2022-2023學年北京大興區(qū)黃村第四中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年北京大興區(qū)黃村第四中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 室溫下，水的電離達到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是A. 將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H）增大C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH）降低D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH）= c（H）參考答案：B略2. 搞好興奮劑管理是確保2008年奧運會成功舉辦的主要措施之一。國家體育總局轉發(fā)了世

2、界興奮劑機構2008年禁用清單，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結構式如右圖，下列有關說法不正確的是 （ ）A甲異炔諾酮中含有的官能團有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基B甲異炔諾酮分子中含有4個手性碳原子C1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產(chǎn)物有兩種D1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH2參考答案：BC略3. 下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2參考答案：D略4. 類比推理是重要的學科思想，下列根據(jù)已知進行推理正確的是選項已知類比推理ANa與O2共熱生

3、成Na2O2H2與O2共熱生成H2O2BS、Se屬于VIA族元素Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過量NH3H2O緩慢溶解Al(OH)3參考答案：B5. 鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（ ）A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2參考答案：AA. 活

4、性炭有很強的吸附作用，是吸附空氣，為電池提供氧化劑，選項A正確；B、原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應生成氫氧化鋅，選項B錯誤；C、負極反應式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，選項C錯誤；D、電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗1.6gO2，選項D錯誤。答案選A。6. 提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是 雜質試劑方法A乙烷乙烯H2催化轉化B乙酸乙酯乙醇飽和Na2CO3溶液分液C溴苯溴H2O萃取D乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾參考答案：B略7. 可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極下

5、列說法正確的是 （ ） A以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH-一3e- Al（OH）3 B以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e- 4OH- C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：B略8. 關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B共價化合物里，一定不存在離子鍵C由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B【考點】化學鍵【分析】A含有金屬元素的化合物，可能為共

6、價化合物；B含離子鍵的一定為離子化合物；C由多種非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物；D由不同種元素組成的多原子分子中可存在極性鍵和非極性鍵【解答】解：A含有金屬元素的化合物，可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故A錯誤；B含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物里一定不存在離子鍵，故B正確；C由多種非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯誤；D由不同種元素組成的多原子分子中可存在極性鍵和非極性鍵，如HOOH中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B9. W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X

7、的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色下列判斷正確的是()A金屬性：YZB氫化物的沸點：XWC離子的還原性：XWD原子及離子半徑：ZYX參考答案：B略10. 下列圖象描述正確的是（）A根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H0B圖可以表示壓強對可逆反應“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影響，乙的壓強大C圖可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導電性的變化D圖是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應，1molN2和3molH2充分反應時放熱一定等于92kJ參考答案：C【考點】反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；電解質溶液的導電性【

8、專題】圖示題【分析】A、根據(jù)圖可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動；B、由圖可知，由甲到乙，到達平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應物的轉化率不變，改變條件變化不移動；C、電解質溶液的導電能力與溶液離子的濃度有關，由圖可知，隨物質的加入導電能力降低到最低后又增大；D、N2與H2合成氨為可逆反應，不可能反應到底【解答】解：A根據(jù)圖可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2（g）+

9、3B2（g）2AB3（g）正反應是放熱反應H0，故A錯誤；B由圖可知，由甲到乙，到達平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應物的轉化率不變，改變條件變化不移動，對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）來說，反應前后氣體體積減小，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，導電能力降低到最低，后氫氧化鋇溶液過量，導電能力增強，與圖象相符，故C正確；DN2與H2合成氨為可逆反應，不可能反應到底，所以1molN2和3molH2充分反應時放熱一定小于92kJ，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學平衡的有關圖象、電解質溶液導電能力、能量

10、變化等，難度中等，是對知識的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點11. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A111 B131 C338 D114參考答案：D略12. 200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為（）A2.5 molL1 B5 molL1C7.5 molL1 D2 molL1參考答案：A：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子

11、的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x1mol=1.5mol2，x=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，濃度=2.5mol/L；故選：A13. 足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A15mL B30mL C45mL D60mL參考答案：D略14. 類比（比較）是研究物質性質的常用

12、方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（ ） A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 CO2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B略15. 下列說法不正確的是A常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸 B實驗室盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮

13、塞C實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 D實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D常溫下，鐵或鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，A正確；氫氧化鈉能和二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，所以盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞，B正確；鈉極易和水、氧氣反應，且鈉生物密度大于煤油的，因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，C正確；氫氟酸能和二氧化硅反應，應該用玻璃瓶盛放氫氟酸，D不正確，答案選D。考點：考查常見試劑的保存二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學欲在對Fe3+與I的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2

14、+與Fe3+的相互轉化。（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化。實驗I的現(xiàn)象為 。 FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為 。（2）該同學分析了導致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl

15、3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色。根據(jù)實驗III，甲同學認為Fe3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由 。（3）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預期現(xiàn)象及結論IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， 。 。（4）上述實驗結果表明，F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+與I的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗III中加入KSC

16、N后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I反應的離子方程式應寫為 。參考答案：（1） 滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液變成黃色，推測生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號操作預期現(xiàn)象及結論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+） （其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修化學與技術(

17、15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸

18、出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH

19、)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下