2022-2023學(xué)年赤峰市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的這種方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C中國詩詞大會不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。例如劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹

2、盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)2、由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過程中石墨電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是( ) AY可能為NO B電流由石墨流向負(fù)載C石墨上發(fā)生還原反應(yīng) D石墨上的電極反應(yīng)：O2+2N2O5+4e-=4NO3-3、下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（ ）電解質(zhì): 明礬、氫氟酸、純堿膠體: 淀粉溶液、豆?jié){、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5同位素: 1H2、2H2、3H2 同素異形體: C60、金剛石、石墨 放熱反應(yīng): 鹽酸

3、與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A B C D4、如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（）A用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2D用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH35、下列敘述中不正確的是ANH3分子與H結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等6、下列陳述I、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的N

4、a2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:SCC向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的漭液中若滴加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COAABBCCDD7、鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能在高溫下正常工作B電池工作時，H+向正極移動C電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷變小D該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為MgH2O2H2SO4MgSO42H2O8、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3molL-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中

5、分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲乙23（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g9、下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（）A鋁熱反應(yīng)B燃料燃燒C酸堿中和反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl固體混合AABBCCDD10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）AY的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強(qiáng)BW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C離子半徑的大小順序：r(W)r(

6、X)r(Y)(Z)DXY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2B裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C裝置可用于完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D裝置可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積12、垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是( )A氧化過程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1B為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在酸性、加強(qiáng)熱條件下進(jìn)行C氧化過程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體，則還原過程的離子方程式為4Ag+N2H4H2O+4OH-=4

7、Ag+N2+5H2O13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）A用裝罝甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+B用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法C用裝置丙進(jìn)行中和熱的測定D用裝罝丁加熱熔融NaOH固體14、下列實(shí)驗(yàn)的裝置、操作及有關(guān)描述均正確的是A：鑒別Al（OH）3和H2SiO3兩種膠體B：證明某溶液含有SOC：分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液D：除去C2H6中含有的C2H415、我國某知名企業(yè)開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5。下列說法中正確的是()A電池在放電時，Li向負(fù)極移動B鋰在放

8、電時做正極，充電時做陽極C該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5xe=V2O5xLiDV2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)16、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C制備無水氯化鎂D證明醋酸為弱酸 AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_。A分子式為C16H18N3O5 B分子中含4個手性碳原子C1 mol該物質(zhì)最多能

9、與3mol NaOH反應(yīng) D能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，CH3I的作用為_。(3)寫出甘氨酸(H2NCH2COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：_。分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“OO”；分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_18、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的

10、微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_(填字母序號)。AY 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2BZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFCWZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離

11、子方程式為_。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、堿式碳酸鎳Nix(OH)y(CO3)znH2O是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置_、_(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中_ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是_。(3)裝置A的作用是_，若沒有裝置E，則會使x/z_(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4

12、)實(shí)驗(yàn)前后測得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C 質(zhì)量g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.00實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_。(5)采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_。20、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。回答下列問題：(1)中鐵離子的配位數(shù)為_，其配體中C原子的雜化方式為_。(2)步驟

13、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)步驟將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量_(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是_。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開(填裝置序號)。確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_。21、某學(xué)生按下列操作做一個實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍

14、成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O)（1）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（2）C處發(fā)生的離子方程式為_，其過程中包括_個平衡，通氯氣對自來水進(jìn)行殺菌消毒時，起主要作用的微粒是_。此微粒對水的電離平衡起到_“填促進(jìn)”或“抑制”）作用。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能比較FeCl3與Br2氧化性的強(qiáng)弱，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)比較兩微粒氧化性的大小，并按要求回答下列問題：取_于試管中，滴加_，若溶液有_現(xiàn)象，說明_。（4）二氧化氯（ClO2

15、）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。反應(yīng)時，ClO2生成ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH=8時，ClO2被還原為_。（5）亞氯酸根離子(ClO2)對人體不利，欲在弱堿性條件下將水中的ClO2轉(zhuǎn)化為Cl除去。若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。ClO2更適合用于飲用水的消毒，其原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題

16、意）1、B【答案解析】A、氣溶膠具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、提取青蒿素的過程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C正確；D、選項(xiàng)涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用了焰色反應(yīng)，故D正確；故選B；2、D【分析】通入O2一極，化合價降低，得電子，作正極，即石墨做正極，石墨為負(fù)極。負(fù)極是NO2失去電子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正極反應(yīng)為2N2O5O24e=4NO3?！绢}目詳解】A. 由分析可知，Y為N2O5，不符合題意，A錯誤； B. 在原電池中，電流由正極流向負(fù)極，因此電流由石墨流向負(fù)載

17、，不符合題意，B錯誤；C. 由分析可知，石墨為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意，C錯誤；D. 由分析可知，石墨電極反應(yīng)式為：2N2O5O24e=4NO3，符合題意，D正確；答案為D。3、A【答案解析】明礬、純堿是電解質(zhì)，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，錯誤；C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，錯誤；答案選A。4、C【題目詳解】A、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)需要加熱

18、，但裝置圖中沒有加熱裝置，故錯誤；B、NO2能和水反應(yīng)生成NO，因此不能用排水法收集，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；C、2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故正確；D、NH3極易溶于水，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；答案選C。5、D【分析】NH3分子與H結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來；計算中心原子的孤電子對數(shù)目： （中心原子價電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）。【題目詳解】ANH3分子與H結(jié)合生成N

