2022-2023學(xué)年貴州畢節(jié)市威寧縣第八中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、LiAlH4（）、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子BLiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/molCLiAlH4溶于水得到無(wú)色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑2、胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲

3、嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時(shí)NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為A11 B23C31 D213、用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是A甲是原電池，乙是電解池B甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕Cd電極上的電極反應(yīng)是：Fe2e Fe2Db電極上的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e 4OH4、化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維C花生油中的主要成分屬于酯類(lèi)，是天然高分子化合物D碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料5、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)

4、的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（ ）A食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期B“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C加快開(kāi)發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)D“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的。6、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( )A凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用B“嫦娥”三號(hào)使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料CFe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料D工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制

5、取該三種金屬單質(zhì)7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和對(duì)應(yīng)用途的描述均正確的是ASiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維B碳具有還原性，可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅C銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，可以用裂化汽油來(lái)萃取溴水中的溴8、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）A、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C、中KMnO4與MnO2的作用不同D通過(guò)能比較酸性：HClH2O29、下列反應(yīng)中， H2O做氧化劑的是A2Na+2H2O = 2NaOH+H

6、2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2O HCl+HClODSO2+H2O H2SO310、X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小序，WYZXB對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):ZMC上述變化過(guò)秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)DZ 和 W 形成的化合物中一定只含離子健11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+Cu

7、S+H2SB將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-12、25時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是 ( )A若pH7時(shí)，則一定是c1V1 =c2V2B只有當(dāng)pHc2D若V1=V2、 c1=c2，則c(A-)+c(HA)=c(R+)13、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解

8、質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ ）A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖14、U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注，下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是（ ）AU原子核中含有92個(gè)中子BU原子核外有143個(gè)電子CU與U互為同位素DU與U互為同素異形體15、工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）A溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B乙烷（乙烯）：通入溴水，洗氣C乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，分液16

9、、合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)體系中加入催化劑，不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3H2 +N22NH3+Q(Q0)D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)17、不可用于比較F和Cl非金屬性的是（ ）A溶液pH值：NaFNaClB共價(jià)鍵極性：C-FC-ClC單質(zhì)氧化性：F2Cl2D氫化物穩(wěn)定性：HFHCl18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配置0.1000molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D用萃取分液的方法除去酒精中的水19、只用

10、下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無(wú)色透明溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是 ( )A硫酸 B鹽酸 C氨水 D氫氧化鈉溶液20、下列物質(zhì)可通過(guò)加熱的方法除雜(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))的是( )ANaCl(Na2CO3)BNa2CO3 (CaCO3)CNa2CO3(NaHCO3)DNaHCO3(Na2CO3)21、合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)I、V均屬于氧化還原反應(yīng)B甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素C反應(yīng)和中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH322、根據(jù)表中信息判斷，下列

11、選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3Br2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團(tuán)名稱是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)(3)EF的化學(xué)方程式

12、為_(kāi)。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是_（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。24、（12分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是、三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是_。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是_。a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去（3）松油醇的分子式_

13、。（4）松油醇所屬的有機(jī)物類(lèi)別是_。a.酸 b.醛 c.烯烴 d.不飽和醇（5）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：松油醇_，-松油醇_。（6）寫(xiě)出松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：_。25、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I解決問(wèn)題1a.需用到的藥品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸

14、外還需_（填試劑的化學(xué)式）溶液b.用膽礬晶體配制1molL1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_（填儀器名稱）c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；_（2）解決問(wèn)題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題a.寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_b.從實(shí)

15、驗(yàn)可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）（3）解決問(wèn)題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Ya.儀器A的名稱是_b.X的化學(xué)式為_(kāi)26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D

16、和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開(kāi)始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_(kāi)，C中為_(kāi)。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）E管中的反應(yīng)開(kāi)始后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的還原性）（3）已

17、知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“0)一定條件下，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_，第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第_min。（2）0-20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=_。（3）若60min時(shí)溫度升高，CO2氣體的濃度將_(填“變大”、“變小”或“不變

18、”)。（4）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是_。方法二：亞硫酸鈉吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：_。（6）常溫下，當(dāng)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：（填“”、”=”或”COH，故A正確；B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。11、A【答案解析】A項(xiàng)，CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應(yīng)方程式為2H

