2022-2023學(xué)年湖南省湘西州高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在100時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示： 時(shí)間/s0210

2、306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006molL-1s-1B該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小2、在某一化學(xué)反應(yīng)A3B=2CD中，反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)由1.0 mol/L變成0.2mol/L，則在這20 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為( )A0.01 mol

3、/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)3、火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進(jìn)行發(fā)電，同時(shí)產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（ ）A火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨B加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)D向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放4、和分別是短周期元素，如果、的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（ ）AB原子序數(shù)：C離子半徑：D原子半徑：5、海水中含量最高的電解質(zhì)是A水B氯化鈉C乙醇D脂肪6、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推

4、斷不正確的是（ ）A由現(xiàn)象1得出化合物X含有氧元素B固體混合物Y的成分是Cu和KOHCX的化學(xué)式K2CuO2D若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑7、下列推理正確的是A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑8、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（ ）AX可能是一種氫化物BY不可

5、能轉(zhuǎn)化為XCY可能直接轉(zhuǎn)化為ED若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)9、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有關(guān)說法正確的是A升高溫度，增大，逆減小B平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的H增大C通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于210、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O

6、42H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（ ）A濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B“除錳”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+C流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D“合成”時(shí)過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl11、實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A操作是過濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作總共需兩次過濾12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25、，

7、64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA13、已知反應(yīng)X(g)Y(g) nZ(g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)方程式中n1B10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08molL1min114、下列說法正確的是合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑Mg2、H

8、、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存向含K、Na、Br、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體SiSiO2H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化ABCD15、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍(lán)原溶液中無AABBCCDD16、能夠說明硫的非金

9、屬性比氯弱的事實(shí)有與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度將通入氫硫酸中可置換出硫常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)ABCD17、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()A圖：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H518、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(

10、aq) Fe19、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子20、以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確 的是A以此電池為電源電解飽和食鹽水，當(dāng)有 0.2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L 氫氣B若以甲烷在燃料極反應(yīng)時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為： CH448

11、e=5CO22H2OC該電池使用過程中需補(bǔ)充 Li2CO3 和 K2CO3D空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 O24e2CO2 =221、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、Al（OH）4-、Cl-CKw/c（ H+）=110-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-22、已知。25時(shí)，和的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )A向等濃度的和的混

12、合溶液中滴加溶液，先沉淀B當(dāng)和沉淀共存時(shí)，溶液中：CY點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系是均一穩(wěn)定的D無法通過直接控制的方法除去溶液中含有的少量二、非選擇題(共84分)23、（14分）用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)的試劑及條件_；C中官能團(tuán)名稱是_。（3）驗(yàn)證反應(yīng)已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。A苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整CH2=CH2A的過程（無機(jī)試劑任選）：_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。24、（12分）現(xiàn)

13、有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；25、（12分）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。(1)反應(yīng)

14、開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。裝置H中收集的氣體為N2和_(填化學(xué)式)。關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是_。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學(xué)式)。(6)測(cè)定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，

15、消耗bmL酸性KMnO4溶液。判斷滴定終點(diǎn)的方法_。樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有a、b的代數(shù)式表示)。26、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置的作用是_，裝置的作用是_。 (2)裝置中制備ClO2的化學(xué)方程式為_；裝置中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程

16、式為_。 (3)從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55 蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；_；低于60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_。 (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，_。 (5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.

17、00 mL，計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。27、（12分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 _ 。下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是_(填序號(hào))。a加水定容時(shí)俯視刻度線 b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 d天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeS

18、O4溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度。酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_。該小組在測(cè)定過程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_；猜想二：_。28、（14分）Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：.C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJmol-1.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) H=-138.0 kJmol-1請(qǐng)回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)，2

19、min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=_。CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)=_。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)）。能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為_(填p1”或“p2”)，理由是_。溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；溫度升高，K_（填“變小”、“變大”或“不變”）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時(shí)，k正

