單體聚合引發(fā)劑，也可作聚乙烯的交聯(lián)劑，還可作橡膠硫化劑。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰（C14H10O4）的流程：提示： “鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

41、（1）物質(zhì)B的名稱為_(kāi)， C的官能團(tuán)名稱為_(kāi)；（2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（4）C14H10O4存在多種同分異構(gòu)體。其所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是 _ 。A質(zhì)譜儀 B紅外光譜儀 C元素分析儀 D核磁共振儀（5）某物質(zhì)E（C14H10O4）的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種；(不考慮立體構(gòu))含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），且苯環(huán)間C-C鍵能自由旋轉(zhuǎn) 在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可消耗4mol NaOH 遇FeCl3溶液不顯紫色。請(qǐng)任意寫出兩種符合上述條件，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六組吸收峰的同分異

42、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、 。（6）以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程圖如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整的流程圖(無(wú)機(jī)物任選)： 考查內(nèi)容：本題是有機(jī)化學(xué)模塊是比較典型的框圖題，主要考查學(xué)生對(duì)有機(jī)基本反應(yīng)的了解和對(duì)所給信息的解讀能力，是有機(jī)反應(yīng)類型，官能團(tuán)、有機(jī)物轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)概念綜合測(cè)試的試題。標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生答題時(shí)出現(xiàn)的問(wèn)題出現(xiàn)問(wèn)題的原因(1) 溴苯 (1分) ；碳碳雙鍵 (1分) (2) (2分) (少答一個(gè)扣1 分，只答出一個(gè)給1 分)(3) (4) C(2分) (5) 12 (2分)(6) CH2Br=CH2Br (各1分，共3 分)(1)1-溴苯 不得分(2) (2分) (少答一個(gè)扣1 分，只答出一個(gè)給

43、1 分)，答錯(cuò)0分(3)方程式寫條件，單箭頭，Pd催化劑 得2 分，若只有1點(diǎn)，給1分(4) 按答案(5)同分異構(gòu)寫成-COOH不得分(6) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫錯(cuò)誤，不得分1.書寫不規(guī)范：銹苯、鎳苯，溴笨。2漏答，錯(cuò)選，不按要求先上3箭頭寫成等號(hào)，反應(yīng)物寫不對(duì)，(4) 多選AC(5)數(shù)目錯(cuò)誤書寫把HCOO-寫成-COOH或-CHO(6) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式少氫 1.規(guī)范性不夠，書寫太隨意2.不能細(xì)致按題目要求作答。3對(duì)反應(yīng)類型不熟悉。4.對(duì)苯乙烯氧化產(chǎn)物搞不清。此題全市選此題的為3682人，由，最高分為15分，平均分為分。難度為相對(duì)較好的學(xué)校：回中10.21 (14)、包鋼一中8.35 (154)、北重三中8

44、.17 (95)、包一中7.45 (185)、包九中7.28 (49)、育才培訓(xùn)6.89(62)、三十三中5.96 (416)、包六中5.95 (398)、包四中5.75 (6)、高新二中5.31(178)、田家炳中學(xué)5.18 (276)、包鋼五中5.16 (35)、一機(jī)一中5.14 (44)。從選修題來(lái)分析 ，選有機(jī)的學(xué)校的得分比選結(jié)構(gòu)的得分要高!四、試題設(shè)計(jì)的特點(diǎn)該卷對(duì)中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容進(jìn)行了比較全面的考核，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和綜合應(yīng)用能力的考查，體現(xiàn)出以下一些特點(diǎn)：1.充分體現(xiàn)新高考特點(diǎn)試題在結(jié)構(gòu)與體例上基本與高考試卷類似各模塊的分值分布合理。2.體現(xiàn)時(shí)代特色試題在與生產(chǎn)生活、新

45、科技等知識(shí)方面作了有益的嘗試。 如第7題、9題、12題、27題、27題、28題等分別從與我們生活、生產(chǎn)以及高新科技知識(shí)相聯(lián)系的視角切入進(jìn)行命題，很好地考查了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況，以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.重視化學(xué)用語(yǔ)的考查正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的重要前提，它既是高考的必考點(diǎn)也是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的薄弱環(huán)節(jié)。本卷涉及化學(xué)用語(yǔ)如核素符號(hào)、離子方程式書寫、化學(xué)方程式書寫、最簡(jiǎn)式書寫等等。4.突出學(xué)科內(nèi)的綜合該卷非常重視化學(xué)學(xué)科內(nèi)的綜合，全卷幾乎沒(méi)有單一知識(shí)點(diǎn)的試題，而是多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合題。如第2題涉及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子共存。第9題涉及涉及烷的通式和命名、同系物、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷。第10題涉及非金屬性比較，溶解度比較，除雜方法。對(duì)于主觀題來(lái)講牽涉的知識(shí)點(diǎn)則更多，如果學(xué)生沒(méi)有比較扎實(shí)的基礎(chǔ)恐怕很難順利地完成相應(yīng)的試題。5.試題的不足之處主要有：主觀題的信息量偏多造成相當(dāng)多的同學(xué)因閱讀量多而來(lái)不及做；如第28題；客觀題難度偏大，缺乏必要的梯度，造成學(xué)生得分率過(guò)低。整體優(yōu)秀率偏低。五各校成績(jī)統(tǒng)計(jì)：科目實(shí)考人數(shù)最高分最低分平均分優(yōu)秀人數(shù)優(yōu)秀率及格人數(shù)及格率包鋼一中940424334包頭九中679951217199包頭回中4308433