2022-2023學(xué)年安徽省淮北市相山區(qū)一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（ ）ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2

2、D2H2O2H2O22、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（ ）AFeSBSO2CCuSDFeCl33、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲丙戊4、將濃硫酸和稀硫酸分別滴在下列物質(zhì)上，固體表面觀察不到明顯差異的是A銅片B膽礬

3、晶體C鐵片D火柴梗5、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項(xiàng)是A熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電BK3C60中碳元素顯-3價(jià)CK3C60中只有離子鍵DC60與12C互為同素異形體6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）AAl2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A用氯化鈉腌制食品，可延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間B用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵時(shí)，不可同時(shí)

4、服用維生素CC用鋁箔制成的食品包裝“錫紙”，可以包裹食品在烤箱中加熱D用纖維素和淀粉為原料制成可降解塑料，有利于減少白色污染8、向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是AFe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用B該過(guò)程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C可用K3Fe(CN)6溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu O2 4HCl2CuCl2 2H2O9、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是ACS2BCCl4CH2OD10、C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說(shuō)

5、法正確的是AC60、Si60、N60都屬于原子晶體BC60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同C由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2D由于鍵長(zhǎng)小于鍵，所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si6011、根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是 （ ）ALi在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O，則Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似DFe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，則Fe與濃硫酸反應(yīng)生成Fe3+12、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為B在標(biāo)準(zhǔn)狀

6、況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個(gè)數(shù)為C，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為13、下列表示正確的是AHCl的電子式：B乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC水分子的比例模型：D質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C14、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族。下列敘述正確的是A原子半徑：r(Z)r(W)r(Q)B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WQZCX與Z 形成的化合物呈堿性的原因：Z2-2H2OH2Z2OHDY與Z的二

7、元化合物可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得15、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性: Co2O3Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液待測(cè)液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色渾濁Ksp(Ag2SO4) C60所以所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si60，錯(cuò)誤。故選C。11、B【題目詳解】A. Li在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O，但Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，故A錯(cuò)誤；B

8、. 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和丙烯具有相同的官能團(tuán)，可以類推丙烯也可以使其褪色，故B正確；C. CO2和SiO2 化學(xué)式相似，前者是分子晶體，后者是原子晶體，結(jié)構(gòu)不同，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D. Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。12、D【題目詳解】A. 苯基中有11個(gè)原子共平面，甲基一個(gè)C和一個(gè)H與苯基共平面，共有13個(gè)原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C. ，在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全變?yōu)樗岷痛迹珻錯(cuò)誤；D. 和的摩爾質(zhì)

9、量均為44g/mol，混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。13、D【答案解析】HCl的電子式，故A錯(cuò)誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ，故B錯(cuò)誤；水分子的比例模型：，故C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。14、B【答案解析】短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Q最外層含有6個(gè)電子，為O元素；W是非金屬性最強(qiáng)的元素，則W為F元素；X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Al元素；Z與Q同主族，則Z為S元素，AZ、W、Q分別為S、F、O元

10、素，S原子的電子層最多，其原子半徑最大，F(xiàn)、O位于同一周期，原子半徑OF，則原子半徑大小為：SOF，即r（Z）r（Q）r（W），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性SOQZ，選項(xiàng)B正確；CX與Z形成的化合物為Na2S，硫離子水解溶液呈堿性，但硫離子的水解分別進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DY、Z分別為Al、S，二者形成的化合物為Al2S3，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中無(wú)法制取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【答案解析】A. 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液，Ba(C1O)2 溶液具有氧

11、化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，向Co2O3中滴入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，說(shuō)明氧化性：Co2O3C12，故B正確；C.應(yīng)該先滴加KSCN 溶液，后滴加氯水，故C錯(cuò)誤；D. 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能夠反應(yīng)生成硫酸銀和碳酸銀沉淀，不能證明Ksp(Ag2SO4)Cl- Na+ 、 離子鍵、共價(jià)鍵 弱于 非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大 由反應(yīng)