20、/k逆=_。29、（10分）減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJmol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_，該反應(yīng)(填高溫、低溫)_能自發(fā)進(jìn)行。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：溫度：T1_T2(填“”或“”

21、)。某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=_L/mol(保留兩位有效數(shù)字)；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(CO)=_。若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的_點(diǎn)。(3)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化c.2V正（NO2）=V逆（N2O5） d.氣體的密度保持不變(4)用CH4催化還原NOx可以

22、消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，60s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，10s時(shí)，N2O4物質(zhì)的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)=0.006 molL-1s-1，1

23、0s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=4.63，故B錯(cuò)誤；C. 前10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)=0.006 molL-1s-1，若以此反應(yīng)速率計(jì)算，2s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.06mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.27mol，氣體總物質(zhì)的量為0.33mol，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，則2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的=1.1倍，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸減小，前2s內(nèi)的化學(xué)反

24、應(yīng)速率大于0.006 molL-1s-1，所以2s時(shí)生成的NO2的物質(zhì)的量大于0.06mol，氣體總物質(zhì)的量大于0.33mol，所以2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上，故C正確；D其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大，建立新平衡時(shí)，與原平衡相比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【題目詳解】v(A)0.04 mol/(Ls)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量之比，得，得v(C)0.08 mol/(Ls)，D項(xiàng)正確。3、B【題目詳解】A. 火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣

25、體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 加高火電站的煙囪，對(duì)減少尾氣中CO的含量無關(guān)，符合題意，B正確；C. 靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質(zhì)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應(yīng)生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。4、A【分析】、的電子層結(jié)構(gòu)相同，表明離子核外電子層數(shù)相同，各電子層容納的電子數(shù)相同，離子核外電子總數(shù)相同?！绢}目詳解】A. 兩離子的核外電子數(shù)相等，即，正確；B. ，則a-b=m+n0，從而得出原子序數(shù)：a b，B錯(cuò)誤；C.對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因?yàn)?/p>

26、a b，所以離子半徑：Y，D錯(cuò)誤。故選A。5、A【題目詳解】海水中水的含量最高，含水量達(dá)96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項(xiàng)是A。6、C【分析】固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.7g X中含有n(Cu)=0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為紫色，則說明化合物X中含有K，該堿性溶液為KOH，且n(KOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和KOH

27、；綜上所述，2.7g化合物X含1.28g Cu、0.02mol K和O元素，則m(O)=2.7g-1.28g-0.02mol39g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.7g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol K、0.04mol O，故化合物X的化學(xué)式為KCuO2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，故A正確；B根據(jù)分析，固體混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正確；C根據(jù)分析，X的化學(xué)式KCuO2，故C錯(cuò)誤；D若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，Cl元素的化合價(jià)由-1

28、價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，故D正確；答案選C。7、D【分析】A鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會(huì)生成Fe2O3；B鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)生成銅單質(zhì)；C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進(jìn)行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)；D金屬的化合價(jià)為0價(jià)，化合物中金屬的化合價(jià)為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑?！绢}目詳解】A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的

29、是Fe3O4，不是Fe2O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+H2+2Na+Cu(OH)2，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DNa與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價(jià)都是正價(jià)，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況，如鈉與硫酸銅

30、溶液的反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬銅。8、B【分析】（1）X如果是單質(zhì)，則其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物，則其可能是NH3或H2S， Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4。【題目詳解】A. X可能是NH3或H2S，選項(xiàng)A正確；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉(zhuǎn)化為E，選項(xiàng)C正確；D. 若X是單質(zhì)：N2或S，N2和O2在放電條件下生成NO，S和O2在點(diǎn)燃條件下生成SO

31、2，都是化合反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。9、D【答案解析】A升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯(cuò)誤；B增加反應(yīng)物B的量，會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)的H不變，故B錯(cuò)誤；C通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；DA(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物質(zhì)的量（mol/L） 1 1 0變化物質(zhì)的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡物質(zhì)的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡時(shí)平衡常數(shù)K=2，故D正確；故答案為D。10、C【分析】用鹽酸酸浸時(shí)SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進(jìn)行除錳，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3

