分子的空間構型第二課時

1、分子的空間構型第二課時第1頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一1.CH4中C原子的sp3雜化第2頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一2.BF3中B原子的sp2雜化一個s軌道和二個p軌道雜化,產(chǎn)生三個等同的sp2雜化軌道, sp2雜化軌道間夾角120，呈平面三角形。激發(fā)Sp2雜化重疊形成3個(sp2-p) 鍵BF3分子形成過程第3頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一 乙烯中的在軌道雜化時，有一個軌道未參與雜化，只是的s與兩個p軌道發(fā)生雜化，形成三個相同的sp2雜化軌道，三個sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個頂點。未雜化p軌道垂直于s

2、p2雜化軌道所在平面。雜化軌道間夾角為120。C2H4中原子的sp2雜化第4頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一3.BeCl2中Be原子的sp1雜化進行sp1雜化時，兩個雜化軌道之間的夾角為180。因此由sp1雜化軌道構成的分子具有直線形的構型。重疊激發(fā)sp雜化BeCl2分子形成過程 形成2個(sp-s) 鍵第5頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一sp1雜化軌道示意圖BeCl2分子結構示意圖第6頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一1）sp1雜化 乙炔中的碳原子為SP1雜化，分子呈直線構型。兩個碳原子的sp1雜化軌道沿各自對稱軸形成sp

3、1 sp1 鍵，另兩個sp1雜化軌道分別與兩個氫原子的1s軌道重疊形成兩個sp1s 鍵，兩個py軌道和兩個pz軌道分別從側面相互重疊，形成兩個相互垂直的pp鍵，形成乙炔分子。 2）空間結構是直線型： 第7頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一雜化軌道類型sp1sp2sp3參與雜化的軌道雜化軌道數(shù)成鍵軌道夾角 分子空間構型實例常見雜化軌道的比較：1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p234180120109.5直線形平面三角形正四面體BeCl2C2H2 BF3C2H4CH4CCl4二、分子的空間構型第8頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一課堂思考題：推斷

4、、解釋NH3的結構？N氧子基態(tài)sp3雜化態(tài)NH3分子雜化第9頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一O氧子基態(tài)sp3雜化態(tài)H2O分子雜化第10頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一雜化類型的判斷雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)+中心原子結合的原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型BeCl20+2=2sp1CH2O0+3=3sp2CH40+4=4sp3SO21+2=3sp2NH31+3=4sp3H2O2+2=4sp3孤電子對數(shù)算法：中心原子的孤電子對數(shù)=中心原子的價電子數(shù)-與中心原子結合的原子未成對電子數(shù)之和2第11頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星

5、期一2苯分子的空間結構第12頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一雜化軌道理論解釋苯分子的結構：C為SP2雜化所有原子（12個）處于同一平面分子中6個碳原子未雜化的2P軌道上的未成對電子重疊結果形成了一個閉合的、環(huán)狀的大鍵形成的電子云像兩個連續(xù)的面包圈，一個位于平面上面，一個位于平面下面，經(jīng)能量計算，這是一個很穩(wěn)定的體系。 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )第13頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一3.等電子原理 具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的空間構型和化學鍵類型等結構特征。N2和CO、So42-和PO43-、S

6、o32-和PO43-第14頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一 練習 根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是（ ） A. H2O、H2S B. HF、NH3 C. CO、CO2 D. NO2、SO2A第15頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一在短周期元素組成的物質中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArO3 SO2 第16頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一例1. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ACO2與SO2 BC

7、H4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4B例2. 對SO2與CO2說法正確的是( ) A都是直線形結構 B中心原子都采取sp1雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤對電子 D SO2為V形結構， CO2為直線形結構D課堂練習第17頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一練習1在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵A 2下列分

8、子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 AH2O BNH3 CC2H4 DCH4C第18頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一3有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 A兩個碳原子采用sp1雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵B4氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中的C原子形成4個雜化軌道。C、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C第19頁，共20頁，2022年，5月20日，10點3分，星期一5、下列關于苯分子的描述不正確的是A、苯分子中的碳原子均以sp2雜化方式成鍵，形成120的三個sp2雜化軌道，故為正六邊