12、2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O 【分析】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素； B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl ?！绢}目詳解】(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期A族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；A；2s2

13、2p4；8；(2) Na、S、Cl 三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2-Cl- Na+。答案為：S2-Cl- Na+；(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4) S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是1

14、6 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O。19、分液漏斗 防止Cl2與KOH生成KClO3 H

15、Cl 吸收Cl2，防止污染空氣 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 飽和KOH溶液 94.3% 【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25，攪拌1.5 h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-2CrO42-Cr2O72-6Fe2+，代入數(shù)據(jù)

16、便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度?！绢}目詳解】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25，攪拌1.5 h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2

17、O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-2CrO42-Cr2O72-6Fe2+ n(FeO42-) 0.01000 molL-10.03L 便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。20、濃H2SO4吸收多余的Cl2， 防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)先將K1關(guān)閉，打開(kāi)K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說(shuō)明排凈了空氣，再打開(kāi)K1，關(guān)閉K2即

18、可。蒸餾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原BF95%或94.9%【答案解析】（1）、PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，D中反應(yīng)需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，通過(guò)B裝置時(shí)要干燥氯氣，故裝置B盛放濃硫酸，E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3，考慮到PCl3的熔沸點(diǎn)較低，很容易揮發(fā)，結(jié)合冷水是降溫的，可知E中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3，堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實(shí)驗(yàn)的尾氣氯氣有毒，對(duì)環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時(shí)還可以防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與PCl3反應(yīng)；故答案為濃H2SO4；吸收多余的Cl2， 防止空氣中的H2

19、O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)。（2）、白磷遇氧氣會(huì)自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過(guò)通入CO2達(dá)到目的；為了除去A、B裝置中的空氣，可以通過(guò)控制K1、K2除去，具體的操作是：先將K1關(guān)閉，打開(kāi)K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說(shuō)明排凈了空氣，再打開(kāi)K1，關(guān)閉K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)；先將K1關(guān)閉，打開(kāi)K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說(shuō)明排凈了空氣，再打開(kāi)K1，關(guān)閉K2即可。（3）、由題中信息可知，POCl3和PCl3都是液體，熔沸點(diǎn)存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進(jìn)行分離，以得到純凈的PCl3，

20、故答案是蒸餾。（4）、碘遇淀粉先藍(lán)色，用0.1000 molL-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，當(dāng)H3PO3反應(yīng)完全時(shí)，溶液中的淀粉會(huì)變藍(lán)，所以答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯，會(huì)造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏??；B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度偏大；C、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏大，則所配制的溶液濃度偏?。籇、容量瓶未干燥，殘留有少量的水，因后續(xù)定容還要加水，故對(duì)配制溶液無(wú)影響；E、移液時(shí)有少量液體濺出，會(huì)造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏??；F溶解碘時(shí)放熱，未

21、冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，會(huì)造成溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大；當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL，則n（I2）=0.0069L0.1000 molL-1=0.00069mol，根據(jù):H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，參與反應(yīng)的n（H3PO3）=0.00069mol，PCl3遇水強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl的化學(xué)方程式是：PCl3+3 H2O= H3PO3+3HCl，則25mL溶液中PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol，所以250mL溶液中含PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol10=0.0069mol，則PCl3的質(zhì)量是0.0069mol137.5g/mol=0.95g，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=95%。故此題答案是：故答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原； BF；95%。21、2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2 AlO2、OH 0.3 mol 2Al2O3（熔融） 3O2+ 4Al NaHCO3 向?yàn)V液3中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 【答案解析】試題分析：本題考查工藝流程的分析，涉及離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，物質(zhì)的分離、提純，圖表數(shù)據(jù)的分析。根據(jù)鉻渣的成分以及圖示，過(guò)程I中Al、Al2O3與NaOH反應(yīng)生成