32、+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等?！绢}目詳解】A、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是：先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯(cuò)誤；D、由分析知，“合成”時(shí)過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl，故D正確。答案選C。11、

33、C【題目詳解】KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化則有，操作是在燒杯中加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。12、B【題目詳解】A含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B25、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5N

34、A，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。13、B【題目詳解】A10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說明是增大了壓強(qiáng)，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；D在5min時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，05minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2m

35、ol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)=0.08molL-1min-1，故D正確；故選B。14、C【題目詳解】合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；Mg2和SiO32-、H和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+ SiO32-= H2SiO3+CO32-，錯(cuò)誤；SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】

36、絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。15、B【題目詳解】A原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B氧化性Cl2I2，所以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍(lán)色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會(huì)K+，故C錯(cuò)誤；D只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時(shí)再加熱并用濕潤(rùn)的紅色試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【題目詳解】C

37、l2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯弱，故正確；Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故正確將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應(yīng)可知，硫的非金屬性比氯弱，故正確；常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有，故選B。17、B【題目詳解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B氨氣的密度比空氣密度小，二氧化

38、碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B正確；CNa2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；DCH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。18、A【題目詳解】A飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na

39、2CO3(s)均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；BNa與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；CFeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；DCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。19、D【答案解析】A未注明溶液的體積，無法判斷溶液中含有ClO-的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由于只有部分氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，

40、則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故C錯(cuò)誤；D4.6g鈉的物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意乙醇溶液中，除了乙醇，還有水分子，水分子中也含有O-H鍵。20、B【分析】根據(jù)圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為H2，H2在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2，依此解答?！绢}目詳解】A

41、電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，陽(yáng)極產(chǎn)生 1molCl2，A錯(cuò)誤；B若以甲烷在燃料極反應(yīng)時(shí)，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH448e=5CO22H2O，B正確； C空氣中的 CO2會(huì)不斷轉(zhuǎn)化為，不需要補(bǔ)充 Li2CO3和 K2CO3，C錯(cuò)誤； D空氣極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2CO2=2，D錯(cuò)誤；答案選B。21、D【答案解析】A. Cu2+是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B. HCO3可以和Al（OH）4-反應(yīng)生成CO32和Al(OH)3沉淀，所以不能大

42、量共存，故B錯(cuò)誤；C. 25時(shí)，Kw=c（H）c（OH）=10-14，所以Kw/c（ H+）=c（OH）=110-2 mol/L，故溶液顯堿性，此溶液中的S2和ClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，但此時(shí)溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點(diǎn)睛：本題考查對(duì)溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并將其應(yīng)用到具體情境中解決問題。解題時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn)：題干及選項(xiàng)中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，如本題A項(xiàng)要求無色溶液，就不能存在Cu2+，D項(xiàng)甲基橙呈紅色，說明溶液顯酸性等；溶液中離子的性

43、質(zhì)，如Fe2+、I、S2、 等有較強(qiáng)的還原性，與強(qiáng)氧化性物質(zhì)不能大量共存，ClO、Fe3+等具有較強(qiáng)的氧化性，與強(qiáng)還原性物質(zhì)不能大量共存，如本題C項(xiàng)中的S2和ClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；溶液中離子存在的條件，如 ClO、OH等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+等只能大量存在于酸性溶液。22、C【分析】KspCu(OH)2KspFe(OH)2，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時(shí)，F(xiàn)e(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A向等濃

44、度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，故A正確；BpH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)c(Cu2+)=，故B正確；CY點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)c2(OH-)KspCu(OH)2，平衡逆向移動(dòng)，形成沉淀，即Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C錯(cuò)誤；D氫氧化銅溶度積較小，調(diào)節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過直接控制pH的方法可除去

