人教版高中化學(xué)必修一原子的構(gòu)成(主)

1、人教版高中化學(xué)必修一原子的組成(主)人教版高中化學(xué)必修一原子的組成(主)5/5人教版高中化學(xué)必修一原子的組成(主)原子的組成知識目標(biāo)：認(rèn)識原子的組成。能依照原子組成符號AZX判斷原子的組成。知道元素、核素、同位素的見解。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生運用已有知識去解析問題、解決問題的能力。感情目標(biāo)：對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義見解的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。授課重點：掌握組成原子的粒子間的關(guān)系。掌握質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。授課難點：元素、核素、同位素的聯(lián)系與差異。授課過程：【教師活動】原子是化學(xué)變化中最小的微粒,那原子可否能夠再分？【學(xué)生回答】能夠.【教師活動】請同學(xué)們說出組成原子的粒子有哪些

2、？它們是如何組成原子的？【學(xué)生回答】組成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子組成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動?！窘處熁顒印堪鍟阂?、原子的組成質(zhì)子(Z)原子核原子中子(N)核外電子(e)【投影練習(xí)1】一個C12原子的質(zhì)量是1.993210-26Kg原子核核外電子微粒種類質(zhì)子中子電子電性一個單位正電荷不帶電一個單位負(fù)電荷質(zhì)量1.67310-27kg1.67510-27kg9.10910-31kg相對質(zhì)量1.0071.0081/1836結(jié)論教師引導(dǎo)學(xué)生觀察表格電性一欄.【師生共同概括】在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)【教師表達(dá)】在初中我們學(xué)過相對

3、原子質(zhì)量,即一個原子的質(zhì)量與一個C12原子質(zhì)量的1/12的比值.之所以用這個比值是因為一個原子的質(zhì)量太小,用起來不方便,而這里的質(zhì)子中子。電子的質(zhì)量也特別小,故為了一致,我們也拿它們的質(zhì)量和一個C12原子質(zhì)量的1/12作比,所得數(shù)值即質(zhì)子、中子和電子的相對質(zhì)量.【學(xué)生活動】列出計算質(zhì)子、中子、電子相對質(zhì)量的式子?！狙芯俊侩娮拥馁|(zhì)量相對較小,故可忽略,原子的質(zhì)量幾乎全集中在原子核上,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。而一個質(zhì)子的相對質(zhì)量近似為1,一其中子的相對質(zhì)量也近似為1,故不難得出原子的相對質(zhì)量近似為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和?！景鍟抠|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)A=

4、Z+N【學(xué)生填表】原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982【學(xué)生活動】填表并比較質(zhì)量數(shù)和原子的相對原子質(zhì)量【學(xué)生總結(jié)，教師板書】質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量【過渡】元素符號周圍都有必然的標(biāo)記，如在氧元素的正上方標(biāo)“-2”表示“該元素的化合價”，在氧元素的右上方標(biāo)“2-”表示“離子所帶電荷數(shù)”，在氧元素的右下方標(biāo)“2”表示“原子的個數(shù)”，那我們能不能夠把質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)也標(biāo)在元素符號的周圍呢？【表達(dá)】在氧元素的左上方標(biāo)“16”表示“質(zhì)量數(shù)為16”，在氧元素的左下方標(biāo)“8”表示“質(zhì)子數(shù)為8”，那你可否用同樣的方法表示出FNaAl的質(zhì)量數(shù)

5、和質(zhì)子數(shù)？【學(xué)生練習(xí)】1923279F11Na13Al【師生小結(jié)】用X表示元素符號，Z表示該原子的質(zhì)子數(shù)，A表示該原子的質(zhì)量數(shù)，那么我們就用AZX表示這個原子X的組成；它的含義是：質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的一種原子?！菊n堂練習(xí)2】粒子符號質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用AZX表示O818S1632Ar1822Cl3517ClH11H【過渡】像188O3216S4018Ar3517Cl11H這樣擁有必然質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子我們把它們稱為核素【板書】二、同位素1、核素：擁有必然質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子1【問題研究】比較168O、188O1）它們是同一種原子嗎？2）它們屬于同一種元素嗎？【學(xué)

6、生活動】概括同位素的定義【板書】2、同位素：質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不同樣的核素互稱為同位素元素核素1核素2同位素【說明】a、同一元素的各種同位素誠然質(zhì)量數(shù)不同樣物理性質(zhì)不用然同樣）b、天然存在的某種元素里,不論游離態(tài)還是化合態(tài),但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好同樣,各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的【提問】好多元素都擁有同位素，那該元素的相對原子量該如何計算呢？【比方】Cl元素有3517Cl和3717Cl兩種天然、牢固的同位素，其中3517Cl所占的原子數(shù)目百分比為75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所75.77%占的原子數(shù)目百分比為24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，則Cl元素的平均相對原子質(zhì)量為多少？解答：Ar(Cl)=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453（重申必定是原子數(shù)目的百分比）【課堂小結(jié)】在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)ZAXA質(zhì)量數(shù)Z質(zhì)子數(shù)核素1元素互稱為同位素核素2【課堂練習(xí)3】原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本見解，原子的組成屬于重要的化學(xué)基本理論，以下八種化學(xué)符號：11H21H146C63Li231