化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)黃黎明

1、化學(xué)選修4 （人教版） 第三章 水溶液中的離子平衡第三節(jié) 鹽類的水解(第一課時(shí))廣元中學(xué)：黃黎明一、教材分析本節(jié)是本章內(nèi)容的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，既承接了已學(xué)習(xí)過的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡等知識(shí)，又是對(duì)化學(xué)平衡原理的深化。通過本節(jié)課學(xué)習(xí)中，學(xué)生不僅可以掌握相關(guān)知識(shí)，還能了解水解的應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)生活中的重要作用。二、學(xué)情分析從學(xué)生已有的知識(shí)看，學(xué)生已學(xué)習(xí)過弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡等知識(shí)。鹽是學(xué)生較為熟悉的一類物質(zhì)，由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成，溶于水能發(fā)生電離。學(xué)生從實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，雖然這些鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，但鹽溶液不都為中性。從這一問題入手，引導(dǎo)學(xué)生思考溶

2、液中H+和OH-濃度的關(guān)系，進(jìn)而從溶質(zhì)微粒與溶劑微粒之間的相互作用的角度理解鹽類的水解的實(shí)質(zhì)。三、教學(xué)目標(biāo)（1）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法探究常見鹽類水溶液的酸堿性（宏觀辨識(shí)），聯(lián)系電離理論、水的電離和溶液酸堿性概念，探究構(gòu)成鹽類的各種微粒在水溶液中的相互作用和變化，建立鹽類水解的概念（微觀探析）；（2）根據(jù)鹽類的組成與其對(duì)應(yīng)水溶液的酸堿性，對(duì)常見鹽類進(jìn)行分類和表征（證據(jù)推理），建立起結(jié)構(gòu)化和顯性化知識(shí)，促進(jìn)學(xué)生思維遷移（模型認(rèn)知）；（3）借助可視化的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析鹽類水解平衡的建立的原因（變化觀念和平衡思想）；（4）體會(huì)科學(xué)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的意義和價(jià)值，能運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和思想方法解決生產(chǎn)、生活中常見的

3、化學(xué)問題（科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任）。四、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的概念和規(guī)律和本質(zhì)；教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解離子方程式的書寫。五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、分類、歸納、多媒體輔助教學(xué)。六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路練學(xué)練習(xí)悟?qū)W歸納總結(jié)讀學(xué)悟?qū)W建立鹽類水解概念群學(xué)導(dǎo)學(xué)初步認(rèn)識(shí)鹽溶液悟?qū)W探究水解規(guī)律運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)和思想方法解決問題結(jié)合弱電解質(zhì)電離分析水解的根本原因閱讀教材并分析鹽溶液酸堿性。 測定不同鹽溶液的pH總結(jié)規(guī)律并深度分析培養(yǎng)閱讀分析和證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力宏觀辨識(shí)，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)，并對(duì)鹽溶液的酸堿性有初步認(rèn)識(shí)培養(yǎng)學(xué)生綜合能力培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)解決問題的能力宏觀辨識(shí)到微觀探析，尋找本質(zhì)原因七、教學(xué)過程活動(dòng)元一（群學(xué)）：實(shí)驗(yàn)探

4、究：溶液CH3COONaNH4ClNaClpH溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3pH導(dǎo)學(xué)（微觀探析）： 這些鹽既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，溶液之所以顯示酸性或堿性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。 最初由水電離出相等濃度的H+ 、OH- ，是什么打破了這一等量關(guān)系？它是如何改變c(H+)與c(OH-)的？活動(dòng)元二（讀學(xué)悟?qū)W）：閱讀教材1、強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH + H+ NH3H2O NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+2、弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COO

5、Na溶液顯堿性的原因：CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2OCH3COOH + OH 鹽類的水解:1、定義:在溶液中鹽電離出來的弱離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解；2、實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離；3、條件：溶于水且電離出弱離子。活動(dòng)元三（悟?qū)W）：小結(jié)：水解解 中和解 水解實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離。 水解規(guī)律：有弱才水解 無弱不水解 誰弱誰水解 誰強(qiáng)顯誰性 鹽類水解特點(diǎn)是：可逆、吸熱、微弱。 鹽類水解離子方程式的書寫（1）書寫規(guī)則：多元弱

6、酸根離子：分步水解，以第一步為主；多元弱堿根離子：一步完成。（2）根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)：可逆：使用 “ ”符號(hào)微弱：不標(biāo)“”、“”，產(chǎn)物不分解活動(dòng)元四（練學(xué)）1、寫出:NaF、NH4Cl 、 AlCl3 、Na2S 水解離子方程式 2、下列水解的離子方程式正確的( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 3、.判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)在 mol/L的CH3COONa溶液中， c(Na)c(CH3COO)。 ()(2)NaHSO4溶液和(NH4)2SO4溶液都呈酸性。()(3)某種鹽溶液顯酸性，一定是水解的原因。()(4)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋可表示為：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- () 活動(dòng)元五（歸納總結(jié)）八、