19、H4+，反應(yīng)前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；B離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；C構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)，SO3： 、SO2： ，所以二者的孤電子對數(shù)目不相等；故D錯誤；答案選D。6、C【題目詳解】A、SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯誤；B、Na2SO3不是S元素的最

20、高價含氧酸鹽，所以室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大，不能證明非金屬性:SC，故B錯誤；C、Fe3+能使KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、濃硫酸可用于干燥H2和CO，利用濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大，能證明非金屬性:SC。7、B【答案解析】A高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯誤；B電池工作時，陽離子向正極移動，則H+向正極移動，B正確；C正極上發(fā)生H2O2+2H+2e

21、-=2H2O，氫離子減少，則pH增大，C錯誤；D負(fù)極上Mg失去電子，正極上過氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應(yīng)式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D錯誤，答案選B。8、D【題目詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為11L3mol/L=1

22、3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x=1.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1.15mol=1.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y=1.15mol，則鋁的質(zhì)量為1.15mol27g/mol=4.15g，故D正確。9、D【答案解析】A. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B. 燃料燃燒是放熱反應(yīng)；C. 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D. 氯化銨晶體與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)能量變化與其他三項(xiàng)不同，符合題意，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱和放熱反應(yīng)

23、是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要記住。10、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于A族，只能處于A族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，

24、Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故選C。11、C【題目詳解】A. 裝置不可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，因?yàn)榇搜b置中沒有加熱儀器，A錯誤；B. 裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因?yàn)镹a2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B錯誤；C. 雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“

25、噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D. Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為NO2，能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，D錯誤。故選C。12、A【分析】光盤中的Ag與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進(jìn)行溶解，再加入N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銀?！绢}目詳解】A氧化過程中方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1，A說法正確；B次氯酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在堿性、溫度不宜過高的條件下進(jìn)行，B說法錯誤；C

26、氧化過程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，則產(chǎn)生含氮的氧化物，污染空氣，C說法錯誤；D還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，溶液中含銀離子為Ag(NH3)2+，則還原過程的離子方程式為4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D說法錯誤；答案為A。13、B【答案解析】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯誤；BFe為正極，鋅為負(fù)極，鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使

27、用鐵坩堝，故D錯誤；故選B。14、A【題目詳解】AAl(OH)3能溶于鹽酸而H2SiO3難溶于鹽酸，因此可以用鹽酸鑒別兩種物質(zhì)，故A正確；B若溶液中含有Ag+，鹽酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-會與溶液中Ag+會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能證明原溶液中是否含有SO，故B錯誤；C乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)該用分液的方法分離，故C錯誤；DC2H4能夠被KMnO4酸性溶液氧化為CO2氣體，使C2H6中混入了新雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，故D錯誤；故選A。15、C【分析】放電時，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，由此分析

28、解答?！绢}目詳解】A. 電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；B. 放電時為原電池，鋰失電子而作負(fù)極，充電時作陰極，故B錯誤；C. 該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正確；D.V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。16、A【題目詳解】A實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液

29、漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD保護(hù)酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團(tuán)，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)的生成物，推得反應(yīng)物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為故形成二肽時，羧基失

30、去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“OO”；分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5) 根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗捎扇〈磻?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)A. 由結(jié)構(gòu)簡式可知, 阿莫西林的分子式為C16H19

31、N3O5S，故A錯誤；B. 連4個不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C. 酚OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)，故B錯誤。D. 含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD； (2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)方程式為，酚羥

32、基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(3) C的結(jié)構(gòu)簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“OO”；分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5) 根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：

33、苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。18、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3 (熔融) 4A1+3O22Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 3Fe + NO3-+ 2H+ H2O= Fe3O4+ NH4+8Al+ 3Fe3O44Al2

34、O3+ 9Fe【答案解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故

35、選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最

36、外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融) 4A1+3O2，故答案為2Al2O3(熔融) 4A1+3O2；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3

37、-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、c c 不再有氣泡產(chǎn)生 將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中 吸收空氣中的CO2和水蒸氣 偏小 Ni3(OH)4CO34H2O=3NiO+6H2O+CO2 在裝置B、C之間連接一個安全瓶(或其它合理答案均可給分) 【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價，（1）本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300以上時分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別

38、是NiO、CO2、H2O，需要測CO2和H2O的質(zhì)量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應(yīng)是c，B裝置應(yīng)是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，對測量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當(dāng)裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)完全，打開活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，如果沒有

39、此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質(zhì)量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質(zhì)量增重(133.08132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質(zhì)量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，即為(41.4441.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應(yīng)后的物質(zhì)是NiO，其質(zhì)量為2.25g，合0.03mol，化合價代數(shù)和為0，因此推出OH物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質(zhì)的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO34H2O，堿式碳酸

40、鎳受熱分解化學(xué)方程式為：Ni3(OH)4CO34H2O 3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應(yīng)在裝置B、C之間連接一個安全瓶。20、6 洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁 【分析】莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3Fe(C2O4)3溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3Fe(C2O4)33H2O，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個能與中心離子形成兩個配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡式為，故每個C原子周圍形成3個鍵，無孤對電子，故碳原子的雜化方式為，故答案為：6；(2)由分析可知，步驟發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為，故答案為：(3)步驟將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控