19、S-+Cu2+CuS+H2S，故A正確；B項(xiàng)，將NO2氣體通入H2O中，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO，故B錯(cuò)誤；C. ClO-具有氧化性，會(huì)把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應(yīng)為：ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Fe2+)+ n(Br-)=n(Cl2)2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，F(xiàn)e2+與Br-參與反應(yīng)的物質(zhì)的量相同，因此離子反應(yīng)方程式為2F

20、e2+2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+；故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【答案點(diǎn)睛】進(jìn)行選項(xiàng)D解析時(shí)，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I-Fe2+Br-，當(dāng)加同一種氧化劑時(shí)，反應(yīng)按還原性的強(qiáng)弱先后進(jìn)行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時(shí)，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。12、D【分析】A.當(dāng)c1V1c2V2時(shí)，即氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶液呈堿性，溶液的pH7,兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液也是呈堿性的；B.溶液中一定滿足電荷守恒，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)；C.pH=7時(shí)溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強(qiáng)堿，則酸應(yīng)該稍過(guò)量；

21、D.若V1=V2、c1=c2，則HA與ROH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷。【題目詳解】A.由于強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯堿性，故當(dāng)溶液的pH7時(shí)，可能恰好反應(yīng)，也可能堿過(guò)量，故可能滿足c1V1=c2V2或c1V1c2V2，A錯(cuò)誤；B.無(wú)論溶液pH7還是7時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中都滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強(qiáng)堿，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，即c1V1c2V2，若V1=V2，則一定是c1NaCl對(duì)應(yīng)的酸不是最高價(jià)含氧酸，不能通過(guò)比較NaF、NaCl溶液pH值比較F和Cl非金屬性強(qiáng)弱，故A選；B共價(jià)鍵

22、極性：C-FC-Cl，說(shuō)明氟原子吸引電子的能量大于Cl原子，說(shuō)明非金屬性FCl，故B不選；C單質(zhì)氧化性：F2Cl2，說(shuō)明非金屬性FCl，故C不選；D氫化物穩(wěn)定性：HFHCl，說(shuō)明非金屬性FCl，故D不選；故選A。18、D【題目詳解】A分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體先從下口放出，再將分液漏斗的上層液體由上口倒出，故A正確；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過(guò)加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒引流，防止轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶質(zhì)損失，故C正確；D乙醇和水互溶，故不能采用萃

23、取方法分離酒精和水，酒精和水的分離應(yīng)用蒸餾的方法，即利用兩者的沸點(diǎn)的不同來(lái)除去，故D錯(cuò)誤；答案為D。19、A【答案解析】試題分析：硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀，沉淀在溶解。與NaHCO3反應(yīng)有氣泡生成，與AlCl3不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別。20、C【題目詳解】ANa2CO3加熱不分解，故A不符合題意；BCaCO3加熱分解生成CaO，CaO和Na2CO3混合不能分開(kāi)，故B不符合題意；CNaHCO3受熱分解生成Na2CO3，能除去NaHCO3雜質(zhì)，故C符合題意；DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3，雜質(zhì)不能除掉，而要保留的物質(zhì)變成了

24、雜質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。21、C【答案解析】由圖中反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)I是：N2+3H22NH3，反應(yīng)II是：4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)III是：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)V是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，反應(yīng)VI是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。A根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)I、II、III中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)V中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，甲為N2，乙為NO，丙為NO2，丁為NaHCO3，因NaHCO3中不

25、含氮元素，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)IV中的產(chǎn)物NO可以在反應(yīng)III中循環(huán)使用，反應(yīng)VI中的產(chǎn)物CO2可以在反應(yīng)V中循環(huán)使用，故C正確；D因CO2在水中的溶解度很小，氨氣在水中的溶解度很大，所以反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通NH3至飽和再通CO2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。22、D【答案解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，所以少量的Cl2只能氧化Fe2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3，或用離子方程式Cl22Fe

26、2=2Fe32Cl，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12，則B正確；C、在第組反應(yīng)中，Cl被MnO4氧化生成Cl2，化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C正確；D、在第組反應(yīng)中，由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3，在第組反應(yīng)中，MnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl22Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4Cl2Br2Fe3，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時(shí)不必寫(xiě)出

27、反應(yīng)方程式，但要明確化合價(jià)有升必有降；要明確性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡(jiǎn)單，但要想真正解答正確，對(duì)于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 酯基 取代反應(yīng) CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色) 【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，

28、B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)

29、構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧

30、基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。24、羥基 bd C10H1818O d CH3COOH+H2O 【分析】A()在