45、溶液中含有的量，故D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為B，要注意根據(jù)圖像提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出KspFe(OH)2和KspCu(OH)2。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng) 氫氧化鈉的水溶液，加熱 羥基 取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)已發(fā)生 +CH3COOH+H2O 、(任寫一種) 【分析】由流程可以推出反應(yīng)為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)生成C，由C被氧化為，與 最終合成香料W，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)為甲苯在光照條件下與氯

46、氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)，反應(yīng)的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應(yīng)是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)已發(fā)生；(4)反應(yīng)為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)

47、位；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，說明含有醛基和羥基；則符合條件的 的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。24、Na Fe(OH)3 產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)Na+H2O氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)：氣體甲+氣體乙氣體丙，即H2+Cl2HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應(yīng)：物質(zhì)C+物

48、質(zhì)F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)：物質(zhì)E+Cl2物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)：丙的水溶液D+金屬B物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3 ；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧； （3）反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反應(yīng)為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。25、排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮 吸收揮發(fā)出的硝酸

49、 溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?NO 吸收未參與反應(yīng)的NO O2 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開始前向裝置中通入一段時(shí)間的氮?dú)?，排凈裝置內(nèi)空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過裝置D加熱反應(yīng)，銅和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂脱趸~，裝置I用于檢驗(yàn)NO，剩余氣體收集主要為氮?dú)夂鸵谎趸P(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2，剩余氣體通過高錳酸鉀溶液吸收?！绢}目詳解】(1)NO易與O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2

50、，其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；(2)硝酸易揮發(fā)，會(huì)隨NO一起出來干擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動(dòng)，所以裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；D裝置紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明NO和Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成CuO和N2，又因?yàn)镹O是氣體，不可能完全反應(yīng)，故H收集的氣體是NO和N2；(4)根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，裝置G的作用吸收未參與反應(yīng)的NO，防止污染空氣。(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成Na

51、OH和O2，NO和O2反應(yīng)生NO2，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；(6)酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點(diǎn)為：當(dāng)錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)榈仙?，且半分鐘不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO，根據(jù)得失電子守恒可知2n(MnO)= 5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1molL-1b10-3L，則250mL樣品溶液中n(NO)= n(MnO)=2.510-3bmol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。26、吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境 防止倒吸(或作安全

52、瓶等) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)= 2ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 用3860 的溫水洗滌 NaClO3和NaCl 滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4 （2分） 90.5% 【題目詳解】(1)裝置中產(chǎn)生的ClO2，裝置可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境； 防止倒吸(或作安全瓶等) 。 (2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)

53、生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38時(shí)析出的晶體

54、是NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；用3860的溫水洗滌；低于60干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，由于溫度高，可能導(dǎo)致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用3860 的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。 (4)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4 ；綜上所述，本題答案是：

55、滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4 。(5) ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，可得反應(yīng)的關(guān)系式為: ClO2-2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2 molL-10.02 L=0.004 mol，得n(ClO2-)=0.001 mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001 mol100=0.1mol，則10.0 g NaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1 mol90.5 gmol-

56、1=9.05 g，則w(NaClO2)=9.05/10.0100%=90.5%。綜上所述，本題答案是：90.5%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題涉及到氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，要結(jié)合反應(yīng)過程中的電子守恒和原子守恒規(guī)律進(jìn)行書寫和配平；針對(duì)（5）問題：當(dāng)測(cè)定物質(zhì)含量涉及的反應(yīng)有多個(gè)時(shí)，先根據(jù)方程式得到相應(yīng)的關(guān)系式，利用已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算，就可以使計(jì)算過程大大簡(jiǎn)化。27、膠頭滴管、500mL容量瓶 7.9g ad 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O 取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì) 滴定過程中，部分Fe2被氧氣氧化 【題目詳解】（1）實(shí)

57、驗(yàn)室里用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計(jì)算時(shí)也應(yīng)用500mL溶液來計(jì)算。所以需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量=cVM=0.1000 molL1500mL158g/mol=7.9g。a加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；b容量瓶底部有少量蒸餾水，對(duì)所配制溶液的濃度無影響；c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏小；d天平的砝碼生銹，所稱量的KMnO4