31、濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)-松油醇中含有兩個(gè)甲基，因此-松油醇為，-松油醇中含有三個(gè)甲基，-松油醇為：，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()中含有的官能團(tuán)是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；(3)由-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類(lèi)

32、，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)-松油醇中含有兩個(gè)甲基，可寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， -松油醇中含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為 ；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH+H2O，故答案為CH3COOH+H2O。25、NaOH溶液 250mL的容量瓶 將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 干燥管 N2H4 【答案解析】試題分析：（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗(yàn)需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和

33、氫氧化鈉，驗(yàn)證試驗(yàn)用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1 molL-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來(lái)確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和N

34、aOH溶液反應(yīng)。、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價(jià)銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅穩(wěn)定，溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅不穩(wěn)定。、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y 0.28g即氮?dú)?.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2H4?？键c(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。26、飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 3Fe+4H2OF

35、e3O4+4H2 將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng) 橙紅 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl- 【分析】制備溴化亞鐵主要是防止空氣中的氧氣氧化，因此整個(gè)裝置要處于無(wú)氧的狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳過(guò)程中有HCl氣體和水蒸氣雜質(zhì)，因此要除掉這些雜質(zhì)再利用二氧化碳帶出溴蒸汽進(jìn)入到E裝置中發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)先加少量氯氣得出亞鐵離子和溴離子的還原性，利用量的關(guān)系來(lái)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)溴化亞鐵與氯氣的反應(yīng)離子方程式?！绢}目詳解】若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：A中生成的二氧化碳，從A中出來(lái)的氣體主要是

36、二氧化碳?xì)怏w，還有水蒸氣和HCl氣體，B中主要是除掉HCl氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液，C中主要是除掉水蒸氣，用濃硫酸干燥，若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，水和鐵粉再高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；在反應(yīng)前CO2主要作用是排除裝置內(nèi)的空氣，滴入液溴后CO2主要是將D中的液溴變?yōu)殇逭羝M(jìn)入到E管中與鐵進(jìn)行反應(yīng)并在反應(yīng)開(kāi)始后持續(xù)通入CO2，故答案為：將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)；取10 mL0.1mol/L FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的

37、溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液反應(yīng)生成了鐵離子，另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體，說(shuō)明沒(méi)有生成溴單質(zhì)，因此還原性：Fe2+ Br，故答案是：；若在40 mL上述FeBr2溶液物質(zhì)的量為0.004 mol，還原性Fe2+ Br，溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的C12，物質(zhì)的量為0.003 mol，根據(jù)方程，氯氣過(guò)量，應(yīng)該按亞鐵離子物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算消耗氯氣物質(zhì)的量為0.002 mol，剩余0.001mol氯氣與溴離子反應(yīng)，根據(jù)方程式得出消耗溴離子為0.002 mol，生成0.001 mol溴單質(zhì)，因此取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體橙紅色，

38、反應(yīng)的離子方程式4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl故答案為：橙紅；4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl。27、平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下 4NO+O2+=+2CO2 排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2 E D B D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO 取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明Na

39、NO2具有氧化性 【分析】I亞硝酸鈉的制備：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)中用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，用水除去了揮發(fā)出來(lái)的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)中的尾氣用D裝置吸收；II探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分：反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，可排除裝置內(nèi)的空氣，A中反應(yīng)生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗(yàn)NO，最后連接B，防止污染空氣；III設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗(yàn)，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)?！绢}目詳解】I.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是平衡滴液漏斗與燒

40、瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，反應(yīng)物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備N(xiāo)aNO2的離子方程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無(wú)法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為ACEDB，故答案為：E；D；

41、B；(5)D中無(wú)色氣體變成紅色，說(shuō)明含有NO氣體，因此確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO所依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，故答案為：D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；根據(jù)以上分析可知裝置E的作用是冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO，故答案為：冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)是亞硝酸鈉與硫酸生成一氧化氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w，化學(xué)方程式為：，故答案為：；III.(6)利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則實(shí)驗(yàn)方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵

42、溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；故答案為：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。28、44.0kJ/mol 吸熱 BD 0.06molL1min1 加入催化劑或增大壓強(qiáng) 降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度 CO+CO322e=2CO2 6.72 【答案解析】（

43、1）已知：根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol。故答案為44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；A、c（CO2）=c（CO）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤； D、混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，v（CO）=，同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.06